20xx屆新高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)-離子反應(yīng)-離子方程式作業(yè)-文庫(kù)吧
2025-04-05 06:00 本頁(yè)面
【正文】 ；D項(xiàng)，不滿足質(zhì)量守恒，錯(cuò)誤。7．下列離子方程式書寫正確的是( )A．用硫酸酸化的淀粉碘化鉀溶液在空氣中變藍(lán)： 4I－＋O2＋4H＋===2I2＋2H2OB．NH4HCO3溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)：NH＋OH－===NH3H2OC．向NaAlO2溶液中通入過量CO2制Al(OH)3：2A1O＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋COD．向Fe(NO3)3溶液中加入過量的HI溶液：2NO＋8H＋＋6I－===3I2＋2NO↑＋4H2O解析：選A A項(xiàng)，用硫酸酸化的淀粉碘化鉀溶液在空氣中變藍(lán)，氧氣將碘離子氧化，4I－＋O2＋4H＋===2I2＋2H2O，正確；B項(xiàng)，NH4HCO3溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)：NH＋2OH－＋HCO===NH3H2O＋CO＋H2O，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，向NaAlO2溶液中通入過量CO2制Al(OH)3，生成碳酸氫鈉：AlO＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，向Fe(NO3)3溶液中加入過量的HI溶液：Fe3＋＋3NO＋12H＋＋10I－===10I2＋3NO↑＋6H2O＋Fe2＋，錯(cuò)誤。8．下列事實(shí)與所對(duì)應(yīng)的離子方程式正確的是( )A．室溫下，測(cè)定醋酸鈉溶液的pH7：CH3COONa===CH3COO－＋Na＋B．實(shí)驗(yàn)室用氯化鋁溶液和氨水制備氫氧化鋁：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓C．用稀硫酸除去硫酸鈉溶液中少量的硫代硫酸鈉：Na2S2O3＋2H＋===SO2↑＋S↓＋2Na＋＋H2OD．用碳酸鈉溶液處理鍋爐水垢中的硫酸鈣：CaSO4(s)＋CO(aq)===CaCO3(s)＋SO(aq)解析：選D CH3COONa屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，CH3COO－發(fā)生水解：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，溶液顯堿性，A項(xiàng)錯(cuò)誤；NH3H2O是弱堿，書寫離子方程式時(shí)不拆，離子方程式為Al3＋＋3NH3H2O===Al(OH)3↓＋3NH，B項(xiàng)錯(cuò)誤；Na2S2O3是可溶的強(qiáng)電解質(zhì)，需要拆寫成離子形式，在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)：S2O＋2H＋===SO2↑＋S↓＋H2O，C項(xiàng)錯(cuò)誤；微溶的CaSO4轉(zhuǎn)化為難溶的CaCO3，發(fā)生反應(yīng)CaSO4(s)＋CO(aq)===CaCO3(s)＋SO(aq)，D項(xiàng)正確。9．向等物質(zhì)的量濃度的Ba(OH)2 與BaCl2 的混合溶液中加入NaHCO3 溶液，下列離子方程式與事實(shí)相符的是( )A．HCO＋OH－===CO＋H2O B．Ba2＋＋OH－＋HCO===BaCO3↓＋H2OC．Ba2＋＋2OH－＋2HCO===BaCO3↓＋CO＋H2OD．2Ba2＋＋3OH－＋3HCO===2BaCO3↓＋CO＋3H2O解析：選B A項(xiàng)，等物質(zhì)的量濃度的Ba(OH)2與BaCl2的混合溶液中加入NaHCO3溶液，反應(yīng)生成碳酸根離子，碳酸根離子與鋇離子不共存，產(chǎn)生BaCO3沉淀，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，Ba2＋＋OH－＋HCO===BaCO3↓＋H2O可以表示1 mol氫氧化鋇與1 mol碳酸氫鈉的離子反應(yīng)，正確；C項(xiàng)，若氫氧化鋇物質(zhì)的量為1 mol，則氯化鋇物質(zhì)的量為1 mol，加入碳酸氫鈉，消耗2 mol氫氧根離子生成2 mol碳酸根離子，2 mol碳酸根離子能夠與2 mol鋇離子反應(yīng)生成2 mol碳酸鋇沉淀，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，依據(jù)方程式可知，3 mol OH－ mol氫氧化鋇， mol，消耗3 mol碳酸氫根離子，能夠生成3 mol碳酸根離子，同時(shí)生成3 mol碳酸鋇沉淀，錯(cuò)誤。10．(2021江西紅色七校聯(lián)考)下列關(guān)于離子方程式的評(píng)價(jià)正確的是( )選項(xiàng)離子方程式評(píng)價(jià)A將2 mol Cl2通入含1 mol FeI2的溶液中：2Fe2＋＋4I－＋3Cl2===2Fe3＋＋6Cl－＋2I2正確；Cl2過量，F(xiàn)e2＋、I－均被氧化B用Cu作電極電解NaCl溶液，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式：2Cl－－2e－===Cl2↑正確；Cl－優(yōu)先于OH－放電C過量SO2通入NaClO溶液中：SO2＋H2O＋ClO－===HClO＋HSO正確；H2SO3的酸性強(qiáng)于HClODMg(HCO3)2溶液與足量的NaOH溶液反應(yīng)：Mg2＋＋2HCO＋2OH－===MgCO3↓＋2H2O正確；MgCO3比Mg(OH)2更難溶解析：選A 1 mol FeI2完全被Cl2氧化時(shí)， mol Cl2，因此將2 mol Cl2通入含1 mol FeI
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