初中化學(xué)離子共存物質(zhì)鑒別分離化學(xué)推斷專題訓(xùn)練(8390)(編輯修改稿)
2025-07-12 20:45 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 中肯定有__________，肯定沒有__________，可能有___________?！∮没瘜W(xué)方程式表示上述實驗中肯定發(fā)生的反應(yīng)：______________?！咀兪窖菥?5】有一包固體粉末, 可能含有炭粉、氧化銅、氧化鐵、碳酸鈣中的一種或幾種。進行如下實驗： ①取樣， 加熱至高溫產(chǎn)生一種氣體， 該氣體能使澄清的石灰水變渾濁。②把適量稀鹽酸滴入冷卻后的固體殘渣中, 殘存固體全部溶解，同時產(chǎn)生一種可燃性氣體。試推斷： (1) 該固體粉末中一定含有____________ ，一定沒有____________。 (2) 該固體粉末中可能含有__________，為證實該物質(zhì)是否存在， 可選用的試劑是____________。【變式演練16】有一包固體粉末，可能由碳酸鈣、硫酸鉀、硝酸鈉、氯化鐵、氯化鋇中的一種或幾種組成，做實驗得到以下結(jié)論：（1）將此固體粉末加到水中，得到白色沉淀，上層溶液為無色。（2）該白色沉淀部分溶于稀硝酸，且有氣體放出。結(jié)論：從實驗可判斷出，該粉末中一定含有＿＿＿，一定不含有＿＿＿，可能含有＿＿＿＿。類型四、表格型推斷題解決方法：表格型推斷題，常采用“分組法”：就是兩兩結(jié)合，判斷現(xiàn)象，然后對照所給現(xiàn)象，綜合分析，對號入座，得出答案。這種方法直觀明快?！咀兪窖菥?7】五瓶溶液：HCl、Na2COBa(NO3) Na2SONaNO3任意編號，兩兩混合實 驗A+DA+BB+CA、B、C、D分別與E現(xiàn) 象氣體沉淀沉淀無現(xiàn)象判斷A_________，B_________，C_________，D_________，E_________。五、除雜、鑒別、分離知識要點1. 除雜題： 解答除雜質(zhì)一類的題目時，要注意三原則；三要領(lǐng)；五種常用的方法。 三原則：①不引入新雜質(zhì)；②不減少被提純物質(zhì)的質(zhì)量；③雜質(zhì)便于分離。 三要領(lǐng)：①根據(jù)物理性質(zhì)或化學(xué)性質(zhì)的差異；②確定除雜質(zhì)方法；③選擇適宜試劑。 除雜質(zhì)思路分析方法： （1）沉淀法：加入一種試劑將被除去的雜質(zhì)變?yōu)槌恋?，再用過濾法除去。 （2）化氣法：加熱或加入一種試劑將雜質(zhì)變?yōu)闅怏w逸出。 （3）置換法：利用置換反應(yīng)的原理將雜質(zhì)除去。 （4）轉(zhuǎn)純法：將被除去的雜質(zhì)變?yōu)樘峒兊奈镔|(zhì)。 （5）吸收法：常用于氣體的提純。 在掌握了以上除雜質(zhì)的原則、要領(lǐng)、方法后，解答題目時要審清題目要求，分析理順?biāo)悸非遗c題目要求吻合，才能準(zhǔn)確解題。 2. 混合物的分離： （1）可溶性與難溶性物質(zhì)的混合物——常用溶解、過濾、蒸發(fā)三步操作加以分離，分別得到純凈物。如：粗鹽的提純；BaSO4和Na2SO4的混合物。 （2）兩種物質(zhì)均溶于水，但兩種物質(zhì)的溶解度一種隨溫度變化大，另一種變化不大時，可考慮——結(jié)晶法。即冷卻熱飽和溶液的方法加以分離。如：NaCl和KNO3的混合物。 （3）兩種物質(zhì)均溶于水時，可考慮用化學(xué)方法分離。如BaCl2和NaCl的混合物。可將混合物先溶于水，加入適量Na2CO3溶液，得到BaCO3和NaCl溶液。BaCl2+ Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl。將沉淀過濾出，洗凈后在沉淀中加入適量鹽酸溶液，又得到BaCl2溶液，CO2逸出。BaCO3+2HCl =BaCl2+H2O+CO2↑。最后分別將NaCl溶液和BaCl2溶液蒸發(fā)，分別得到純凈的NaCl固體和BaCl2固體。注意：用化學(xué)方法或用物理方法進行混合物分離時，要區(qū)別除雜質(zhì)與分離物質(zhì)的不同點是：除雜質(zhì)時只要求把雜質(zhì)除掉、保留原物質(zhì)即可；而混合物分離是幾種物質(zhì)用一定的方法分開，原混合物中各成分都必須保留。 3. 物質(zhì)的鑒別： 鑒別是通過化學(xué)實驗將幾種不同特性的物質(zhì)區(qū)別開來。如鑒別兩瓶無色溶液哪瓶是NaCl或KNO3。我們只要把NaCl溶液中的Cl檢驗出來，即可認(rèn)定NaCl溶液，另一瓶則是KNO3溶液。 （1）常見離子鑒別的特效試劑 H+和OH：紫色石蕊試液或pH試紙。 OH：無色酚酞試液（可鑒別堿性溶液）——變紅。 Cl：AgNO3溶液和稀HNO3——有白色沉淀。 SO42：BaCl2溶液和稀HNO3——有白色沉淀。 CO32：稀HCl和石灰水——有CO2↑。 ：AgNO3溶液——有黃色沉淀。 NH4+：強堿溶液（NaOH）——有NH3↑。使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍。 （2）特征離子關(guān)系圖 （3）物質(zhì)鑒別的原則 ① 操作簡便：能用物理方法鑒別的不用化學(xué)方法。能用一種試劑鑒別的不用多種試劑。 ② 現(xiàn)象明顯：使待檢物質(zhì)的現(xiàn)象對比度較大。 ③ 防止干擾：鑒別Cl－和SO42－時，只能用BaCl2溶液不能用AgNO3溶液。 （4）物質(zhì)鑒別的思路和方法① 氣體鑒別：一看顏色，二用試紙，三用火點，四加試劑。 ② 固體、液體鑒別：一看顏色，二看氣體，三辨沉淀。 ③ 一種試劑的鑒別： A. 幾種溶液含不同陽離子時，常選用溶液或NaOH溶液做鑒別試劑。 B. 幾種溶液含不同陰離子時，常選用強酸做鑒別試劑。 C. 幾種溶液酸堿性不同時，常選用紫色石蕊做鑒別試劑。 D. 幾種物質(zhì)是金屬或金屬氧化物時，常選用稀強酸做鑒別試劑。 E. 一種試劑與四種溶液反應(yīng)時，應(yīng)是現(xiàn)象對比度大。多數(shù)是有沉淀、有氣體，既有沉淀又有氣體、沉淀顏色不同，無明顯現(xiàn)象。 F. 當(dāng)給定的一種試劑不能鑒別出被檢物時，可從已鑒別出的物質(zhì)中找出一種試劑再鑒別。 ④ 不同試劑的鑒別： A. 觀察法：根據(jù)物理性質(zhì)中顏色、氣味、狀態(tài)、溶解性等進行鑒別。 B. 熱分解法：根據(jù)不同物質(zhì)的熱穩(wěn)定性，利用產(chǎn)物的不同性質(zhì)特征進行鑒別。C. 相互作用法：根據(jù)兩兩混合后的不同現(xiàn)象進行鑒別。（5）離子共存問題分析：混在一起會發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的離子不能共存。歸納與小結(jié)：（1）H+ 不能與 、 、 共存；（2）Cl 不能與 共存；（3）CO32不能與 、 、 、 共存；（4）OH不能與 、 、 、 、 共存；（5）Ba2+ 不能與 共存； (6) Ca2+不能與 共存；(7) SO42不能與 共存； (8)Ag +不能與 共存；(10)Fe3+ 不能與 共存； (11)Cu2+不能與 共存；溶液中離子顏色Cu2+ Fe3+ Fe2+ MnO4 注意題干暗示條件：pH 7 意為 性溶液，含有大量的 pH 7 意為 性溶液，含有大量的 【變式演練18】用一種試劑鑒別NaCl、NH4NONa2SO4四種無色溶液。選擇試劑： 【變式演練19】某白色固體A加熱后生成無色氣體B和白色固體C，若將白色固體C加入鹽酸中可得到無色液體D，將溶液D加入硫酸鈉溶液中可得到不溶于稀硝酸的白色沉淀E，氣體B通入澄清石灰水中產(chǎn)生
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