高中化學(xué)必修一離子反應(yīng)與離子方程式教案(參考版)
2025-04-20 12:48本頁面
【正文】 15。(2)若向溶于水的四種溶液中分別加入鹽酸，B溶液中出現(xiàn)沉淀，D溶液中有氣體逸出。L1AgNO3 溶液：H＋、K＋、SO42－ 、I－D．0. 1 molL－1 FeCl3溶液中：Fe2＋、NH、SCN－、SO2（2014年高考廣東卷第8題）水溶液中能大量共存的一組離子是（ ）A．Na+、Ca2+、Cl、SO42B．Fe2+、H+ 、SO3ClO C．Mg2+、NH4+、Cl 、SO42D．K+、Fe3+、NOSCN2（2013L－1的溶液中：Mg2＋、Cu2＋、SO、NOC． mol山東理綜，12)下列有關(guān)溶液組成的描述合理的是( )A．無色溶液中可能大量存在Al3＋、NH、Cl－、S2－B．酸性溶液中可能大量存在Na＋、ClO－、SO、I－C．弱堿性溶液中可能大量存在Na＋、K＋、Cl－、HCOD．中性溶液中可能大量存在Fe3＋、K＋、Cl－、SO21．(2014L－1的溶液中：K＋、ClO－、SO、SCN－1下列離子或分子在溶液中能大量共存，通入CO2后仍能大量共存的一組是( )A．K＋、Ca2＋、Cl－、NOB．K＋、Na＋、Br－、SiOC．H＋、Fe2＋、SO、Cl2D．K＋、Ag＋、NH3正確；說明酸性：H2SO3強于HClOD1mol/L的NaAlO2溶液和2．5mol/L的HCl溶液等體積互相均勻混合：2AlO2 + 5H+ = Al3+ + Al(OH)3↓+ 3H2O正確；AlO2與Al(OH)3消耗的H+的物質(zhì)的量之比為2:315．下列操作對應(yīng)的現(xiàn)象及解釋正確的是（ ）編號操 作現(xiàn) 象解 釋AFeI2溶液中滴加過量氯水溶液變黃氯水氧化I成碘單質(zhì)，碘水呈黃色：2I＋Cl2＝I2＋2ClB苯酚鈉溶液中通入少量CO2出現(xiàn)白色渾濁苯酚酸性弱于碳酸，反應(yīng)生成苯酚：2C6H5O＋CO2＋H2O＝2C6H5OH＋CO32CCa(HCO3)2溶液中滴加過量NaOH溶液出現(xiàn)白色沉淀Ca2+＋HCO3＋OH＝CaCO3↓＋H2OD含有等濃度的Mg2+和Cu2+的廢水液中逐滴加入少量NaOH溶液調(diào)節(jié)溶液pH=7溶液中先出現(xiàn)藍(lán)色沉淀Ksp［Cu(OH)2］ Ksp［Mg(OH)2］，因此Cu2+先沉淀；Cu2+＋2OH＝Cu(OH)2↓1在水溶液中能大量共存的一組離子是( )A．Na＋、Ba2＋、Cl－、NOB．Pb2＋、Hg2＋、S2－、SOC．NH、H＋、S2O、POD．Ca2＋、Al3＋、Br－、CO1常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是( )A．pH＝1的溶液中：Fe2＋、NO、SO、Na＋B．由水電離的c(H＋)＝110－14molH2O=AlO2－＋4NH4＋＋2H2OD．Cu溶于稀HNO3：3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O下列解釋事實的方程式不正確的是（ ）A．：NH3下列判斷合理的是( )A．一定有Cl－ B．一定有SOC．一定沒有Al3＋ D．一定沒有CO作業(yè)判斷正誤，正確的劃“√”，錯誤的劃“”（1）Na2O2固體與水反應(yīng)：2O22＋2H2O===4OH－＋O2↑ ( )（2）向NaHCO3溶液中滴加鹽酸： CO32＋2H＋===H2O＋CO2↑ ( )（3）醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應(yīng)：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑ ( )（4）Mg(OH)2和稀鹽酸的反應(yīng)：OH－＋H＋===H2O ( )判斷正誤，正確的劃“√”，錯誤的劃“”（1）將Na投入到CuSO4溶液中：2Na＋Cu2＋===2Na＋＋Cu ( )（2）Fe和稀鹽酸反應(yīng)：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑ ( )（3）Zn和濃硫酸反應(yīng)：Zn＋2H＋===H2↑＋Zn2＋ ( )（4）CuSO4溶液和Ba(OH)2溶液反應(yīng)：Ba2＋＋SO===BaSO4↓ ( )（5）Fe(OH)3和HI的反應(yīng)：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O ( )（6）稀H2SO4和Ba(OH)2溶液反應(yīng)：H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋2H2O ( )（7）NaHCO3的水解：HCO＋H2O===H2CO3＋OH－ ( )（8）向NH4Cl溶液中滴入燒堿溶液并加熱：NH＋OH－===NH3上海高考)某未知溶液可能含Cl－、CO、Na＋、SO、Al3＋，將溶液滴在藍(lán)色石蕊試紙上，試紙變紅。經(jīng)過濾后的廢水主要含 ，可用來澆灌農(nóng)田。可以回收其中的金屬 （填寫金屬元素符號）。乙廠的廢水中含有另外三種離子。它們排放的工業(yè)廢水中，共含K+、Ag+、Fe3+、Cl－、OH－、NO3－ 六種離子。已知向甲溶液里滴入紫色石蕊試液，溶液變成藍(lán)色，說明甲溶液呈 （填“酸性”、“堿性”或“中性”），那么乙溶液里含有的4種離子是（填離子符號） 。(3)離子是否會隱蔽轉(zhuǎn)化，如Al3＋遇到過量的強堿轉(zhuǎn)化為AlO，AlO遇到過量的強酸轉(zhuǎn)化為Al3＋。3．注意離子共存問題(1)離子是否能存在于溶液中，要特別注意溶液的性質(zhì)(如酸堿性、氧化性、還原性)與離子的性質(zhì)。推斷時要仔細(xì)分析每一步所發(fā)生的反應(yīng)，并注意思維的嚴(yán)密性，解題時要特別注意以下幾點：1．注意有顏色的離子與溶液的顏色是否一致?；蛳騂CO3－鹽酸溶液里加入稀MgSO4溶液，無現(xiàn)象，加熱煮沸，有白色沉淀 MgCO3生成，同時放出 CO2氣體。CO32－能與BaCl2溶液反應(yīng)，生成白色的BaCO3沉淀，該沉淀溶于硝酸（或鹽酸），生成無色無味、能使澄清石灰水變渾濁的CO2氣體。Cl－能與硝酸銀反應(yīng)，生成白色的AgCl沉淀，沉淀不溶于稀硝酸。Ba2+能使稀硫酸或可溶性硫酸鹽溶液產(chǎn)生白色BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。如MnO(紫紅色)、Cu2＋(藍(lán)色)、Fe3＋(棕黃色)、Fe2＋(淺綠色)二性溶液呈強酸性O(shè)H－、弱酸根(如S2－、SO、
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