【正文】 【答案】 (1)H 3 PO 2 H＋＋ H 2 PO－2 (2) ① ＋ 1 ② H 3 PO 4 ③ 正鹽 弱堿性 (3 ) 6H 2 O ＋ 2P 4 ＋ 3B a(OH ) 2 == =2PH 3 ↑ ＋ 3B a(H 2 PO 2 ) 2 。 ③ 根據(jù) H3PO2是一元中強(qiáng)酸 ， 可以判斷 NaH2PO2是正鹽 ， 屬于弱酸強(qiáng)堿鹽 ，因 H2PO－2水解而使溶液呈弱堿性。 (2) ① H3PO2中 P 元素化合價(jià)為＋ 1 。寫出白磷與 Ba( OH) 2 溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式 ______________ __________ __________________ _________________________ 。 ③ NaH2PO2為 ________( 填 “ 正鹽 ” 或 “ 酸式鹽 ” ) ， 其溶液顯 __ ______( 填“ 弱酸性 ” 、 “ 中性 ” 或 “ 弱堿性 ” ) 。 ① H3PO2中 ， P 元素的化合價(jià)為 ________ 。 全 國(guó)卷 Ⅰ 節(jié)選 ) 次磷酸 (H3PO2) 是一種精細(xì)磷化工產(chǎn)品 ， 具有較強(qiáng)還原性 ， 回答下列問(wèn)題： (1) H3PO2是一元中強(qiáng)酸 ， 寫出其電離方程式 ____________ ____________ ____ ____ ____________________________ _______________________________ 。全國(guó)卷 Ⅱ 節(jié)選 ) ClO2在稀 H2SO4溶液中與 KI 反應(yīng)的離子方程式 ____________________________________ _________ __________________ 。以硼酸 (H3BO3) 和金屬鎂為原料可制備單質(zhì)硼 ， 用化學(xué)方程式表示制備過(guò)程 ___ ___ _ ____________________________________ _________ __________________ 。 【答案】 D 3 ． 寫出下列反應(yīng)的方程式 (1) (2022 C. 因 NaC lO 水解使得溶液顯堿性 ， 故生成的不是 Fe3 ＋而是Fe(OH ) 3 。 安徽高考 ) 下列有關(guān) NaClO 和 NaC l 混合溶液的敘述正確的是 ( ) A ． 該溶液中 ， H＋、 NH＋ SO2 － Br－可以大量共存 B ． 該溶液中 ， Ag＋、 K＋、 NO－ CH3CHO 可以大量共存 C ． 向該溶液中滴入少量 FeSO4溶液 ， 反應(yīng)的離子方程式為 2Fe2 ＋＋ C l O－＋2H＋== =Cl－＋ 2Fe3 ＋＋ H2O D ． 向該溶液中加入濃鹽酸 ， 每產(chǎn)生 1 m ol Cl2， 轉(zhuǎn)移電子約為 1023個(gè) 【解析】 A ．由于 HClO 是弱酸 ， 則溶液中 H＋不可能大量存在。 a2O2與水反應(yīng)： 2N a2O2＋2H2O == =4Na＋＋ 4O H－＋ O2↑ ， NaOH 與 CuSO4反應(yīng)： 2O H－＋ Cu2 ＋== =Cu (OH)2↓ ， 將兩方程式合并可得： 2 Na2O2＋ 2C u2 ＋＋ 2H2O == = 4N a＋＋ 2C u (OH )2↓ ＋ O2↑ 。B. 過(guò)量 SO2， 產(chǎn)物應(yīng)為 HS O－3， 而不是 SO2 －3。 H2O ： Al3 ＋＋ 4NH3 【答案】 D 回訪真題 ， 領(lǐng)悟命題規(guī)律 1 ． (2022則 ROn －4 中 R 的化合價(jià)是 ( ) A ． ＋ 3 B ．＋ 4 C ．＋ 5 D ．＋ 6 【解析】 根據(jù)離子反應(yīng)中反應(yīng)前后電荷守恒 ， 可得 3 ＋ 4 ＝ 2 n ＋ 3 ， 解得 n＝ 2 。 【答案】 D 7 ． (2022 長(zhǎng)沙模擬 ) 已知單質(zhì)鐵溶于一定濃度硝酸溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 a Fe ＋ b NO－3 ＋ c H＋== = d Fe2 ＋＋ f Fe3 ＋＋ g NO ↑ ＋ h N 2 O ↑ ＋ k H 2 O 。 ( 3) 根據(jù)題中物質(zhì)的物質(zhì)的量和得失電子守恒列出等式。 【答案】 (1)Fe3 ＋水解產(chǎn)生的 Fe(OH ) 3 膠體粒子能吸附水中懸浮的雜質(zhì) 2Fe3 ＋＋ Fe == =3Fe2 ＋ (2) ① 2 ② 1 6 6H＋ 1 6 3H 2 O 題組 4 氧化還原反應(yīng)的計(jì)算 —— 電子守恒法 破題 思路 電子守恒法計(jì)算的三步驟 (1) 找出氧化劑、還原劑及相應(yīng)的還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物。 FeC l 3 與鋼鐵中的 Fe 反應(yīng)。 ② 完成 NaCl O3氧化 FeCl2的離子方程式： ClO－3＋ Fe2 ＋＋ ________ == = Cl－＋ Fe3 ＋＋ ________ 。 L－ 1， c (Cl－) ＝ 10－ 2 m ol ① 若酸性 FeCl2廢液中 c (Fe2 ＋) ＝ 10－ 2m ol FeCl3溶液腐蝕鋼鐵設(shè)備 ， 除 H＋作用外 ， 另一主要原因是 ( 用離子方程式表示 )__________________________________ ______________ _________________ 。 ② 常見(jiàn)配平方法：倒配法、補(bǔ)加法、電荷守恒法 5 . (2022 (4) 誤認(rèn)為同種元素的高價(jià)態(tài)的物質(zhì)一定比低價(jià)態(tài)物質(zhì)的氧化性強(qiáng) ， 其實(shí)不一定。 ( 3) 誤認(rèn)為具有氧化性的物質(zhì)和具有還原性的物質(zhì)一定都能發(fā)生化學(xué)反應(yīng) ，其實(shí)不一定。 【答案】 A 氧化還原反應(yīng)的概念和規(guī)律的理解誤區(qū) (1) 誤認(rèn)為元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)一定被還原 ， 其實(shí)不一定。 【答案】 C 4 ． (2022 根據(jù)以上信息 ， 下列結(jié)論中不正確的是 ( ) A ． 上述反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng) ， 又屬于 離子反應(yīng) B ． 生成 1 m ol Cl2轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為 2 NA( NA為阿伏加德羅常數(shù) ) C ． 氧化性： KMnO4K2Cr2O7Cl2MnO2 D ． 鹽酸的濃度越大 ， Cl－的還原性越強(qiáng) 【解 析】 審題時(shí)觀察方程式 ， 發(fā)現(xiàn)三個(gè)反應(yīng)中均有鹽酸參與 ， 且都有 Cl 2生成 ， 再結(jié)合題給信息 ， 氧化性的強(qiáng)弱順序?yàn)?KMn O 4 K 2 Cr 2 O 7 MnO 2 Cl 2 。 L－ 1) 反應(yīng) ， MnO2需和濃鹽酸 ( 8 m ol 【答案】 A 2 ． 汽車劇烈碰撞時(shí) ， 安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)： 10N aN3＋ 2KNO3== =K2O ＋ 5N a2O＋ 16N2↑ ， 對(duì)于該反應(yīng) ， 下列判斷正確的是 ( ) A ． NaN3中氮元素的化合價(jià)為－ 3 B ． 氧化劑和還原劑是同一物質(zhì) C ． 反應(yīng)過(guò)程中若轉(zhuǎn)移 1 m ol 電子 ， 則產(chǎn)生 L 氣體 ( 標(biāo)準(zhǔn)狀況 ) D ． 被氧化的氮原子與生成的氮?dú)夥肿觽€(gè)數(shù)之比為 15 ∶ 8 【解析】 A 項(xiàng) ， NaN 3 中氮元素的化合價(jià)為－13， 錯(cuò)誤； B 項(xiàng) ， K NO 3 是氧化劑 ， NaN 3 是還原劑 ， 錯(cuò)誤； C 項(xiàng) ， 該反應(yīng)轉(zhuǎn)移 1 m ol 電子時(shí) ， 1 m ol NaN 3 反應(yīng) ， 所以產(chǎn)生氮?dú)? m ol ， 體積不為 L ( 標(biāo)準(zhǔn)狀況 ) ， 錯(cuò)誤； D 項(xiàng) ， 反應(yīng)中被氧化的氮原子 30 個(gè) ， 生成 16 個(gè) N 2 ， 正確。 題組 1 氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)和有關(guān)概念判斷 破題 思路 分析化合價(jià)變化 → 確定兩條線 ( 氧化線和還原線 ) → 明確 “ 兩劑 ” 和 “ 兩物 ”→ 計(jì)算電子轉(zhuǎn)移數(shù)目 1. (2022 ( 3) 同種元素間氧化還原規(guī)律 —— 價(jià)態(tài)歸中規(guī)律 同種元素不同價(jià)態(tài)之間發(fā)生氧化還原反應(yīng) ， 高價(jià)降低 ， 低價(jià)升高 ， 但只靠攏不交叉 ， 相鄰價(jià)態(tài)之間不反應(yīng)。 (2) 反應(yīng)先后規(guī)律 一種氧化劑面對(duì)多種還原性微粒時(shí) ， 還原性強(qiáng)的先被氧化；反之 ， 一種還原劑遇到多種氧化劑 ， 氧化性強(qiáng)的先被還原。 ⑤ 金屬活動(dòng)性順序表 ， 還原性 “ 前 ” “ 后 ” ， 氧化性 ( 陽(yáng)離子 ) “ 后 ” “ 前 ” 。 ③ 不同濃度 ， “ 濃 ” “ 稀 ” 。 ① 同一反應(yīng) ， “ 劑 ” “ 物 ” 。 ( 2) 寫出 KM nO 4 與濃鹽酸反應(yīng)生成 Cl 2 的離子方程式 _____ ____ __ _________ _____________________________________ ________ ______________________ 。 ① 標(biāo)出上述反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 __________________________________ ____________________________________________ _______________________ 。江蘇高考 ) 在過(guò)氧化鈉與水的反應(yīng)中 ， 每生成 m ol 氧氣 ， 轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為 NA( ) (4) 因?yàn)?Fe3 ＋具有氧化性 ， 所以用 KS CN 溶液可以鑒別 Fe3 ＋( ) (5) 化合反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng) ( ) (6)Na 2 O 2 用作呼吸面具的供氧劑不涉及氧化還原反應(yīng) ( ) 【答案】 (1) (2 ) √ (3) (4) (5 )