【正文】 (20X－ Y)kJ/mol (3) 寫(xiě)出 1mol P與 O2反應(yīng)生成固態(tài)P2O3的熱化學(xué)方程式： m ol/kJ)YX20(H)。 (1) 通過(guò)計(jì)算確定反應(yīng)產(chǎn)物的組成 (用化學(xué)式表示 )是 _______________，其相應(yīng)的質(zhì)量 (g)為 _______________。 對(duì)環(huán)境無(wú)污染 6. (天津 29) 磷在氧氣中燃燒，可能生成兩種固態(tài)氧化物。 △ H=－ 44kJ/mol，則 16g液態(tài)肼與足量 H2O2(1)反應(yīng)生成 N2和液態(tài)水時(shí)，放出熱量 :_________kJ。 △ H=－ (1) 寫(xiě)出 N2H4和的結(jié)構(gòu)式： N2H4___________ H2O2 _______________。已知 N2H4(1)與足量 H2O2(1)反應(yīng)生成 N2和水蒸氣放出 。mol－ 1，若將含 1mol NaOH的溶液混合，放出的熱大于 。 ?H=－ ?H=－ 1300kJ/mol的下列說(shuō)法中，正確的是 : A. 有 10NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，吸收 1300kJ的能量 B. 有 8NA個(gè)碳氧共用電子對(duì)生成時(shí)，放出 1300kJ能量 C. 有 NA個(gè)水分子生成且為液體時(shí)，吸收 1300kJ能量 D. 有 2NA個(gè)碳氧雙鍵生成時(shí) , 放出 1300kJ能量 25B 3. (05汕頭 )下列說(shuō)法或表示方法正確的是 : A. 等物質(zhì)的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多 B. 由 C(石墨 )=C(金剛石 )； ?H=+ [ 2A(g)+B(g)===C(g)+3D(g)+4E(g)； ]m o l/kJmMQ2H ???(課后鞏固 B) 1. (03 杭州 )“中和熱”是一個(gè)在熱化學(xué)中的重要概念，“中和熱”的定義為：在稀溶液里，酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)而生成 1mol H2O，這時(shí)的反應(yīng)熱叫做中和熱。 ?H=+141kJ/mol 則 TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s) =TiCl4(s)+2CO(g)的 ?H為 : A. － + C. － +C 5. 下列熱化學(xué)方程式中的 ?H能表示可燃物燃燒熱的是 : D A. H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g)； ?H=－ B. CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)； ?H=－ C. 2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)。 ?H= ② 2CO(g)+O2(g)=== 2CO2(g)。 3. 下列變化中屬于放熱反應(yīng)的是 : A. Ba(OH)2 C. 一個(gè)反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)主要由反應(yīng)物、生成物所具有的總能量的相對(duì)大小決定，而不是由反應(yīng)是否需要加熱而決定 。 ?H=+D. NaOH(aq)+HCl(aq) = NaCl(aq)＋ H2O(1)。 ?H=+B. NaOH(aq)+HCL(aq) = NaCl(aq)+H2O(1)。 ?H=－ 。 (1) 試寫(xiě)出制取水煤氣的主要化學(xué)反應(yīng)方程式 : ____________________ C+H2O(g)==CO+H2 (2) 液化石油氣的主要成分是丙烷，丙烷燃燒的熱化學(xué)言程式為 : 試比較同物質(zhì)的量的 C3H8和 CO燃燒，產(chǎn)生的熱量比值約為 _________ 39:5 C3H8(g)+5O2(g) = 3CO2(g)+4H2O(1)； ?H=－ 已知 CO氣體燃燒的熱化學(xué)方程式為 : CO(g)+ 1/2 O2(g) = CO2(g)。mol－ 1 的描述有如下四個(gè)圖像 ， 其中正確的是(y表示 SO2的含量 ): D 4. 下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是 : A. 銅與硫蒸氣反應(yīng) B. Mg粉與 水反應(yīng) C. 干冰升華為氣體 D. 硫酸鈣高溫鍛燒 5. 下列有關(guān)能量的說(shuō)法不正確的是 : A. 化石能源物質(zhì)內(nèi)部貯存著大量的能量 B. 吸熱反應(yīng)是由于反應(yīng)物總能量低于生成物總能量，因而沒(méi)有利用價(jià)值 C. 由石墨制金剛石是吸熱反應(yīng)，故石墨能量比金剛石能量低 D. 化學(xué)物質(zhì)中的化學(xué)能可以在一定條件下轉(zhuǎn)化為熱能、機(jī)械能、光能、電能為人類所利用 D B 6. (04 南京市質(zhì)檢 )城市使用的燃料，現(xiàn)大多用煤氣、液化石油氣。 ?H=a(a0) C. 2A+B=2C； ?H=a(a0) D. 2C=2A+B； ?H=a(a0) 3. (05 天津 )對(duì)于熱化學(xué)方程式： SO3(g) SO2(g)+ O2(g)。1(OH)g(O21)g( 222 ?????m o l/ 4 1H )g(OH)gO21)g( 222 ????? ；（ 2. (05 崇文 )分析下面的能量變化示意圖，下列熱化學(xué)方程式正確的是 : B A. 2A(g)+B(g)=2C(g)。1(OH)g(O21)g( 222 ?????m o l/ 4 1H )。 四、反應(yīng)熱大小的比較： (1) 同一反應(yīng)生成物狀態(tài)不同時(shí) 如： 2H2(g)+O2(g) = 2H2O(1)； ?H1 點(diǎn)燃 2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g)； ?H2 點(diǎn)燃 因?yàn)闅怏w變液體會(huì)放熱，故 : ?H1 ?H2 (3) 兩個(gè)相聯(lián)系的不同反應(yīng)比較 如 : C(s)+O2(g) = CO2(g)； ?H1 C(s)+1/2O2(g) = CO(g)； ?H2 可以設(shè)計(jì)成： C(s) CO(g) CO2(g) )g(O21 2 )g(O21 2故 ?H1 ?H2 (2) 同一反應(yīng)反應(yīng)物狀態(tài)不同時(shí) 點(diǎn)燃如： S(g)+O2(g) = SO2(g)。 根據(jù)蓋斯定律，將化學(xué)方程式可以像代數(shù)式那樣相加或相減，相應(yīng)的反應(yīng)熱也相加或相減。 (3) 熱化學(xué)方程式各物質(zhì)前的計(jì)量數(shù)不表示粒子個(gè)數(shù)，只表示物質(zhì)的量，因此它可以是整數(shù)，也可以是分?jǐn)?shù)，計(jì)量數(shù)不相同，反應(yīng)熱數(shù)據(jù)也不同。 2. 書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式應(yīng)注意的幾點(diǎn)： (1) 要注明反應(yīng)的溫度、壓強(qiáng) ,在化學(xué)方程式的右端注明反應(yīng)熱， ?H0時(shí)為放熱反應(yīng)， ?H0時(shí)為吸熱反應(yīng)。 燃燒熱與中和熱比較 : 燃燒熱 中和熱 相 同 點(diǎn) 能量變化 放熱反應(yīng) 放熱反應(yīng) ?H 0 0 燃燒熱 中和熱 不同點(diǎn) 反應(yīng)物 的量 1mol / 生成物 的量 / 1mol H2O 注意點(diǎn) 一定是指 101kPa時(shí)1mol可燃物燃燒生成穩(wěn)定氧化物時(shí)的熱效應(yīng)。 (1) 燃燒熱： 101kPa時(shí)， 1mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時(shí)所放出的熱， ?H0。 4. 反應(yīng)熱：在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中所放出或吸收的熱量。 (2) 燃料充分燃燒的條件： 一是有足夠多的空氣，二是燃料與空氣有足夠大的接觸面積。8H2O與 NH4Cl的反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)。 (2) 吸熱反應(yīng)： 即吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)，其反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量。 2. 放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng) 化學(xué)反應(yīng)中能量變化形式較多，通常表現(xiàn)為熱量的變化 一、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化 (1) 放熱反應(yīng)： 即有熱量放出的化學(xué)反應(yīng)，其反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量。 ?H=+ ?H=－ 燃燒熱、中和熱均 ?H 0 故①④錯(cuò) , ③ 應(yīng)為H+(aq)+OH－ (aq)=H2O(l)； ?H=－ ?H= － 5518kJ ?H=+5518kJmol－ 1，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿在稀溶液中發(fā)生反應(yīng)時(shí)的中和熱為 112L混合氣體中n(CH4)=4mol， n(H2)=1mol，故 112L混合氣體所放出的熱量為 4Q1＋ ，答案為 A。 ?H=－ Q2 2H2(g)+O2(g) = 2H2O(1)。 [在線探究 ] 1. 已知 CH4(g)+2O2(g) = CO2(g)+2H2O(1)。 2. 掌握有關(guān)燃燒熱、中和熱的簡(jiǎn)單計(jì)算。 ?H1 － ；而濃 H2SO4稀釋時(shí)要放出熱量，所以 ?H2－ ，故 D符合題意。 ?H=+ 答案： C， A中是反應(yīng)熱與物質(zhì)狀態(tài)的問(wèn)題，因?yàn)楣腆w硫變?yōu)榱蛘魵庖鼰?，所?A錯(cuò)； B中 ?H 0為吸熱反應(yīng)，說(shuō)明金剛石能量高，不穩(wěn)定； D中反應(yīng)放熱， ?H應(yīng)小于 0。 C. 在稀溶液中： H++OH－ =H2O。 KClO3 H2O2 2:1 專題二 化學(xué)反應(yīng)及其能量變化 [課前導(dǎo)引 ] 1. 下列說(shuō)法或表示法正確的是 : C A. 若將等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多。 (3) 完成 F與 B發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 _________________________