離子共存離子檢驗練習題(編輯修改稿)
2025-04-21 06:39 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 3＋D．一定有Na＋、S2－、NO【解析】 根據(jù)題意，溶液中一定有S2－和Na＋，根據(jù)離子共存原則，一定無Al3＋、Ag＋。單質硫生成的原因可能是6H＋＋2S2－＋SO===3S↓＋3H2O，也可能是NO在酸性條件下把S2－氧化成硫單質?！敬鸢浮俊10．(2016新泰一中模擬)某pH＝1的工業(yè)廢液，只可能含有以下離子中的若干種：H＋、Mg2＋、Ba2＋、Cl－、CO、SO，現(xiàn)取兩份100 mL溶液進行如下實驗：第一份加入足量AgNO3溶液， g。第二份加入足量BaCl2溶液后， g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質量不變。根據(jù)上述實驗，以下推測正確的是 ( )①一定存在Mg2＋?、诳赡艽嬖贑O?、垡欢ù嬖贑l－?、芸赡艽嬖贐a2＋ ⑤可能存在Mg2＋ A．①③ B．②③C．③⑤ D．④⑤【解析】 在酸性條件下，CO不能大量存在。根據(jù)實驗(2)，原溶液應含SO，則不含Ba2＋，n(SO)＝＝ mol。根據(jù)實驗(1)，一定含Cl－，n(Cl－)＝≈ mol。負電荷總數(shù)為2 mol＋ mol＝ mol。而H＋ mol，由于Ba2＋不存在，所以一定存在Mg2＋?！敬鸢浮俊11．常見的五種鹽A、B、C、D、E，它們的陽離子可能是Na＋、NH、Cu2＋、Ba2＋、Al3＋、Ag＋、Fe3＋，陰離子可能是Cl－、NO、SO、CO，已知：①五種鹽均溶于水，水溶液均為無色。②D的焰色反應呈黃色。③A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性，D的溶液呈堿性。④若在這五種鹽的溶液中分別加入Ba(NO3)2溶液，只有A、C的溶液不產(chǎn)生沉淀。⑤若在這五種鹽的溶液中，分別加入氨水，E和C的溶液中生成沉淀，繼續(xù)加氨水，C中沉淀消失。⑥把A的溶液分別加入到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。 請回答下列問題：(1)五種鹽中，一定沒有的陽離子是________；所含陰離子相同的兩種鹽的化學式是________。(2)D的化學式為________，D溶液顯堿性的原因是______________________ (用離子方程式表示)。(3)A和C的溶液反應的離子方程式是_______________________________；E和氨水反應的離子方程式是__________________________________。(4)若要檢驗B中所含的陽離子，正確的實驗方法是________________?！敬鸢浮俊?1)Cu2＋、Fe3＋ (NH4)2SOAl2(SO4)3 (2)Na2CO3 CO＋H2OHCO＋OH－ (3)Ag＋＋Cl－===AgCl↓ Al3＋＋3NH3H2O===
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