高中化學離子反應考點大全及典型例題(編輯修改稿)
2025-07-12 21:16 本頁面
【文章內容簡介】 小結：正確寫出此類離子反應方程式的關鍵在于：①根據反應物用量配比判斷某一反應物是否是不足、過量還是適量。②判斷產物是否與過量的反應物反應。 練習：寫出下列反應的離子反應方程式：1. NaAlO2溶液與HCl溶液反應。①往NaAlO2溶液中加入少量的HCl溶液（即n(NaAlO2)∶n(HCl)≥1∶1時）。②往NaAlO2溶液中加入足量的HCl溶液（即n(NaAlO2)∶n(HCl)≤1∶4時）。③（即n(NaAlO2)∶n(HCl)=4∶7時）。2. NaAlO2溶液與CO2反應。①往NaAlO2溶液中通入少量CO2（即n(NaAlO2)∶n(CO2)≥2∶1時）。②往NaAlO2溶液中通入足量CO2（即n(NaAlO2)∶n(CO2) ≤1∶1時）。③（即n(NaAlO2)∶n(CO2)=3∶2時）。3. H2S溶液與NaOH溶液反應。①往H2S溶液加入足量的NaOH溶液（即n(H2S)∶n(NaOH) ≤1∶2時）。②往H2S溶液加入少量的NaOH溶液（即n(H2S)∶n(NaOH) ≥1∶1時）。③（即n(H2S)∶n(NaOH) ＝3∶4時）。④（即n(H2S)∶n(NaOH) ＝4∶5時）。4. Fe與稀HNO3溶液反應①往Fe粉中加入少量稀HNO3溶液（即n(Fe)∶n(HNO3) ≥3∶8時）。②往Fe粉中加入足量稀HNO3溶液（即n(Fe)∶n(HNO3) ≤1∶4時）。③（即n(Fe)∶n(HNO3) =3∶10時）。④（即n(Fe)∶n(HNO3) =1∶3時）。（2） 反應物是酸式鹽的反應3. Ca(HCO3)2溶液與NaOH溶液反應（1）當n[Ca(HCO3)2]∶n(NaOH)≤1∶2 時，也就是Ca(HCO3)2溶液與足量的NaOH溶液反應（即反應后溶液中不存在Ca2+和HCO3－） Ca2+＋2 HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓+CO32－＋2H2O ?。?）當n[Ca(HCO3)2]∶n(NaOH)≥1∶1 時，也就是Ca(HCO3)2溶液與少量的NaOH溶液反應（即反應后溶液中不存在OH－） Ca2+＋HCO3－＋OH－＝CaCO3↓＋H2O ?。?）當n[Ca(HCO3)2]∶n(NaOH)=2∶3 時，Ca2+ 、OH－均反應完全，但是HCO3－有多余。 2Ca2+＋3HCO3－＋3OH－＝2CaCO3↓+CO32－＋3H2O4. Ba(HCO3)2溶液與NaHSO4溶液反應（1）當n[Ba(HCO3)2]∶n(NaHSO4)≤1∶2時，也就是Ba(HCO3)2溶液與足量的NaHSO4溶液反應（即反應后溶液中不存在Ba2+、HCO3－） Ba
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