【正文】 成 能夠 （ 2 ①強(qiáng)電解質(zhì)完全電離，用“ ”表示，如 NaCl 弱電解質(zhì)部分電離，用“ ”表示，如 NH3HCO H++CO （ 5） H2S H++HS； HS H++S2 ?24?3 ?23?3基礎(chǔ)回歸 （ 1）電解質(zhì)和非電解質(zhì)的研究對象是 （ 2）判斷某化合物是否是電解質(zhì)關(guān)鍵是看其本身能否電離出自由移動的離子。 自我診斷 ；屬于 電解質(zhì)的是 ；屬于非電解質(zhì)的是 ； 既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)的是 F. J. 解析 A、 B為單質(zhì)，鹽酸是混合物 ,既不是電解 質(zhì)又不是非電解質(zhì)； SO2和 CO2類似 ,本身不導(dǎo)電 , 是非電解質(zhì)。 特別提醒 電解質(zhì)的強(qiáng)弱與其溶解性無關(guān)。 H2O ②多元弱酸 ,分步電離 ,分步書寫 ,以 H2CO3為例： ； 書寫，如 Cu（ OH） 2 。 （ 1）不在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)不寫離 子方程式。如在石灰乳中加入 Na2CO3 Ca(OH)2+CO CaCO3↓+2OH ?24?23特別提醒 三、離子共存 自我診斷 4. 在下列溶液中，一定能夠大量共存的離子組是 （ ： Fe3+、 NH 、 Cl、 SCN ，由水電離出的 c（ H+） =1014 mol/L的 溶液： CO 、 SO 、 Na+、 K+ ： K+、 SO 、 NO 、 Na+ 1的溶液： Ca2+、 Na+、 Mg2+、 NO ?24?23 ?24?3?3?4解析 Fe3+與 SCN能形成絡(luò)合離子， A項錯；酸和 堿都能抑制水的電離，當(dāng)溶液呈酸性時， CO 不 共存， B項錯；含有 NO 的酸性溶液與 Al反應(yīng)生成的氣體是 NO，而不是 H2， C項錯。 迷津指點 ?27?4 ?3要點一 電解質(zhì)和非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的對比 要點精講 概念關(guān)系 組成 微粒 電離狀況 電解質(zhì)類型 導(dǎo)電 狀況 實例 純 凈 物 化 合 物 電 解 質(zhì) 離子化合物：組成微粒是陰離子和陽離子 溶于水或受熱熔化時全部電離 強(qiáng)電 解質(zhì) 晶體不導(dǎo)電 ,水溶液和熔融體導(dǎo)電 強(qiáng)堿、金屬氧化物、大部分鹽類 共價化 合物 :組 成微粒 是分子 溶于水后電離 全部 電離 解質(zhì) 只有水溶液才導(dǎo)電 強(qiáng)酸 部分 電離 解質(zhì) 弱酸、弱堿、水、兩性氫氧化物 純 凈 物 化 合 物 非 電 解 質(zhì) 共價化 合物： 組成微 粒是分 子 溶于 水和 受熱 熔化 時均 不電 離 解質(zhì) 晶體、 熔融 狀態(tài) 和水 溶液 均不 導(dǎo)電 酒精、蔗 糖、甲烷、 乙酸乙酯、 二氧化碳、 二氧化氮、 二氧化硫 單質(zhì) 原子、 分子 既不是 電解質(zhì) 也不是 非電解 質(zhì) 金屬 單質(zhì)、 合金、 石墨 導(dǎo)電 金屬單質(zhì)、 非金屬單 質(zhì)、稀有 氣體 【 典例導(dǎo)析 1】 下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬 于非電解質(zhì)的是 ( ) 解析 A選項中 CH3COOH 是一種弱電解質(zhì)； B選 項中 Cl2是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解 質(zhì) 。 方法歸納 遷移應(yīng)用 1 下列描述正確的是 ( ) 、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、 、硫酸鋇和水分別屬于非電解質(zhì)、強(qiáng)電 NaHSO4溶液中存在的離子有： Na+、 H+、 HSO 、 OH 解析 A項中純堿是 Na2CO3屬于鹽； C項溶液導(dǎo)電 能力的大小取決于溶液中離子濃度大小與電解 質(zhì)強(qiáng)弱無關(guān) 。 ?2?23?34. （ 1） Ba（ OH） 2與 NaHSO4 NaHSO4 Ba2++2OH+2H++SO BaSO4↓+2H 2O NaHSO4 Ba2++OH+H++SO BaSO4↓+H 2O （ 2） Ca（ HCO3） 2與 NaOH NaOH Ca2++2HCO +2OH CaCO3↓+2H 2O+CO NaOH Ca2++HCO +OH CaCO3↓+H 2O ?24?24?3?3?23 HNO3的反應(yīng) 鐵不足： Fe+4H++NO Fe3++NO↑+2H 2O 鐵過量： 3Fe+8H++2NO 3Fe2++2NO↑+4H 2O （如 Na2S、 Na2CO Na2SO3）與 鹽酸不足： CO +H+ HCO 鹽酸過量： CO +2H+ CO2↑+H 2O ?3?3?23?23?3【 典例導(dǎo)析 2】 下列離子方程式正確的是（ ） （ NO3） 3溶液中加入過量的 HI 2Fe3++2I 2Fe2++I2 KMnO4 2MnO +5NO +6H+ 2Mn2++5NO +3H2O Ba(OH)2溶液： 2HCO +Ba2++2OH BaCO3↓+2H 2O+CO Fe3++Cu Fe2++Cu2+ ?4 ?2 ?3?3 ?23解析 加 HI后溶液呈酸性， NO 的氧化性強(qiáng)于 Fe3+， A項中，離子方程式無體現(xiàn) ,不符合客觀 事實； C項中，產(chǎn)物不正確 ,加入過量 Ba(OH)2， CO 完全沉淀； D項中，離子方程式不符合電 荷守恒。 ?3?23?3?3遷移應(yīng)用 2 對于 :① KHCO3溶液與澄清石灰水反應(yīng) ② Na2SO3溶液與稀鹽酸反應(yīng) ③ Si與燒堿溶液反 應(yīng) ④ Fe與稀硝酸反應(yīng)，改變反應(yīng)物用量 ,不能 用同一個離子方程式表示的是 ( ) A.①②③ B.①②④ C.①③④ D.②③④ 解析 本題考查了反應(yīng)物用量的不同，對化學(xué)反應(yīng)造成的影響。稀鹽酸 過量時，反應(yīng)為 :SO +2H+ SO2↑+H 2O。圖中兩圓相交部分 (A、 B、 C、 D)表示物質(zhì)間的反應(yīng)，其中對應(yīng)反應(yīng)的離子方 程式書寫正確的是 ( ) +HCl H2O+Cl （ OH） 2+Cu2+ Ca2++Cu（ OH） 2↓ +Cu2+ Cu+Fe2+ +2H+ Fe3++H2↑ 解析 A項 HCl應(yīng)拆開； B項澄清石灰水應(yīng)拆開； D項應(yīng)生成 Fe2+。⑤ HI提供 H+使溶液呈酸性 , NO 與 H+結(jié)合具有強(qiáng)氧化性 ,所以待 NO 反應(yīng)完后 ,Fe3+ 再氧化 I，此方程式漏寫部分離子反應(yīng)；⑦等物 質(zhì)的量的 Ba(OH)2與 NH4HSO4溶液中 ,1 mol Ba2+ 正好消耗 1 mol SO ,2 mol OH正好與 1 mol H+及 ?24?3?31 mol NH 反應(yīng)，所以此方程式正確；⑨過量的 SO2應(yīng)生成 HSO ；②還有一個隱含條件，電解生 成的 OH與原溶液中的 Al3+反應(yīng)生成 Al（ OH） 3或 AlO ，所以此方程式漏寫部分離子反應(yīng)；③正確 。 答案 D ?3?4?2要點四 判斷溶液中離子能否大量共存的規(guī)律 多種離子能否大量共存于同一溶液中，歸納起 來就是：一色、二性、三特殊、四反應(yīng)。 （ 2） “ NO +H+” 組合具有強(qiáng)氧化性，能與 S Fe2+、 SO 、 I等發(fā)生氧化還原反應(yīng) ,這一種組 （ 3） NH 與 CH3COO、 CO ， Mg2+與 HCO 等組 合中，雖然兩種離子都能水解且水解相互促進(jìn)， 但總的水解程度仍很小，它們在溶液中能大量 共存（加熱就不同了）。 A?4?3?4?2?24?24?24?3?2?3?4遷移應(yīng)用 4 某無色溶液能與鋁反應(yīng)放出氫氣，則 該溶液中肯定不能大量共存的離子組是（ 、 Na+、 Ba2+、 Cl +、 I、 HCO 、 SO +、 Cl、 SO 、 AlO +、 Mg2+、 SO 、 Cl 解析 由題意知，該溶液與 Al反應(yīng)放出 H2，說 明該溶液顯酸性或堿性 ,而 HCO 在酸性和堿性 條件下都不存在，故 B項符合題意。部分共價化合物屬于強(qiáng)電 解質(zhì)，但在熔融狀態(tài)下并不導(dǎo)電，故只有⑤正 確。 B項中 ,BaSO4難溶 。 解析 Cl2能氧化 Fe2+，也能氧化 Br，但由于還原 性 :Fe2+Br,則 Fe2+先被氧化 ,后 Br被 氧化 。 答案 （ 1） 2Fe2++Cl2 2Fe3++2Cl (2)2Fe2++4Br+3Cl2 2Fe3++2Br2+6Cl (3)2Fe2++2Br+2Cl2 2Fe3++Br2+4Cl 題組三 離子共存問題 （ ： Na+、 Al3+、 Cl、 HCO pH=1的溶液中： Na+、 Fe2+、 Cl、 NO pH=14的溶液中： K+、 Cl、 ClO、 Na+ Fe3+的溶液中： NH 、 K+、 I、 SO 解析 A項， Al3+與 HCO 發(fā)生雙水解，故錯誤； B項， H+、 Fe2+、 NO 發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故錯 誤； D項， Fe3+與 I發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故錯誤。 寧夏， 12） 能正確表示下列反應(yīng)的離 子