離子反應與離子濃度專題復習教學設計(參考版)
2025-04-20 07:39本頁面
【正文】 ③現(xiàn)有100ml2mol/L 的KAl（SO4）2溶液，向其中滴加1 mol/L的Ba（OH）2溶液，欲使產(chǎn)生的沉淀的質(zhì)量最大，應加入Ba（OH）2溶液的體積是 。在明礬晶體溶于水后的溶液中加入Ba（OH）2溶液：①當溶液中的SO42剛好完全沉淀時，鋁元素以 （填化學式，下同）存在，反應的離子方程式為 。⑶Pb2++S2===PbS↓⑷PbS+4 H2O2=== PbSO4↓+4 H2O KI+ H2O2 ===2KOH+ I2將明礬晶體[KAl（SO4）2⑵H2O2把黑色的PbS氧化成白色的PbSO4與紙顏色一致。H2O2把PbS氧化，使黑色消失，同時出現(xiàn)藍色“你好”應想到I→I2，碘遇淀粉變藍。⑷有關氧化還原反應的化學方程式是 。⑵噴出的H2O2使“化學”兩個字隱去，同時又出現(xiàn)“你好”兩個字，其原因是 。這時主持人再向白紙噴出H2O2水霧，結果黑色字跡消失，同時出現(xiàn)“你好”兩個藍色字體。觀察實驗，根據(jù)實驗現(xiàn)象回答問題。⑵c(H2A)最大的是 ③ ，最小的是 ④ 。設有下列四種溶液：①；②；③；④。解析：既然是溶液，則Ba2+與SO42不能同時存在。⑴根據(jù)以上實驗，溶液中肯定存在的離子：__________________；肯定不存在的離子：________；尚不能確定的離子是：______________________。④取實驗③中上層清液AgNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，此沉淀不溶于硝酸。②取少量溶液，濃縮后加Cu和濃硫酸，加熱，有無色氣體產(chǎn)生，此無色氣體遇空氣變成紅棕色。D．若溶液中c(NH4+)= c(Cl)，則該溶液一定顯中性。H2O和NH4Cl。H2O==Fe（OH）3↓+3NH4+⑿NH4HCO3溶液與過量的濃NaOH溶液反應：NH4++ OH== NH3↑+ H2O下列離子方程或化學方程式正確的是（C）+2SO2=Na2SO3+O2（標況）CO2氣體：2OH+CO2== CO32+H2O(NO3)2中加入鹽酸：3Fe2++4H++NO=3Fe3++NO↑+2H2O：2Fe2++4Br+3Cl2==2Fe3++2Br2+6 Cl下列離子組在溶液中可以大量共存的是（B）A. pH=0的溶液中Na+、CH3COO、Cl、Cu2+B. pH=14的溶液中K+、AlOCO3NO3C. 使pH試紙變紅的溶液中：Fe2+ 、I、NOClO：Mg2+ 、Fe3+、SO4Cl下列離子組：①Al3+與OH、②AlO2與H+、③CO32與H+、④Fe3+與S2，不用其他任何試劑，只要相互滴加就能鑒別的是（ D ） A．①② B．①③ C．①②③ D．①②③④某酸的酸式鹽NaHY在水溶液中，HY的電離程度小于HY的水解程度。對每一種思維基點的關鍵、如何切入、如何展開、如何防止漏洞的出現(xiàn)等均要通過平時的練習認真總結，形成技能。例如在NH4HCO3溶液中H3O+、H2CO3為得到質(zhì)子后的產(chǎn)物；NHOH、CO32為失去質(zhì)子后的產(chǎn)物，故有以下關系：c(H3O+)+c(H2CO3)=c(NH3)+c(OH)+c(CO32)。c(Na+)＝c(HCO3)＋c(CO32)＋c(H2CO3)= 或根據(jù)n(Na+)：n(C)＝1：1，推出：c(Na+)＝c(HCO3)＋c(CO32)＋c(H2CO3) = 。①電荷守恒：如NaHCO3溶液中有： c(Na+)＋c(H+)＝c(HCO3)＋2 c(CO32)＋c(OH)。電荷守恒、物料守恒及質(zhì)子守恒。物料守恒電解質(zhì)溶液中某一組分的原始濃度（起始濃度）應等于該組分在溶液中各種存在形式的濃度之和。[學生思考做題、教師講評][教師提問] 從近幾年的高考試題中，你能總結關于離子濃度題目主要有哪些類型？ [學生討論分析，師生共同總結][總結投影]有關離子濃度大小比較試題分類：①溶質(zhì)單一型②酸堿中和型：Ⅰ、恰好中和型 Ⅱ、pH等于7型 Ⅲ、反應過量型③鹽與堿(酸)反應型④不同物質(zhì)同種離子濃度比較型[教師設疑]從以上不同類型的關于離子濃度的解題過程中，你能總結出比較離子濃度大小的一般方法嗎？[投影]離子濃度大小比較的一般思路：從鹽類的水解的特征分析：水解程度是微弱的（一般不超過2‰）。㈡關于離子濃度大小比較專題復習教學：[復習導入]將前面高考考點回顧中的試題匯編成試卷發(fā)給學生。酸式弱酸根陰離子既不能在酸性溶液中大量存在，也不能在強堿性溶液中大量存在。如弱酸根離子不能在酸性溶液中大量存在；再如[Cu(NH3)4]2+、[Ag(NH3)2]+等也只能存在于堿性溶液中，不能與H+大量共存。L向溶液中加入金屬Al有氫氣放出（如溶液呈酸性，則不可能有NO3存在）、能溶解氫氧化鋁等；(3)強堿性溶液中肯定不存在與OH起反應的離子。分析方法同“①”。H2O中滴入AgNO3溶液；Na2CO3溶液中滴入鹽酸，鹽酸溶液中滴入Na2CO3溶液；AlCl3溶液中滴入NaOH溶液（或相反順序）；NaAlO2溶液中滴入鹽酸（或相反順序）；含Al3+的溶液中滴入含CO32的溶液（或相反順序）等。 如： AgNO3溶液中滴入NH3Ca(HCO3)2溶液中加入過量NaOH溶液；Ca(OH)2溶液中加入少量（或過量）Ca(HCO3)2。如：Ca(OH)2溶液中通入過量CO2。⑦忽視題設條件要求，如反應物的量是少量、過量，反應生成物不同。只有B選項離子組既可以在酸性溶液又可以在堿性溶液中大量共存。L－1，滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是（ ）A．Al3＋、Na＋、NO3－、Cl－ B．K＋、Na＋、Cl－、NO3－C．K＋、Na＋、Cl－、AlO2－ D．K＋、NH4＋、SO42－、NO3－[解析]由題意，可知水的電離被抑制了，顯然該溶液為強酸性溶液或強堿性溶液。A．Mg2+ Ca2+ HCO3 Cl B．Na+ AlO2 Cl SO42C．K+ Fe2+ SO42 Br D．F
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