離子反應(yīng)訓(xùn)練題(編輯修改稿)
2025-04-21 06:39 本頁面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 ++S2—＝2Fe2+ +S↓C．碳酸氫鈉溶液與硫酸氫鈉溶液反應(yīng) HCO3—+H+==CO2↑+H2OD．向漂白粉溶液中通入SO2 Ca2++2ClO—+SO2+H2O==CaSO3↓+2HClO(解析)對(duì)于A，式中OH—、H+ 和H2O的化學(xué)計(jì)量數(shù)均應(yīng)為2；對(duì)于B，H2S是弱電解質(zhì)，應(yīng)寫分子式；對(duì)于D，漂白粉的強(qiáng)氧化性足以將SO2中+4價(jià)的硫氧化為+6價(jià)；所以選項(xiàng)A、B、D都不是正確答案；只有C中的離子方程式是正確的答案C。例下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A． 向飽和碳酸氫鈣溶液中加入飽和氫氧化鈣溶液Ca2+＋HCO3－+OH－=CaCO3↓＋H2O B．金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液Al+2OH－=AlO2－＋H2↑C．用氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳2OH－+CO2＝CO32－＋H2O D． Fe2(SO4)3的酸性溶液中通入足量硫化氫 Fe3＋＋H2S＝Fe2＋＋S↓＋2H＋答案A C【點(diǎn)評(píng)】 正確書寫離子方程式是在中學(xué)化學(xué)學(xué)習(xí)中必須掌握的基本功。在書寫離子方程式時(shí)，既要考慮能否發(fā)生反應(yīng)，又要考慮反應(yīng)產(chǎn)物是什么；既要考慮質(zhì)量守恒，又要注意電荷平衡（氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)相等）；既要考慮物質(zhì)的溶解性、揮發(fā)性，又要注意把弱電解質(zhì)寫成分子式。解此類題時(shí)務(wù)必十分仔細(xì)，稍有疏忽就會(huì)鑄成大錯(cuò)。課堂練習(xí)，也難溶于硝酸，卻可溶于醋酸銨溶液形成無色溶液，其化學(xué)方程式是PbSO4+2CH3COONH4== (CH3COO)2 Pb +(NH4)2SO4。當(dāng)在(CH3COO)2 Pb（醋酸鉛）溶液中通入H2S時(shí)，有黑色沉淀PbS生成，表示這個(gè)反應(yīng)的有關(guān)離子方程式是A．(CH3COO)2 Pb +H2S==PbS↓+2 CH3COOH B．Pb2++H2S==PbS↓+2H+ C．Pb2++2CH3COO—+H2S== PbS ↓+2 CH3COOH D．Pb2++2 CH3COO— + 2H+ + S2—== PbS↓+2 CH3COOH2．下列離子方程式正確的是 A．FeBr2 溶液中加入過量氯水 2Fe2+ +Cl2 = 2Fe3++2ClB．鐵粉和FeCl3 溶液反應(yīng) Fe + Fe3+ = 2Fe2+C．鐵粉和過量的稀HNO3 反應(yīng) Fe +NO3+4H+ = Fe3+ +NO↑+2H2OD．Mg(HCO3)2 溶液 與過量 NaOH 溶液反應(yīng) Mg2++2HCO3+2OH = MgCO3↓+ CO32+2H2O A．過量的NaHSO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng)：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－= BaSO4↓＋2H2OB．NH4HCO3溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)：NH4＋＋OH－=NH3↑＋H2OC．苯酚鈉溶液中通入少量：－O－＋CO2＋H2O→－OH＋HCO3－D．FeBr2溶液中通入過量Cl2：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2 = 2Fe3＋＋Br2＋4Cl－ A．向碳酸氫鈣溶液中加人過量氫氧化鈉Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－ = CaCO3↓＋2H2O＋CO32－B．等體積等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鋇溶液與碳酸氫銨溶液混合Ba2＋＋2OH－＋NH4＋＋HCO3－ = BaCO3↓＋NH3H2O＋H2OC．氫氧化鋁與足量鹽酸反應(yīng) Al(OH)3＋3H＋ = Al3＋＋3H2OD．過量CO2通入氫氧化鈉溶液中 CO2＋2OH－ = CO32－＋H2O 答案A C AC D5．某無色溶液，其中可能存在的離子如下：Na+、Ag+、Ba2+、AlOSCO3SO3SO42，現(xiàn)將該溶液進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖所示。過量Ba(OH)2過量NH4HCO3過量HBr Δ氣體甲溶液甲淺黃色沉淀甲氣體乙溶液乙 白色沉淀乙氣體丙溶液丙 白色沉淀丙無色溶液試回答下列問題：（1） 生成沉淀甲的離子方程式是：___________ _______________；生成沉淀乙的離子方程式是：__________________ _________。（2） 沉淀丙是______________ ____，簡(jiǎn)述如何用化學(xué)實(shí)驗(yàn)來確定其成分？（3） 氣體甲成分有哪幾種可能？（4） 綜合上述信息，可以肯定存在的離子有__________ _________________________________________。答案 (1) 2S2－ + SO32－ + 6H+ == 3 S↓+ 3 H2O Al3+ + 3 HCO3－ == Al(OH)3↓ + 3CO2↑(2) BaCO3 (可能有BaSO4) 向沉淀中加入過量稀HCl, 若沉淀全部溶解，則無BaSO4，若沉淀未全部溶解，則存在BaSO4。課后練習(xí)一、選擇題（每小題2分，共20分。每小題有1～2個(gè)正確答案）1．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A．鐵跟稀硝酸反應(yīng)：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑B．銅跟濃硝酸反應(yīng)：Cu＋2NO3—＋H＋===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2OC．碳酸鋇跟鹽酸反應(yīng)：BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋CO2↑＋H2OD．銅跟氯化鐵反應(yīng)：Cu＋Fe3＋===Cu2＋＋Fe2＋2．下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是A．向FeCl3溶液中滴入KSCN溶液：Fe3＋＋SCN－===［Fe（SCN）］2＋B．向明礬溶液中加入過量Ba（OH）2溶液：Al3＋＋4OH－===AlO2—＋2H2OC．向Fe2（SO4）3溶液中通入H2S：Fe3＋＋H2S===S↓＋Fe2＋＋2H＋D．澄清的石灰水中加入鹽酸：OH－＋H＋===H2O3．下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是A．向亞硫酸中滴加溴水：Br2＋H2SO3＋H2O===SO42—＋4H＋＋2Br－B．硫氫化鈉溶液與苛性鈉溶液混合：HS－＋OH－===S2－＋H2OC．氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中：2Cl2＋2OH－===3Cl－＋ClO－＋H2OD．硫化鈉的水解：S2－＋2H2O===H2S↑＋2OH－4．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A．在硫酸鐵溶液中加入足量氫氧化鋇溶液：Ba2＋＋SO===BaSO4↓B．硫化鈉水解：S2－＋H2OHS－＋OH－C．硫酸銅溶液中通入過量的硫化氫：Cu2＋＋S2－===CuS↓D．溴化亞鐵溶液中通入過量氯氣：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋6Cl－＋2Br25．下列離子方程式書寫正確的是A．過量氯氣通入溴化亞鐵溶液：3Cl2＋2Fe2＋＋4Br－===6Cl－＋2Fe3＋＋2Br2B．過量二氧化碳通入偏鋁酸鈉溶液中：CO2＋2H2O＋AlO2—===Al（OH）3↓＋HCO3—C．在溶液中亞硫酸氫銨與等物質(zhì)的量氫氧化鈉混合：NH4+＋HSO3—＋2OH－===SO32—＋NH3↑＋2H2OD．碳酸氫鎂溶液中加入過量石灰水：Mg2＋＋2HCO3—＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3
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