高三化學(xué)離子反應(yīng)的本質(zhì)(參考版)
2024-11-13 08:54本頁(yè)面
【正文】 藍(lán)色、棕黃色、淺綠色、紫紅色 。 常見的有色離子： Cu2+、 Fe3+、 Fe2+、 MnO4等 ⑵ 強(qiáng)堿性 溶液中肯定不存在與 OH反應(yīng)的離子。 如 :HCO HS、 HSO3等都不能在酸性或堿性溶液中存在。Fe3+和 SCN等都不能共存。 發(fā)生雙水解反應(yīng)而不能大量共存 如： Al3+和 CO32， Al3+和 HCO3， Al3+和 S2等。 發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存 判斷原則 :常見的強(qiáng)氧化性離子和強(qiáng)還原性離子不能大量共存。 生成氣體或揮發(fā)性物質(zhì)而不能大量共存 判斷原則 :有不穩(wěn)定酸或不穩(wěn)定堿生成。 生成難電離物質(zhì)而不能大量共存 判斷原則 :有弱酸、弱堿和水等弱電解質(zhì)生成，它們?cè)谒芤褐兄饕噪y電離的分子狀態(tài)存在，因此不能大量共存。 例 (1)少量燒堿滴入 Ca(HCO3)2溶液 Ca2++HCO3+OH==CaCO3↓+H 2O ⑵ 足量燒堿滴入 Ca(HCO3)2溶液 Ca2++2HCO3+2OH==CaCO3↓+CO 32+2H2O “以少定多原則” 五、判斷溶液中離子能否大量共存： 生成難溶或者微溶物質(zhì)而不能大量共存 判斷原則 :溶解性表中不溶或微溶的物質(zhì)的陰、陽(yáng)離子，不能大量共存。 如 Ca(OH)2作反應(yīng)物 ， 若是 澄清石灰水 時(shí)
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