離子反應(yīng)訓(xùn)練題(參考版)
2025-03-28 06:39本頁(yè)面
【正文】 14．（10分）某無(wú)色溶液，其中有可能存在的離子如下：Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlOSCO3SO3SO42，現(xiàn)取該溶液進(jìn)行有關(guān)試驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖所示： 試回答下列問(wèn)題： ?。?）沉淀甲是：___________________________， ?。?）沉淀乙是：_________________，由溶液甲生成沉淀乙的離子方程式為：_________________． ?。?）沉淀丙是：__________________． ?。?）氣體甲成分可能有哪幾種?（可以不填滿也可以補(bǔ)充）123456 ?。?）綜合上述信息，可以肯定存在的離子：_______________． 參考答案 1．C 2．C 3．C 11．2Fe2＋＋Cl2====2Fe3＋＋2Cl－ 12．(1)2I－＋Cl2====2Cl－＋I(xiàn)2(2)2Fe2＋＋4I－＋3Cl2====6Cl－＋2Fe3＋＋2I2(3)2Fe2＋＋10I－＋6Cl2====2Fe3＋＋5I2＋12Cl－ 13．(1)Al3＋＋3OH－====Al(OH)3↓(2)NH＋OH－NH312H2O]是一種重要的工業(yè)原料，將它溶于水配成溶液，然后逐滴滴入NaOH(aq)，已知：NH＋AlO＋H2O====Al(OH)3↓＋NH3↑，寫(xiě)出先后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：(1) ，(2) ，(3)NH312．(12分)已知還原能力：I－＞Fe2＋＞Br－，則：(1)少量Cl2通入FeI2(aq)中，反應(yīng)的離子方程式是 ；(2)過(guò)量Cl2通入FeI2(aq)中，反應(yīng)的離子方程式是 ；(3) mol Cl2通入含有FeI2 mol的水溶液中： 。 參考答案一、1．C 2．BC 3．CD 4．BD 5．AB 6．D 7．A 8．AC 9．B 10．AB二、11．（1）SO32—、CO32—（2）CO32—、SO32—、SO42—（3）Ag＋、Pb2＋12．（1）Na2CO3 NH4HSO4 NaOH AlCl3（2）Al3＋＋3OH－===Al（OH）3↓ Al（OH）3＋OH－===AlO2—＋2H2O 13．解析：①溶液中Fe3+被完全沉淀出后，Al3＋才開(kāi)始沉淀．圖中曲線第二段為平行直線，沉淀總物質(zhì)的量沒(méi)有增減．故這段是因Al(OH)3的溶解和BaSO4的繼續(xù)生成導(dǎo)致，且溶解的Al(OH)3的物質(zhì)的量和生成的BaSO4物質(zhì)的量相等．故加入的物質(zhì)：[NaOH]=[NaSO4]這段的離子方程式為：Al（OH）3+OH=AlO2+2H2O Ba2++SO42_=BaSO4 ?、诘谝欢紊傻某恋頌锽aSOFe(OH)3和Al(OH)3，且B為90 mL時(shí)，F(xiàn)e3+、AL3+恰好沉淀完全．這段反應(yīng)的離子方程式為：Ba2++SO42_=BaSO4，F(xiàn)e3++3OH_ = Fe(OH)3，AL3++3OH_= Al(OH)3 ?、蹐D中曲線第三段（100110 mL），B為100 mL時(shí)Ba2+恰好沉淀完全．這段中Al(OH)3繼續(xù)溶解，B為110 mL時(shí)，沉淀中Al(OH)3已完全溶解． Al(OH)3，消耗了10 mL NaOH，故[NaOH]=1mol/L，則100 mL時(shí)， mol，故A溶液中[Ba2+]=1mol/L．這段Al(OH)3溶解的離子方程式為：Al（OH）3+OH=AlO2+2H2O ?、軋D中曲線第四段中，沉淀為Fe(OH) mol，則為Fe(OH) mol，A中[Fe3+]=． ?、莸诙⑷伍g共消耗NaOH20mL，則共溶解的為Al(OH) mol，則A中[Al3+]=．14．⑴S ⑵Al3++3HCO===Al(OH)3↓+3CO2↑⑶Ba2+、Cl－ Na+ ⑷S2－、SO、AlO離子反應(yīng)單元檢測(cè) 一、選擇題：每小題5分，10小題共50分． 1．下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是（ ） A．向燒堿溶液中滴加少量氯化鋁溶液Al3＋＋4OH－===AlO2—＋2H2O B．物質(zhì)的量相等的溴化亞鐵跟氯氣反應(yīng)2Cl2＋2Fe2＋＋2Br－===4Cl－＋2Fe3＋＋Br2C．硫化鉀晶體溶于水S2－＋2H2OH2S＋2OH－ D．向碳酸鈉溶液中滴加過(guò)量的稀硫酸CO32—＋2H＋===CO2↑＋H2O 2．某無(wú)色透明的溶液，在pH＝0和pH＝14的條件下都能大量共存的是（?。 ．Fe2+ K+ SO42— NO3— B．Mg+ NH4+ SO42— Cl— C．Na+ K+ SO42— NO3— D．Ba2+ Na+ MnO4— SO42— ，用酸酸化后，溶液仍然澄清透明且顏色也無(wú)變化的是 ( )+ K+ S2O32 SO42 + Ca2+ Cl HPO42+ Na+ OH AlO2 + Fe2+ NO3 SO42[H+]=1014mol/L的溶液中，一定能大量共存的離子組是 ( )A．K+ Fe2+ SO32 MnO4 + Cl NO3 SO42+ AlO2 Br Cl + NH4+ Cl SO42，因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的離子組是A．K+ Br HCO3 NH4+ Na+ Cl NO3+ SO42 NH4+ NO3 + NO3 Fe3+ Cl （ ）A．Cu2+ Na+ Cl S2 Na+ Cl HCO3 SO42 Na+ Cl Al3+ Na+ Cl PO43A．向明礬溶液中加入Ba（OH）2溶液至A13＋剛好完全沉淀：Al3＋＋ SO42＋3OH－＋Ba2＋===BaSO4↓＋ A1（OH）3↓B．氟氣和水反應(yīng)：2F2＋2H2O===4H＋＋4F－＋O2C．向澄清石灰水中加入少量小蘇打溶液：Ca2＋＋OH－＋HCO3===CaCO3↓＋H2OD．銅片投入稀HNO3溶液：Cu ＋ NO3＋4H＋ ===NO↑＋2H2O＋Cu2＋8. 下列離子方程式中正確的是A．過(guò)量的NaHSO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng)：Ba2++2OH－+2H++SO42－＝BaSO4↓+2H2OB．NH4HCO3溶液與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)：NH4++
試題試卷相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號(hào)-1