【文章內容簡介】 否大量共存的規(guī)律 多種離子能否大量共存于同一溶液中，歸納起 來就是：一色、二性、三特殊、四反應。 —— 若限定無色溶液，則 Cu2+、 Fe3+、 Fe2+、 MnO 等有色離子不能存在。 ?4 —— (1)在強酸性溶液中， OH及弱酸根離子 (如 CO 、 SO 、 S CH3COO （ 2）在強堿性溶液中， H+及弱堿陽離子 (如 NH 、 Al3+、 Mg2+、 Fe3+等 ) （ 3）酸式弱酸根離子 (如 HCO 、 HSO 、 HS 等 )在強酸性或強堿性溶液中均不能大量存在。 ?3?4?23?23?3 （ 1） AlO 與 HCO 不能大量共存： AlO +HCO +H2O Al（ OH） 3↓+CO 。 （ 2） “ NO +H+” 組合具有強氧化性，能與 S Fe2+、 SO 、 I等發(fā)生氧化還原反應 ,這一種組 （ 3） NH 與 CH3COO、 CO ， Mg2+與 HCO 等組 合中，雖然兩種離子都能水解且水解相互促進， 但總的水解程度仍很小，它們在溶液中能大量 共存（加熱就不同了）。 ?23?3?2 ?2 ?3?3?23?23 ?3?44. 指離子間通常能發(fā)生的四種類型的反應，能相 （ 1）復分解反應，如 Ca2+與 CO 、 NH 與 OH、 H+與 CH3COO （ 2）氧化還原反應，如 Fe3+與 I， NO （ H+）與 Fe2+， MnO （ H+）與 Br， H+與 S2O （ 3）相互促進的水解反應，如 Al3+與 HCO 、 Al3+與 AlO 、 Al3+與 S2 （ 4）絡合反應，如 Fe3+與 SCN等。 ?23 ?4?3?4?3?2?23 判斷離子共存問題，應先看清試題 的前置條件，如 “ 在強酸性溶液中 ……”“ 在無色 透明溶液中 ……”“ 在由水電離出的 c（ H+） =1 1013 mol/L的溶液中 ……”“…… 因發(fā)生氧化還原 反應而 ……” 等等，再分析離子間的相互反應情 況。 特別提醒 【 典例導析 4】 某無色透明的強酸性溶液中 ,能 大量共存的一組離子是 （ +、 Al3+、 SO 、 NO +、 AlO 、 K+、 SO 、 K+、 SO 、 Na+ 、 NO 、 Fe2+、 Cl 解析 B項中 AlO 在酸性條件下不存在； C項中 MnO 為紫色； D項中在酸性條件下 Fe2+、 NO 不 能共存。 A?4?3?4?2?24?24?24?3?2?3?4遷移應用 4 某無色溶液能與鋁反應放出氫氣，則 該溶液中肯定不能大量共存的離子組是（ 、 Na+、 Ba2+、 Cl +、 I、 HCO 、 SO +、 Cl、 SO 、 AlO +、 Mg2+、 SO 、 Cl 解析 由題意知，該溶液與 Al反應放出 H2，說 明該溶液顯酸性或堿性 ,而 HCO 在酸性和堿性 條件下都不存在，故 B項符合題意。 B?3?4?2?24?23?24?3遷移應用 5 室溫下 ,強酸性和強堿性溶液中都不 能大量共存的離子組是 （ 、 Cu2+、 Cl、 NO +、 Na+、 SO 、 S2 +、 Na+、 AlO 、 SO +、 Fe2+、 NO 、 Br 解析 A項離子在酸性溶液中可以共存； B、 C項 離子在堿性溶液中可以共存； D項，當溶液呈堿 性時 ,Fe2+不存在 ,當溶液呈酸性時， Fe2+與 NO 發(fā)生氧化還原反應。 ?3?4?2 ?24?23?3D ?3題組一 電解質與非電解質、強電解質與弱電解 ，按照圖 甲連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡不亮，按照圖乙連接好 線路發(fā)現(xiàn)燈泡亮，由此得出的結論正確的是 （ ） 對點訓練 答案 D ，其水溶液能導電，溶于水時化學 鍵被破壞，且該物質屬于非電解質的是 ( ) (葡萄糖 ) 解析 I2為單質，既不是電解質，也不是非電 解質； BaCO3是鹽，屬于電解質； CO2屬于非電 解質，溶于水生成碳酸，碳酸為電解質，其水 溶液能導電；葡萄糖為非電解質，但其水溶液 不能導電。 C （ ①不溶于水的鹽（ CaCO BaSO4等）都是弱 ③ mol/L所有一元酸中氫離子濃度都是 mol/L ④ 強酸溶液中氫離子濃度一定大于弱酸溶液 ⑤電解質溶液導電的原因是溶液中有自由移 ⑥ A.①③⑤⑥ B. ⑤ ⑥ 解析 強酸、強堿、大部分鹽都是強電解質，CaCO BaSO4等盡管難溶于水但卻屬于強電解 質，酸的強弱不同，物質的量濃度不同，都會 導致 H+的濃度不同。部分共價化合物屬于強電 解質，但在熔融狀態(tài)下并不導電，故只有⑤正 確。 答案 C ，屬于電解質的是 ， 屬于非電解質的是 ；屬于強電解質的是 ，屬于弱電解質的是 ； 并寫出電解質在水溶液中的電離方程式： 。 ①硫酸 ②鹽酸 ③氯氣 ④硫酸鋇 ⑤酒精 ⑥銅 ⑦醋酸 ⑧氯化氫 ⑨蔗糖 ⑩氨氣 CO2 NaHCO3 答案 ①④⑦⑧ ⑤⑨⑩ ①④⑧ ⑦ ① H2SO4 2H++SO ④ BaSO4 Ba2++SO ⑦ CH3COOH CH3COO+H+ ⑧ HCl H++Cl NaHCO3 Na++HCO 、 HCO H++CO ?3?24?23?24?3題組二 離子方程式的書寫及正誤判斷 （ Na++H++CO Na++H++SO Mg2++2Cl （ OH） 2 Ba2++2OH 解析 HCO 是弱酸的酸式酸根離子，不拆分， A項書寫錯誤；而 HSO 為強酸的酸式酸根離 子，應拆分， B項書寫正確； MgCl Ba(OH)2 分別為可溶性鹽和強堿，都屬于強電解質 ,C、 D項書寫正確。 A?4?23?24?3 “ H++OH H2O” 來表示的是 （ +NaOH NaCl+H2O +Ba（ OH） 2 BaSO4↓+2H 2O +NaOH CH3COONa+H2O +Cu（ OH） 2 CuCl2+2H2O 解析 離子方程式 “ OH+H+ H2O” 可代表可 溶性強堿與可溶性強酸反應 ,生成可溶性鹽和水。 B項中 ,BaSO4難溶 。C項中 ,CH3COOH為弱酸； D 項中， Cu（ OH） 2難溶；只有 A項正確。 A ，只能表示一個化學反應的 是 （ ① Fe+Cu2+ Fe2++Cu ② Ba2++2OH+2H++SO BaSO4↓+2H 2O ③ Cl2+H2O H++Cl +HClO ④ CO +2H+ CO2↑+H 2O ⑤ Ag++ Cl AgCl↓ ③ B.②③ C.③⑤ D. 解析 離子方程式可表示一類反應，如①可表 示金屬鐵與可溶性銅鹽的反應，②可表示硫酸 或硫酸氫鹽與氫氧化鋇反應，④可表示可溶性 碳酸鹽與強酸反應，⑤可表示可溶性銀鹽和鹽 酸鹽反應。 A ?24?23 n mol FeBr2的溶液中，通入 Cl2的物質 的量為 x mol （ 1）當 x≤ n mol時，這一反應的離子方程 式是 （ 2）當 x≥ n mol時，這一反應的離子方程 式是 （ 3）當 x=n mol時，這一反應的離子方程式是 。 解析 Cl2能氧化 Fe2+，也能氧化 Br，但由于還原 性 :Fe2+Br,則 Fe2+先被氧化 ,后 Br被 氧化 。因此 FeBr2與 Cl2反應的產(chǎn)物隨 Cl2的量的變化而變化。 ① Cl2只氧化 Fe2+，則根據(jù)電子守恒有： n=2x即 x= ： 2Fe2++Cl2 2Fe3++2Cl ② Cl2將 Fe2+、 Br全部氧化 ,根據(jù)電子守恒有： n+ 2n=2x，即 x=： 2Fe2++4Br+3Cl2 2Fe3++2Br2+6Cl； ③ 若 x，則 Cl2將 Fe2+全部氧化，而 Br 只被氧化一部分，具體反應要由 n、 x之間關系確 定。若 x= x mol氯氣得到電子為 2x mol,n mol Fe2+失去的電子為 n mol，因此只有 n mol Br失去 n mol電子，對應離子方程式為 2Fe2++2Br+2Cl2 2Fe3++Br2+4Cl。 答案 （ 1） 2Fe2++Cl2 2Fe3++2Cl (2)2Fe2++4Br+3Cl2 2Fe3++2Br2+6Cl (3)2Fe2++2Br+2Cl2 2Fe3++Br2+4Cl 題組三 離子共存問題 （ ： Na+、 Al3+、 Cl、 HCO pH=1的溶液中： Na+、 Fe2+、 Cl、 NO pH=14的溶液中： K+、 Cl、 ClO、 Na+ Fe3+的溶液中： NH 、 K+、 I、 SO 解析 A項， Al3+與 HCO 發(fā)生雙水解，故錯誤； B項， H+、 Fe2+、 NO 發(fā)生氧化還原反應，故錯 誤； D項， Fe3+與 I發(fā)生氧化還原反應，故錯誤。 C ?3?3?