離子反應(yīng)之二(參考版)

【摘要】精品資源離子反應(yīng)教學(xué)目的：1．了解離子反應(yīng)實質(zhì)，學(xué)會離子方程式的書寫2．通過引導(dǎo)學(xué)生分析、討論，進一步培養(yǎng)學(xué)生的思維能力教學(xué)重點：離子反應(yīng)實質(zhì)，離子方程式的書寫方法教學(xué)方法：分析、討論、歸納、綜合教學(xué)過程：引言：上節(jié)課我們學(xué)習(xí)了有關(guān)電解質(zhì)的知識，由于電解質(zhì)溶于水成為離子，所以電解質(zhì)在溶液里所起的反應(yīng)實質(zhì)就是離子之間的反應(yīng)，這樣的反應(yīng)就屬于離子反應(yīng)。板

2025-07-01 22:12

離子反應(yīng)(參考版)

【摘要】離子反應(yīng)一、教學(xué)目標(biāo)知識目標(biāo)學(xué)生能區(qū)分強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)知道離子反應(yīng)的本質(zhì)學(xué)會用離子方程式表示溶液中的離子反應(yīng)能力目標(biāo)通過觀察實驗現(xiàn)象學(xué)會分析、探究化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)，培養(yǎng)學(xué)生抽象思維能力德育目標(biāo)培養(yǎng)嚴(yán)謹(jǐn)求實勇于探索的科學(xué)態(tài)度二、教學(xué)重點和難點教學(xué)重點強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的含義離

2025-07-01 22:04

離子反應(yīng)和離子方程式二(參考版)

【摘要】專題三，離子反應(yīng)第二課時一．選擇題：1．下列各物質(zhì)加酸加堿后，都會使其濃度變小的是（）Ａ.Al3++()B.NaHCO3C.Na2SO3。所得溶液中的金屬離子（）Fe3+和Cu2+Fe2

2024-11-15 13:18

高二化學(xué)離子反應(yīng)(參考版)

【摘要】第四單元離子反應(yīng)課堂互動講練實驗專項探究達標(biāo)突破訓(xùn)練第四單元離子反應(yīng)基礎(chǔ)自主梳理基礎(chǔ)自主梳理電解質(zhì)自我診斷1．下列物質(zhì)中，屬于強電解質(zhì)的是________(填序號，下同)；屬于弱電解質(zhì)的是______；屬于非電解質(zhì)的是________。①氨氣②氨

2024-11-16 18:43

離子反應(yīng)說課稿(參考版)

【摘要】離子反應(yīng)說課稿 　　離子反應(yīng)說課稿篇1一、說教材 　　教材的地位和作用 　　本節(jié)是學(xué)生認(rèn)識離子反應(yīng)和離子方程式的起始課。 　　從教材的體系看，它是初中學(xué)習(xí)溶液導(dǎo)電性實驗、酸堿鹽電離知識的延...

2024-12-07 01:13

高二化學(xué)離子反應(yīng)(參考版)

【摘要】第二節(jié)離子反應(yīng)哪些物質(zhì)可以導(dǎo)電?為什么可以導(dǎo)電?銅、鐵、鋁、銀等金屬；碳棒，石墨；還有鹽酸、硫酸、氫氧化鈉，氯化鈉、硫酸銅等溶液都能導(dǎo)電.物質(zhì)能導(dǎo)電的條件是:有能夠自由移動的電子或離子銅線實驗表明：金屬（銅、鐵）能導(dǎo)電金屬能產(chǎn)生自由移動的帶電粒子（電子）燈泡發(fā)光蔗糖或酒精溶液蔗糖或酒精溶液

2024-11-13 08:27

離子反應(yīng)說課稿(參考版)

【摘要】 《離子反應(yīng)》說課稿 各位評委老師： 　　大家好!我是高中化學(xué)組的01號考生，今天我說課的題目是《離子反應(yīng)》，下面開始我的說課。 　　 　　： 　　本節(jié)課是人教版化學(xué)必...

2024-12-06 01:38

離子反應(yīng)及離子共存(參考版)

【摘要】離子共存和離子反應(yīng)方程式書寫主要考查考生對典型化學(xué)反應(yīng)的掌握程度，是元素及其化合物知識考查的一種重要形式。離子反應(yīng)方程式的呈現(xiàn)方式一般是選擇型的正誤判斷或填空型的書寫，而書寫類主要是與氧化還原反應(yīng)相關(guān)的離子方程式出現(xiàn)頻率較高。(1)對于離子共存可以按“抓特征、補盲點、挖反應(yīng)、用條件”的思路進行，具體如下：①理解每種離子的特殊性質(zhì)(如

2024-11-28 16:36

高二化學(xué)化學(xué)離子反應(yīng)(參考版)

【摘要】第二節(jié)離子反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)分類物質(zhì)類別和種類化學(xué)反應(yīng)本質(zhì)反應(yīng)粒子物質(zhì)分類純凈物混合物單質(zhì)化合物離子化合物共價化合物強堿大多數(shù)鹽活潑金屬氧化物弱堿酸極少數(shù)鹽其它氧化物水一電解質(zhì)與非電解質(zhì)?1電解質(zhì)與非電解質(zhì)

2024-11-15 08:18

離子反應(yīng)課件(參考版)

【摘要】§2－2離子反應(yīng)奇臺農(nóng)場中學(xué)張世君觀察下列三組電離方程式回答問題：HCl=H++Cl-H2SO4=2H++SO42-HNO3=H++NO3-NaOH=OH-+Na+KOH=OH-+K+

2024-11-28 15:30

離子反應(yīng)說課稿范文(參考版)

【摘要】離子反應(yīng)說課稿范文 說課是很多老師面試時的一種形式，那就要寫好說課稿，現(xiàn)在就一塊來學(xué)習(xí)一下離子反應(yīng)說課稿范文。 離子反應(yīng)說課稿范文一各位評委老師： 大家好!我是高中化學(xué)組的01號考生，今天我說課...

2024-12-07 01:13

離子反應(yīng)訓(xùn)練題(參考版)

【摘要】專題一離子反應(yīng)（第一課時）石港中學(xué)白立新湯麗華學(xué)習(xí)目標(biāo)離子共存問題是高考中常見題型，幾乎是每年必考的題型，以選擇題為主。今后命題的發(fā)展趨勢是：（1）增加限制條件：如強酸（堿）性、無色透明、pH=1、甲基橙呈紅色、發(fā)生氧化還原反應(yīng)等。(2)定性中有定量，如“由水電離出的H+或OH-濃度為1×10-amol/L的溶液中，（a可以大于7或小于7）……”等。典

2025-03-28 06:39

離子反應(yīng)教學(xué)設(shè)計(參考版)

【摘要】《離子反應(yīng)》教學(xué)設(shè)計 　　《離子反應(yīng)》教學(xué)設(shè)計1第一部分：教材分析 　　教材的地位與作用 　　《離子反應(yīng)》是人教版高一化學(xué)必修一第二章第二節(jié)第二課時內(nèi)容，本節(jié)課著重介紹“離子反應(yīng)方程式的正確書寫...

2024-12-06 01:25

高二化學(xué)離子反應(yīng)離子方程式(參考版)

【摘要】自我診斷；屬于電解質(zhì)的是；屬于非電解質(zhì)的是；既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)的是F.J.解析A、B為單質(zhì)，鹽酸是混合物,既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)；SO2和CO2類似,本身不導(dǎo)電,是非電解

2024-11-16 16:57

離子反應(yīng)離子方程式說課稿(參考版)

【摘要】 離子反應(yīng)離子方程式說課稿 　　離子反應(yīng)，離子方程式 　　一、教材分析 　　《離子反應(yīng)，離子方程式》屬于高一課本第三章第五節(jié)，這一節(jié)我把它分成二課時。第一課時講離子反應(yīng)，離子反應(yīng)發(fā)生的條件。第...

2024-12-04 22:44

離子反應(yīng)之二(已改無錯字)

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