20xx高三化學(xué)專題復(fù)習(xí)--離子反應(yīng)(參考版)
2024-08-15 18:35本頁面
【正文】 L1， 滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是 A. Al3+ Na+ NO3 Cl B . K+ Na+ Cl NO3 C . K+ Na+ Cl AlO2 + NH4+ SO42 NO3 B （ 2022重慶） 9. 下列各組離子在下列條件下能大量共存的是 pH=1的溶液中： NH4+、 K+、 ClO、Cl B．有 SO42存在的溶液中： Na+ 、 Mg2+、Ca2+、 I C．有 NO3存在的強(qiáng)酸性溶液中： NH4+、Ba2+、 Fe2+、 Br c(H+)= 1013molL1的溶液中； （溶液中有 H+或 OH) （ 4） 離子間發(fā)生絡(luò)合反應(yīng) Fe3+ + SCN－ Ag+ + NH3 專項(xiàng)練習(xí) —— 離子共存問題 ，如不能解釋原因： （ 1） K+、 H+、 S2O32－ 、 Cl－ （ 2） NH4+、 AlO2－ 、 NO3－ 、 K+ （ 3） Al3+、 Na+、 HCO3－ 、 SO42－ （ 4） H+、 MnO4－ 、 I－ 、 K+ （ 5） H+、 Na+、 SiO32－ 、 （ 6） NH4+、 Al3+、 OH－ 、 SO42－ PH=1的無色溶液中大量共存的是 （ A） Ba2+、 Na+、 I－ 、 ClO－ （ B） Mg2+、 Cl－ 、 Al3+、 SO42－ （ C） K+、 Cl－ 、 HCO3－ 、 NO3－ （ D） Ca2+、 Na+、 Fe3+、 AlO2－ B ，因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是： （ A） Fe3+、 Fe2+、 SO42－ 、 NO3－ （ B） H+、 Na+、 S2O32 － 、 Cl－ （ C） Na+、 OH－ 、 SO42－ 、 H2PO4－ （ D） Cu2+、 Na+、 S2－ 、 SO42－ B ，能在堿性溶液中共存，且加入鹽酸過程中會產(chǎn)生氣體和沉淀的是 （ A） Na+、 NO3－ 、 AlO2－ 、 SO42－ （ B） Na+、 NO3－ 、 SiO32－ 、 K+ （ C） K+、 Cl－ 、 AlO2－ 、 CO32－ （ D） Na+、 Cl－ 、 HCO3－ 、 Ca2+ C 1.(05年廣東省高考題 )下列各組離子一定能大量共存的是 A. 含有大量 Fe3+的溶液中： NH4+、 Na+、Cl、 SCN B. 在強(qiáng)堿溶液中： Na+、 K+、 AlO CO32 C. 在 c(H+)=1013mol（ Fe2+和 Fe3+可共存） S2O3２－ ＋ 2H＋ ＝ S↓＋ SO2↑＋ H2O 此外， S2O32與 H+也不能共存 （發(fā)生歧化反應(yīng) ) S2－ I－ Br－ Cl－ SO32－ Fe2+ MnO4－ + + + + + + ClO－ (H+) + + + + + + NO3－ (H+) + + + － + + Fe3+ + + － － + － Cl2 + + + － + + Br2 + + － － + + I2 + － － － + － H2O2 + + － － + + O2(在空氣中變質(zhì) ) + + － － + + 離子間發(fā)生氧化還原反應(yīng) Al3+： AlO CO3 HCO S HS、 ClO Al3++3AlO2+6H2O = 4Al(OH)3↓ Al3++3HCO3=Al(OH)3↓+3CO2↑ 2Al3++3CO32+3H2O= 2Al(OH)3↓+3CO2↑ Al3++3HS+3H2O = Al(OH)3↓+3H2S↑ 2Al3++3S2 +6H2O = 2Al(OH)3↓+3H2S↑ 常見的能發(fā)生雙水解反應(yīng)的離子有： ⑶因發(fā)生相互促進(jìn)的鹽類水解反應(yīng)而不能大量共存 注意： Fe3+與 S2主要發(fā)生氧化還原反應(yīng) Fe3++3HCO3=Fe(OH)3↓+3CO2↑ 2Fe3++3CO32 +3H2O = 2Fe(OH)3↓+3CO2↑ Fe3+： AlO CO3 HCO ClO AlO2： Al3+、 Fe3+、 NH4+； NH4++AlO2+H2O = Al(OH)3↓+NH3↑ 其次 要審清題意，挖掘隱含條件。根據(jù)反應(yīng)的類型，可以分為以下幾種情況： ⑴因發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)而不能大量共存（生成了難溶、難電離或易揮發(fā)性物質(zhì)） ： ①所有的弱酸陰離子 （ CO3 S SO3CH3COO、 PO4 ClO、 F等）與 H+不能大量共存； ②所有弱堿陽離子（ NH4+、 Fe3+、 Cu2+、Al3+、 Fe2+、 Mg2+、 Ag+等）與 OH不能大量共存； ③所有弱酸的酸式鹽陰離子（ HCOHSO H2PO HS、 HPO42等）與 H+及 OH都不能大量共存。H 2O ＝ Fe(OH)3↓ + 3NH4+ C. 碳 酸 氫 鈣 溶 液 跟 稀 硝 酸 反 應(yīng) Ca(HCO3)2+2H+ ＝ Ca2+ + 2H2O + 2CO2↑ ： 2Cl2 + 2OHˉ＝ 3Clˉ + ClOˉ + H2O B 4.（ 04年上海市高考題 ） 下列離子方程式中正確的是 （ ） S2 + 2 H+ = H2S ↑ B． 硫酸銅溶液中通入硫化氫 Cu2+ + H2S = CuS↓ + 2 H+ C． 氯化鋁溶液中加入過量氯水 Al3+ + 4NH3 H2O+SO2=NH4++HSO3 下列物質(zhì)間反應(yīng)的離子方程式是否正確 ? : ? Al+2OH－ =AlO2－ +H2↑ ? CO2 ? 2OH－ +CO2=CO32－ +H2O (07全國理綜 Ⅱ )8 ．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是 A 醋酸鈉的水解反應(yīng) CH3COO－ ＋ H3O＋ ＝ CH3COOH＋ H2O B 碳酸氫鈣與過量的 NaOH溶液反應(yīng) Ca2＋ ＋ 2HCO3－ ＋ 2OH－ ＝ CaCO3↓＋ 2H2O＋ CO32－ C 苯酚鈉溶液與二氧化碳反應(yīng) C6H5O－ ＋ CO2＋ H2O＝ C6H5OH＋ CO32－ D 稀硝酸與過量的鐵屑反應(yīng) 3Fe＋ 8H＋ ＋ 2NO3－ ＝ 3Fe3＋ ＋ 2NO↑＋ 4H2O 高考零距離 B （ 2022上海） A．
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