化學(xué)必備之離子共存(編輯修改稿)
2025-07-12 20:49 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 l3＋和S２－等雙水解（1）Al3+與AlO2ˉ、HCO3ˉ、CO32ˉ、HSˉ、S2ˉ、SO32ˉ、HSO3ˉ、SiO32ˉ、ClOˉ、C6H5Oˉ等不能共存；（2）Fe3+與AlO2ˉ、HCO3ˉ、CO32ˉ、SiO32ˉ、ClOˉ等不能共存；（3）NH4+與AlO2ˉ、SiO32ˉ等不能共存；Al3+與CO3SO3HCOHSOHS、AlO2不共存；AlO2與Fe3+、Fe2+、Zn2+、Cu2+、Ag+、NH4+不共存；SiO32與NH4+不共存。 (1)由于水解和電離的相互影響而不能大量共存。AlO2與HCO3雖然均屬于弱酸根離子，水溶液因水解呈堿性，但H3AlO3的酸性太弱，AlO2的水解能力太強(qiáng)，含有AlO2的水溶液中[OH]較大，能直接與HCO3作用生成Al(OH)3沉淀和CO32。故AlO2與HCO3不能共存于同一溶液中。 與其類似的還有AlO2與HSOHS、H2POHPO42等。 (2)具有氧化性的某些含氧酸根離子(如NO3)若不是在酸性溶液中，則能與某些還原性較強(qiáng)的離子(如SI、Fe2+等)共存。因?yàn)檫@些含氧酸根離子只有在酸性條件下才能表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性。又如：MnO4在堿性條件下能氧化SO3S2O3SI，但不能氧化Cl、Br；在酸性條件下，MnO4的氧化性很強(qiáng)，常溫下就能氧化Cl、Br。 (3)水解能力弱的弱堿陽離子與弱酸根離子(如Mg2+與HCOMg2+與HSO3等)，可以不考慮它們之間的雙水解，能共存于同一溶液中。限制酸性溶液的條件1. PH=1的溶液 (oH)為十的負(fù)十四次方 隱含有H 限制堿性的條件=14的溶液 (H+）為十的負(fù)十四次方隱含有OH 可酸可堿的條件 (OH)或者c(H+)濃度為十的負(fù)N次方摩爾每升 審題時(shí)應(yīng)注意題中給出的附加條件 ①酸性溶液（H＋）、堿性溶液（OH－）“與Al反應(yīng)能放出H2的某溶液”，可能是強(qiáng)酸性溶液（其中不可能含NO3ˉ），也可能是強(qiáng)堿溶液。、由水電離出的H+或OH=1101
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