高中化學離子共存問題與分析報告(編輯修改稿)
2025-07-12 21:15 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 發(fā)生反應而能大量共存，B項中，Mg2+與CO32反應生成MgCO3沉淀，Mg2+與SO42結(jié)合成微溶物，C項中的四種離子若只從兩種離子之間能否反應出發(fā)，表面能共存，而H+與NO3合并可看作HNO3，具有強的氧化性，F(xiàn)e2+具有還原性，它們能發(fā)生氧化還原反應，故不能共存，任何兩種離子之間均不會發(fā)生反應而能大量共存， D項中任何兩種離子之間均不會發(fā)生反應而能大量共存，所以答案為B 、C?？梢姡紤]離子是否大量共存時，不能只是考慮任何兩種離子之間能否發(fā)生反應，也要考慮三種或以上離子之間能否發(fā)生反應。二、題干中隱藏有附加條件的解決這一類型的題目，首先要弄懂題干中的隱藏條件，解題時要逐個條件分別考慮，可用排除法作出符合題目的正確答案。例3：在無色透明的溶液中可以大量共存的離子組是 （ ）A. Fe2+、K+、Cl、 MnO4 B. Na+、Cu2+、Cl、SO42C. Ca2+、K+、NOCl D. H+、Ca2+ 、OH、CO32解析：題目中隱含了無色和透明這兩個條件，即有顏色的離子不能符合題意。A中的MnO4為紫色，F(xiàn)e2+為淺綠色。B中的Cu2+為藍色，因而均不符合無色的條件。而D中的H+與OH結(jié)合為水， Ca2+ 與CO32結(jié)合生成沉淀，H+與CO32也會結(jié)合放出氣體，因而不能共存。故答案是C有些題目，文字說法表面不同，但實質(zhì)卻是一樣的，如下面幾題例子：例4：在強酸性溶液中可以大量共存的離子組是 （ ）A. K+、Na+、CH3COO、 Cl B. Al3+、Mg2+、Cl、SO42C. Ba2+ 、Na+、 NOCO32 D. K+、Na+、Cl、S2例5：某溶液中滴入紫色石蕊試液時呈紅色，在該溶液中不能大量共存的離子組是 （ ）A. K+、Cu2+、Cl、SO42 B. NH4+、Na+、NOSO42C. Ba2+、Ca2+、NOCl D. K+、Na+、I、HCO3例6：下列離子在PH=l的溶液中能大量共存的是 （ ）A． F、Na+、K+、Cl B. Ca2+、K+、Cl、NO3C． Fe2+、K+、Cl、NO3 D. Al3+、AlOK+、Cl解析：以上三例中，例4是酸性、例5滴加紫色石蕊試液時呈紅色、例6是PH=l。這三個條件看似不同，但實質(zhì)均是指溶液中含有大量的H+，因此，解題時一定要將H+加在各選項中進行分析，若撇開此條件，容易出現(xiàn)錯誤的答案。例4，A中的CH3COO與H+結(jié)合為弱電解質(zhì)，C中CO32與H+反應放出氣體且Ca2+與CO32結(jié)合為沉淀，D中S2與H+結(jié)合為氣體，所以答案為B例5，答案D中HCO3與H+反應放出氣體，因此答案為D。例6，A中的F與H+結(jié)合成HF為弱電解質(zhì)，C中Fe2+、H+、NO3三種離子會發(fā)生氧化還原反應，D中Al3+、AlO2會發(fā)生雙水解，且AlO2 與H+能反應，因此答案為B。例7：下列各組中的離子，能在強堿性溶液中大量共存的是 （ ）A． Na+、K+、HCO3 、Cl B. Ba2+ 、Na+、 NOClC. NH4+、Na+、NOCl D. K+、Cu2+、Cl、SO42例8：在滴入無色酚酞試液時呈紅色的溶液中，下列各離子組能大量共存的是 （ ）A． Na+、NOAl3+、Cl B. CO3Na+、 NOK+C. Cl、SO42 Mg2+、Fe3+ D. K+、Ba2+、Cl、NO3 例9：在PH=l3的溶液中，下列各離子組可以大量共存的是 （ ） A． Na+、NOH+、Ag+ B. K+、Fe2+、Cl、SO42C. K+、Ba2+、Cl、NO3 D. Na+、AlOK+、Cl解析：以上三例中，例7是強堿性，例8滴入無色酚酞試液時呈紅色，例9是PH=l3，這三個條件都是同一含義，均是指溶液呈堿性，溶液中暗含有大量的OH離子。因此在考慮問題的答案時，要把OH加在各選項中進行分析思考。所以：
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