【正文】 自我診斷 ；屬于 電解質(zhì)的是 ；屬于非電解質(zhì)的是 ； 既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)的是 F. J. 解析 A、 B為單質(zhì)，鹽酸是混合物 ,既不是電解 質(zhì)又不是非電解質(zhì)； SO2和 CO2類似 ,本身不導電 , 是非電解質(zhì)。 答案 A、 B、 C、 D、 F、 G、 J C、 E、 G、 J D、 H、 I A、 B、 F 第 2講離子反應離子方程式 基礎盤點 2. （ 1） NaOH： （ 2） Fe（ OH） 3： （ 3） NaHSO4： （ 4） NaHCO3： （ 5） H2S： 。 答案 （ 1） NaOH Na++OH （ 2） Fe（ OH） 3 Fe3++3OH （ 3） NaHSO4 Na++H++SO （ 4） NaHCO3 Na++HCO 。HCO H++CO （ 5） H2S H++HS； HS H++S2 ?24?3 ?23?3基礎回歸 （ 1）電解質(zhì)和非電解質(zhì)的研究對象是 （ 2）判斷某化合物是否是電解質(zhì)關鍵是看其本身能否電離出自由移動的離子。 特別提醒 電解質(zhì)的強弱與其溶解性無關。某些鹽如 BaSO CaCO3等雖然難溶于水，但溶于水的部分卻是完 全電離的，所以它們是強電解質(zhì)；相反，易溶于 水的未必都是強電解質(zhì) ,如 CH3COOH、 NH3H2O 等雖然易溶于水，但溶解時只有部分電離，故這 些是弱電解質(zhì)。 誤區(qū)警示 3. （ 1）電離：電解質(zhì)在 時，離解成 能夠 （ 2 ①強電解質(zhì)完全電離，用“ ”表示，如 NaCl 弱電解質(zhì)部分電離，用“ ”表示，如 NH3 H2O ②多元弱酸 ,分步電離 ,分步書寫 ,以 H2CO3為例： ； 書寫，如 Cu（ OH） 2 。 溶于水或熔融 自由移動的離子 Na++Cl NH +OH H2CO3 H++HCO ； HCO H++CO Cu2++2OH ?4?23?3?3二、離子反應和離子方程式 自我診斷 3. （ 1） Cl2通入水中： （ 2） Na投入水中： （ 3） FeCl2溶液中通入 Cl2： （ 4） FeCl3溶液中加入銅粉 : ； （ 5）用 NaOH溶液吸收少量 CO2： ； （ 6）明礬溶于水加熱水解： ； （ 7）大理石與醋酸反應： （ 8）鋁溶于 NaOH溶液中： （ 9）硫酸鎂溶液與氫氧化鋇溶液反應： (10)向 Ca(HCO3)2溶液中加入少量 NaOH溶液： 答案 （ 1） Cl2+H2O H++Cl+HClO （ 2） 2Na+2H2O 2Na++2OH+H2↑ （ 3） 2Fe2++Cl2 2Fe3++2Cl （ 4） 2Fe3++Cu 2Fe2++Cu2+ （ 5） 2OH+CO2 CO +H2O （ 6） Al3++3H2O Al（ OH） 3+3H+ （ 7） CaCO3+2CH3COOH Ca2++2CH3COO+H2O+CO2↑ （ 8） 2Al+2OH+2H2O 2AlO +3H2↑ （ 9） Mg2++SO +Ba2++2OH BaSO4↓+ Mg（ OH） 2↓ （ 10） Ca2++HCO +OH CaCO3↓+H 2O △ ?24?23?2?3基礎回歸 （ 1 由于電解質(zhì)溶于水后電離成為離子，所以，電 解質(zhì)在溶液中的反應實質(zhì)上是離子之間的反應 , （ 2 ① 。 ③ ④ 。 發(fā)生復分解反應生成氣體、沉淀或弱電解質(zhì) 發(fā)生氧化還原反應 鹽類水解反應絡合反應2. （ 1）離子方程式 :用 來 實際參加反應的離子符號 （ 2 離子方程式不僅可以表示某一個具體的化 學反應，還可以表示同一類型的離子反應。 （ 1）不在溶液中進行的反應不寫離 子方程式。如銅與濃硫酸反應，銨鹽與堿反應 制氨氣 ,食鹽與濃 H2SO4 （ 2 ①在生成物中有微溶物析出時，微溶物用化學式 表示。如 Na2SO4溶液中加入 AgNO3溶液： 2Ag++SO Ag2SO4↓ ② 當反應物里有微溶物處于溶液狀態(tài)（稀溶液） , 應寫成離子的形式。如 CO2氣體通入澄清石灰水 中： CO2+Ca2++2OH CaCO3↓+H 2O ③ 當反應物里有微溶物處于懸濁液或固態(tài)時，應寫成化學式。如在石灰乳中加入 Na2CO3 Ca(OH)2+CO CaCO3↓+2OH ?24?23特別提醒 三、離子共存 自我診斷 4. 在下列溶液中，一定能夠大量共存的離子組是 （ ： Fe3+、 NH 、 Cl、 SCN ，由水電離出的 c（ H+） =1014 mol/L的 溶液： CO 、 SO 、 Na+、 K+ ： K+、 SO 、 NO 、 Na+ 1的溶液： Ca2+、 Na+、 Mg2+、 NO ?24?23 ?24?3?3?4解析 Fe3+與 SCN能形成絡合離子， A項錯；酸和 堿都能抑制水的電離，當溶液呈酸性時， CO 不 共存， B項錯；含有 NO 的酸性溶液與 Al反應生成的氣體是 NO，而不是 H2， C項錯。 答案 D ?23?3基礎回歸 離子共存問題是離子反應條件和本質(zhì)的最直接 所謂幾種離子在同一溶液中能大量共存，就是 指離子之間 任何反應；若離子之間 同一溶液中若離子間符合① 、② 、 ③ 、④ 中 任意一個條件，就會發(fā)生離子反應，離子之間 便 在溶液中大量共存。 不發(fā)生能發(fā)生 生成難溶物或 微溶物 生成氣體或揮發(fā)性物質(zhì) 生成難電離物質(zhì) 發(fā)生氧化還原反應 不能 審題時應注意題中給出的附加條件 ,如 : (1)由水電離產(chǎn)生的 c(OH)或 c(H+)=1 10n mol/L(n≠7 ), 溶液可能呈酸性，也可能呈堿性。各種指示劑變 （ 2）與 Al反應能放出氫氣的溶液可能呈酸性，也 （ 3） “ 透明溶液 ” 意味著無難溶物和微溶物，但 （ 4） MnO 、 NO 、 Cr2O 等在酸性條件下具有 （ 5）注意題目要求 “ 一定大量共存 ” 、 “ 可能大量共存 ” 還是 “ 不能大量共存 ” 等。 迷津指點 ?27?4 ?3要點一 電解質(zhì)和非電解質(zhì)、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的對比 要點精講 概念關系 組成 微粒 電離狀況 電解質(zhì)類型 導電 狀況 實例 純 凈 物 化 合 物 電 解 質(zhì) 離子化合物：組成微粒是陰離子和陽離子 溶于水或受熱熔化時全部電離 強電 解質(zhì) 晶體不導電 ,水溶液和熔融體導電 強堿、金屬氧化物、大部分鹽類 共價化 合物 :組 成微粒 是分子 溶于水后電離 全部 電離 解質(zhì) 只有水溶液才導電 強酸 部分 電離 解質(zhì) 弱酸、弱堿、水、兩性氫氧化物 純 凈 物 化 合 物 非 電 解 質(zhì) 共價化 合物： 組成微 粒是分 子 溶于 水和 受熱 熔化 時均 不電 離 解質(zhì) 晶體、 熔融 狀態(tài) 和水 溶液 均不 導電 酒精、蔗 糖、甲烷、 乙酸乙酯、 二氧化碳、 二氧化氮、 二氧化硫 單質(zhì) 原子、 分子 既不是 電解質(zhì) 也不是 非電解 質(zhì) 金屬 單質(zhì)、 合金、 石墨 導電 金屬單質(zhì)、 非金屬單 質(zhì)、稀有 氣體 【 典例導析 1】 下列物質(zhì)的水溶液能導電，但屬 于非電解質(zhì)的是 ( ) 解析 A選項中 CH3COOH 是一種弱電解質(zhì)； B選 項中 Cl2是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解 質(zhì) 。C選項中 NH4HCO3是一種強電解質(zhì) 。D選項中 SO3與水反應生成的硫酸能電離出自由移動的離 子，使其溶液導電，但離子不是 SO3本身電離出 來的， SO3是一種非電解質(zhì)。 D （ 1 ①在水溶液或熔融狀態(tài)下，只要一種情況下導電 ②若依據(jù)在水溶液里是否導電來判斷一種化合物 是不是電解質(zhì)，必須弄清楚溶液中導電離子是否 （ 2）判斷強、弱電解質(zhì)時，應看其是否完全電 離，而不應依據(jù)電解質(zhì)溶液導電性強弱來判斷。 方法歸納 遷移應用 1 下列描述正確的是 ( ) 、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、