【正文】 、硫酸鋇和水分別屬于非電解質(zhì)、強電 NaHSO4溶液中存在的離子有： Na+、 H+、 HSO 、 OH 解析 A項中純堿是 Na2CO3屬于鹽； C項溶液導電 能力的大小取決于溶液中離子濃度大小與電解 質(zhì)強弱無關 。D項中 NaHSO4的電離方程式為 :NaHSO4 Na++H++SO ,故溶液中不存在 HSO 。 B ?24?4?4要點二 與量有關的離子方程式的書寫 在物質(zhì)發(fā)生化學反應時，有些反應會因操作順 序或反應物相對量不同而發(fā)生不同的反應。 1. 例如： FeBr2 2Fe2++4Br+3Cl2 2Fe3++2Br2+6Cl 2Fe2++Cl2 2Fe3++2Cl 當 FeBr2與 Cl2為 1∶1 2Fe2++2Br+2Cl2 2Fe3++Br2+4Cl 2. 鋁鹽過量： Al3++3OH Al（ OH)3↓ 強堿過量： Al3++4OH AlO +2H2O 3. 堿過量： CO2+2OH CO +H2O 堿不足： CO2+OH HCO 類似的還有 SO2與堿的反應。 ?2?23?34. （ 1） Ba（ OH） 2與 NaHSO4 NaHSO4 Ba2++2OH+2H++SO BaSO4↓+2H 2O NaHSO4 Ba2++OH+H++SO BaSO4↓+H 2O （ 2） Ca（ HCO3） 2與 NaOH NaOH Ca2++2HCO +2OH CaCO3↓+2H 2O+CO NaOH Ca2++HCO +OH CaCO3↓+H 2O ?24?24?3?3?23 HNO3的反應 鐵不足： Fe+4H++NO Fe3++NO↑+2H 2O 鐵過量： 3Fe+8H++2NO 3Fe2++2NO↑+4H 2O （如 Na2S、 Na2CO Na2SO3）與 鹽酸不足： CO +H+ HCO 鹽酸過量： CO +2H+ CO2↑+H 2O ?3?3?23?23?3【 典例導析 2】 下列離子方程式正確的是（ ） （ NO3） 3溶液中加入過量的 HI 2Fe3++2I 2Fe2++I2 KMnO4 2MnO +5NO +6H+ 2Mn2++5NO +3H2O Ba(OH)2溶液： 2HCO +Ba2++2OH BaCO3↓+2H 2O+CO Fe3++Cu Fe2++Cu2+ ?4 ?2 ?3?3 ?23解析 加 HI后溶液呈酸性， NO 的氧化性強于 Fe3+， A項中，離子方程式無體現(xiàn) ,不符合客觀 事實； C項中，產(chǎn)物不正確 ,加入過量 Ba(OH)2， CO 完全沉淀； D項中，離子方程式不符合電 荷守恒。 答案 B ?3?23 書寫酸式鹽和堿反應的離子方程式時 , 一般采用定 “ 1”的規(guī)則，即將量相對少的物質(zhì)定為 1 mol,另一物質(zhì)溶液中的離子可取任意整數(shù)值 ,從而 確定生成物的量。但在復習時，不必探究過深 ,從 歷年的高考試題來看，只限于掌握以下兩個反應 （ 1） NaHCO3與 Ca(OH)2 ① 往足量 NaHCO3溶液中逐滴加入澄清石灰水［定 Ca(OH)2為 1 mol］，離子方程式為： Ca2++2OH+ 2HCO CaCO3↓+2H 2O+CO 。 方法歸納 ?3 ?23② 往足量澄清石灰水中逐滴加入 NaHCO3溶液（定 NaHCO3為 1 mol），離子方程式為： HCO +Ca2++ OH CaCO3↓+H 2O （ 2） Ca(HCO3)2與 NaOH ① 往足量 Ca(HCO3)2溶液中加入少量 NaOH(定 NaOH 為 1 mol)，離子方程式為： OH+HCO +Ca2+ CaCO3↓+H 2O ②往足量 NaOH溶液中加入少量 Ca(HCO3)2［定 Ca(HCO3)2為 1 mol］，離子方程式為： Ca2++2HCO +2OH CaCO3↓+2H 2O+CO 。 ?3?23?3?3遷移應用 2 對于 :① KHCO3溶液與澄清石灰水反應 ② Na2SO3溶液與稀鹽酸反應 ③ Si與燒堿溶液反 應 ④ Fe與稀硝酸反應，改變反應物用量 ,不能 用同一個離子方程式表示的是 ( ) A.①②③ B.①②④ C.①③④ D.②③④ 解析 本題考查了反應物用量的不同，對化學反應造成的影響。 ① Ca（ OH） 2不足時，反應為： 2HCO +2OH+Ca2+ CO +CaCO3↓+2H 2O。Ca（ OH） 2過量時，反 應為 :HCO +OH+Ca2+ CaCO3↓+H 2O。②稀鹽 酸不足時，反應為： SO +H+ HSO 。稀鹽酸 過量時，反應為 :SO +2H+ SO2↑+H 2O。④當 Fe不足時，生成物中只有 Fe3+，而過量時會有 Fe2+ 生成。 答案 B ?3?23?23?23?3?3要點三 離子方程式的正誤判斷 —— 八查 1. 如鈉投入 CuSO4 2Na+Cu2+ 2Na++Cu（ 2Na+Cu2++2H2O 2Na++Cu（ OH） 2↓+H 2↑ （ √ ）（質(zhì)量、電荷、得失電子） 如 Fe2++Cl2 Fe3++2Cl（ 2Fe2++Cl2 2Fe3++2Cl（ √ ） 、化學符號（ ↑ 、 ↓ 、 、 Ca（ HCO3） 2+2H+ Ca2++2H2O+2CO2↑ （ ） HCO +H+ H2O+CO2↑ （ √ 4. 如 CuSO4溶液和 Ba（ OH） 2 Ba2+SO BaSO4↓( ) Cu2++SO +Ba2++2OH Cu(OH)2↓+ BaSO4↓( √ ) ?3?24?2陽離子配比是否正確 如稀 H2SO4和 Ba（ OH） 2 H++SO +OH+Ba2+ BaSO4↓+H 2O( ) 2H++SO +2OH+Ba2+ BaSO4↓+2H 2O(√ ) 6. Ca2++2HCO +2OH CaCO3↓+CO +2H 2O( ) Ca2++HCO +OH CaCO3↓+H 2O(√ ) ?3?3?24?24?237. 如往 Na2CO3 2H++CO H2O+CO2↑ （ H++CO HCO （ √ 8. NH +OH NH3↑+H 2O（ NH +OH NH3 H2O(√ ) ?23?23?4?4?3【 典例導析 3】 鐵、稀鹽酸、澄清石灰水、氯化 銅溶液是中學化學中常見物質(zhì) ,四種物質(zhì)間的反 應關系如圖所示。圖中兩圓相交部分 (A、 B、 C、 D)表示物質(zhì)間的反應，其中對應反應的離子方 程式書寫正確的是 ( ) +HCl H2O+Cl （ OH） 2+Cu2+ Ca2++Cu（ OH） 2↓ +Cu2+ Cu+Fe2+ +2H+ Fe3++H2↑ 解析 A項 HCl應拆開； B項澄清石灰水應拆開； D項應生成 Fe2+。 答案 C 遷移應用 3 下列反應的離子方程式正確的是 （ ①往硝酸銀溶液中滴加少量氨水： Ag++2NH3 ［ Ag（ NH3） 2］ + ② 以石墨作電極電解氯化鋁溶液： 2Cl+2H2O 2OH+H2↑+Cl 2↑ ③ 石灰石溶于醋酸： CaCO3+2CH3COOH 2CH3COO+Ca2++CO2↑+H 2O ④ 氯氣與水反應： Cl2+H2O 2H++Cl+ClO 電解 ⑤ Fe（ NO3） 3溶液中加入過量的 HI溶液： 2Fe3++2I 2Fe2++I2 ⑥ 濃燒堿溶液中加入鋁片： Al+2OH AlO + H2↑ ⑦ 等物質(zhì)的量的 Ba（ OH） 2與 NH4HSO4在稀溶液中反應： Ba2++2OH+H++NH +SO BaSO4↓+NH 3 H2O+H2O ⑧ Na2S溶液呈堿性： S2+2H2O H2S+2OH ⑨ 過量的 SO2通入 NaOH溶液中： SO2+2OH SO +H2O ⑩ NaNO2溶液中加入酸性 KMnO4溶液： 2MnO +5NO +6H+ 2Mn2++5NO +3H2O ?2?4 ?24?23?2?4?3A.①②③④⑤ B. C.②③⑦⑧⑨ D.③⑦⑩ 解析 本題是把近幾年有關離子方程式正誤判斷的 高考題和模擬題整合在一起 ,概括了很多典型的離 子方程式正誤判斷。①⑤⑦⑨都是與量有關的離 子方程式 ,① 少量氨水應生成 AgOH,過量氨水才生 成［ Ag（ NH3） 2］ +。⑤ HI提供 H+使溶液呈酸性 , NO 與 H+結合具有強氧化性 ,所以待 NO 反應完后 ,Fe3+ 再氧化 I，此方程式漏寫部分離子反應；⑦等物 質(zhì)的量的 Ba(OH)2與 NH4HSO4溶液中 ,1 mol Ba2+ 正好消耗 1 mol SO ,2 mol OH正好與 1 mol H+及 ?24?3?31 mol NH 反應，所以此方程式正確；⑨過量的 SO2應生成 HSO ；②還有一個隱含條件，電解生 成的 OH與原溶液中的 Al3+反應生成 Al（ OH） 3或 AlO ，所以此方程式漏寫部分離子反應；③正確 。 ④ HClO是弱酸，應寫化學式 HClO。⑥ 此離子方程 式?jīng)]有配平，得失電子不守恒；⑧ S2的水解是分 步水解，以第一步 S2+H2O HS+OH為主； ⑩符合客觀事實、質(zhì)量守恒、電荷守恒、得失電 子守恒，所以⑩正確。答案為 D項。 答案 D ?3?4?2要點四 判斷溶液中離子能