高考化學(xué)離子反應(yīng)離子共存題型總結(jié)-文庫吧
2025-04-15 04:21 本頁面
【正文】 ―、SiO32 B. Ag+、Fe3+、Cl―、SO42―
+、SO4Cu2+、NO3― +、OH、Cl、HCO3
解析：本題考察離子共存問題。SiO32屬于弱酸硅酸的酸根與酸不能大量共存，同時(shí)在酸性溶液中，NO3―具有氧化性能氧化I―生成單質(zhì)碘，A不正確。Ag+與Cl―和SO42―均可生成難溶性物質(zhì)AgCl和Ag2SO4，B不正確。在堿性溶液中NH4+和HCO3均與OH結(jié)合分別形成氨水和CO32，因此D也不正確，所以答案是C。
答案：C
4.(2011全國II卷11)將足量CO2通入下列各溶液中，所含離子還能大量共存的是
+、SiO3Cl、NO3 +、NH4+、Al3+、SO42
+、SOH、SO42 +、C6H5O、CH3COO、HCO3
解析：SiO32與CO2反應(yīng)。OH與CO2反應(yīng)。C6H5O與CO2反應(yīng)。
答案：B
5.(2011四川)甲、乙、丙、丁四種易溶于水的物質(zhì)，分別由NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH、Cl、HCOSO42中的不同陽離子和陰離子各一種組成。已知：①將甲溶液分別與其它三種物質(zhì)的溶液混合，均有白色沉淀生成。② (H+)。③ 向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列結(jié)論不正確的是
A. 甲溶液含有Ba2+ B. 乙溶液含有SO42
C丙溶液含有Cl +
解析：可以形成白色沉淀的只有BaSOBaCOMg(OH)2，因此甲只能是Ba(OH)2。(H+)，什么乙是硫酸。向丙溶液中
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