高三化學化學離子反應(參考版)
2024-11-14 08:19本頁面
【正文】 Ba(NO3)2 H2SO4 SO42+Ba2+ ＝ BaSO4↓ BaCO3+2H+＝ Ba2++H2O+O2↑ 九 .有關(guān)離子反應的鑒別題 某溶液中含有 SO4 CO3 OH、 Cl，若只允許取一次該溶液而把四種離子分別檢驗出來，則應 (能寫出離子方程式的，寫出每檢出一種后的離子反應方程式 . (1)先檢驗 ；加入 試劑(或溶液 ).離子方程式 (2)然后檢驗 ；加入 試劑 (或溶液 ).離子方程式 (3)再檢驗 ；加入 試劑(或溶液 ).離子方程式 (4)最后檢驗 ；加入 試劑(或溶液 ).離子方程式 OH 酚酞試液 沒有離子方程式 CO32 稀 HNO3 CO32+2H+＝ CO2↑ +H2O SO42 Ba(NO3)2溶液 Ba2++SO42＝ BaSO4↓ Cl AgNO3 Cl+Ag+＝ AgCl↓ 。L1， 在此溶液中可能大量共存的離子是 （ ） (A)Al3+、 SO4 NH4+、 Cl (B)K+、 Fe2+、 Cl、 MnO4 (C)K+、 Na+、 AlO SO42 (D)Na+、 K+、 NO HCO3 C 八 .有關(guān)離子反應的推斷題 有 A、 B、 C、 D四種溶液，它們各為 K2CO K2SOH2SO Ba(NO3)2中的一種，分別取少量樣品進行下列實驗，現(xiàn)象為： 在 A中加 C，無明顯變化； 在 A中加 D，無明顯變化； 在 B中加 D，生成沉淀 E，并得到一種溶液； 在 B中加 C，生成沉淀并得到溶液 F； 將少量 E加入到過量 F中，有氣體放出 . (1)寫化學式， B是 ， C是 。 （ 4）要看清要求是共存還是不共存。 （ 2）對離子的限制條件：因發(fā)生氧化還原反應或加入某種物質(zhì)不會產(chǎn)生氣體或者沉淀而共存或不共存。 附加隱含條件的應用 （ 1）要抓住溶液特征：呈酸性、堿性還是中性，是否有顏色。 如： Ag(NH3)2＋ 2H＋ ＝ Ag＋ ＋ 2NH4＋ ④ H2PO4－ 與 PO43－ 不能大量共存。 如： Ca2＋ 和 SO42－ ， Ag＋ 與 SO42－ ， Ca2＋ 與 OH－ 。 如： HS－ ＋ H＋ ＝ H2S↑ ， HS－ ＋ OH－ ＝ S2－ ＋ H2O。 （ 2）離子間發(fā)生氧化還原反應 （ 3）離子間發(fā)生了
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