重要考點(diǎn)六：離子共存、離子方程式(答案)-文庫吧
2025-07-21 16:34 本頁面
【正文】 HI過量：Fe3＋＋12H＋＋3NO＋10I－=Fe2＋＋5I2＋6H2O＋3NO↑。 (9)Ca(HCO3)2溶液與NaOH溶液反應(yīng)NaOH不足：Ca2＋＋HCO＋OH－=CaCO3↓＋H2O；NaOH過量：Ca2＋＋2HCO＋2OH－=CaCO3↓＋2H2O＋CO。(10)NaHCO3溶液與Ca(OH)2溶液反應(yīng)NaHCO3不足：HCO＋OH－＋Ca2＋=CaCO3↓＋H2O；NaHCO3過量：Ca2＋＋2OH－＋2HCO=CaCO3↓＋CO＋2H2O。(11)NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)反應(yīng)后溶液呈中性：2H＋＋SO＋2OH－＋Ba2＋=BaSO4↓＋2H2OSO完全沉淀：H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－=H2O＋BaSO4↓（12）FeCl3溶液與Na2S溶液反應(yīng)Na2S少量：2Fe3＋＋S2－=2Fe2＋＋S↓ Na2S過量：2Fe3＋＋3S2－=2FeS↓＋S↓(13)向含有OH－、CO、AlO的溶液中，逐滴加入稀鹽酸至過量，反應(yīng)的離子方程式依次為OH－＋H＋=H2O；AlO＋H＋＋H2O=Al(OH)3↓；CO＋2H＋=H2O＋CO2↑；Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O (14)向含有H＋、Al3＋、NH的溶液中，逐滴加入NaOH溶液至過量，反應(yīng)的離子方程式依次為H＋＋OH－=H2O；Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓；NH＋OH－=NH3H2O；Al(OH)3＋OH－=AlO＋2H2O(15)明礬溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)①Al3＋恰好完全沉淀時(shí)：2Al3＋＋3SO＋3Ba2＋＋6OH－=3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓②SO恰好完全沉淀時(shí)：Al3＋＋2SO＋2Ba2＋＋4OH－=2BaSO4↓＋AlO＋2H2O③將等物質(zhì)的量的明礬溶液和Ba(OH)2溶液混合2Al3＋＋3SO＋3Ba2＋＋6OH－=3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓ (2)①二氧化碳與氫氧化鈣溶液反應(yīng)CO2少量：CO2＋Ca2＋＋2OH－=CaCO3↓＋H2OCO2過量：CO2＋OH－=HCO②二氧化碳與次氯酸鈣[Ca(ClO)2]溶液反應(yīng)CO2少量：CO2＋Ca2＋＋2ClO－＋H2O=CaCO3↓＋2HClO CO2過量：CO2＋ClO－＋H2O=HCO＋HClO離子共存練習(xí)25 ℃時(shí)，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是(③⑦)① pH＝1的溶液中：Na＋、K＋、MnOCO32② c(H＋)＝110－13molL－1的溶液中：Mg2＋、Cu2＋、SO4NO3③ molL－1 NH4HCO3溶液中：K＋、Na＋、NOCl－④ molL－1 FeCl3溶液中：Fe2＋、 NH4+ 、SCN－、 SO42⑤ pH＝2的溶液中可能大量存在Na＋、NH4+、SiO32⑥ 使酚酞變紅色的溶液中：Na＋、Al3＋、SO4Cl－⑦ Kw/C(H+)＝110－13 molL－1的溶液中： NH4+ 、Ca2＋、Cl－、 NO3 ⑧ 與Al反應(yīng)能放出H2的溶液中：Fe2＋、K＋、 NO3 、SO42⑨ 水電離的c(H＋)＝110－13 molL－1的溶液中：K＋、Na＋、AlOCO32⑩ 無色溶液中可能大量存在Al3＋、 NH4+ 、Cl－、S2－離子共存練習(xí)25 ℃時(shí)，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是(????)?酸性溶液中可能大量存在Na＋、ClO－、 SO42 、I－?弱堿性溶液中可能大量存在Na＋、K＋、Cl－、HCO3?中性溶液中可能大量存在Fe3＋、K＋、Cl－、 SO42?K＋、Ca2＋、Cl－、NO3 通入CO2仍能大量共存 ?c(H＋)＝10－12 mol/L的溶液：K＋、Ba2＋、Cl－、Br－?使紫色石蕊試液變紅的溶液：Fe2＋、Mg2＋、 NO3 、Cl－?碳酸氫鈉溶液：K＋、SO4Cl－、H＋?使酚酞試液變紅的溶液：Na＋、Cl－、SO4Fe3＋? molL－1 KNO3溶液：H＋、Fe2＋、SCN－、 SO42?c(H＋)/c(OH－)＝10－10的溶液：K＋、Ba2＋、 NO3 、Cl－離子共存練習(xí)25 ℃時(shí)，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是(④⑦)① molL－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO42②甲基橙呈紅色的溶液：NH4+、Ba2＋、AlOCl－③pH＝1的溶液中：K＋、Cr2O7CH3CH2OH、 SO42 ④由水電離的c(H＋)＝10－13 mol/L的
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