初三化學(xué)酸堿鹽、離子共存、檢驗(yàn)、推斷專題-資料下載頁

【總結(jié)】初三化學(xué)《酸-堿-鹽》知識(shí)點(diǎn)總結(jié)一酸、堿、鹽的組成物質(zhì)的分類酸是由氫離子和酸根陰離子構(gòu)成的化合物如：硫酸（H2SO4）、鹽酸（HCl）、硝酸(HNO3)堿是由金屬陽離子和氫氧根離子構(gòu)成的化合物如：氫氧化鈉、氫氧化鈣、氨水（NH3·H2O）鹽是由金屬陽離子和酸根陰離子構(gòu)成的化合物如：氯化鈉、碳酸鈉酸、堿、鹽的水溶液可以導(dǎo)電（原因：溶于水時(shí)離解形成自由移動(dòng)

2025-08-05 02:51

離子共存、離子的檢驗(yàn)和推斷(有答案)-資料下載頁

【總結(jié)】......離子共存、離子的檢驗(yàn)和推斷題組一　無限制條件的離子大量共存的判斷1．能在水溶液中大量共存的離子組是(　　)A．H＋、Fe3＋、SO、I－B．H＋、NH、HCO、NOC．Ag＋、K＋、Cl－、SOD．

2025-06-28 20:46

離子共存、離子的檢驗(yàn)和推斷有答案-資料下載頁

【總結(jié)】離子共存、離子的檢驗(yàn)和推斷題組一　無限制條件的離子大量共存的判斷1．能在水溶液中大量共存的離子組是(　　)A．H＋、Fe3＋、SO、I－B．H＋、NH、HCO、NOC．Ag＋、K＋、Cl－、SOD．K＋、AlO、Cl－、OH－答案　D解析　A項(xiàng)，F(xiàn)e3＋氧化I－；B項(xiàng)，H＋與HCO反應(yīng)；C項(xiàng)，Ag＋與Cl－、SO均不能大量共存。2．在水溶液中能大量共存的一

2025-06-28 21:00

高考化學(xué)離子反應(yīng)離子共存題型總結(jié)-資料下載頁

【總結(jié)】編號(hào)： 時(shí)間：2021年x月x日 海納百川 頁碼：第11頁共11頁 高考化學(xué)離子反應(yīng)離子共存題型總結(jié)_ 　　1.(2011江蘇高考4)常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的...

2025-04-15 04:21

如何解離子共存題-資料下載頁

【總結(jié)】精品資源如何解離子共存題“離子共存”問題是高考化學(xué)熱點(diǎn)之一，在歷年高考題中復(fù)現(xiàn)率為100%，是必考考點(diǎn)之一。那如何解“離子共存”問題呢？解離子共存題的基本思路是:一、首先抓好題干的審題：審清題干所涉及到的“明示條件”和“隱含條件”，如“無色透明溶液”，“酸性溶液”，“堿性溶液”，“pH=1的溶液”，“若溶液能與鋁反應(yīng)放出氫氣”，“水電離的濃度是10-a(如25℃：10-a＜10

2025-03-25 00:28

高一化學(xué)離子共存-資料下載頁

【總結(jié)】孝感高級(jí)中學(xué)晏燕高三化學(xué)復(fù)習(xí)----水溶液中離子大量共存問題例1思考：水溶液中離子能大量共存的條件是什么呢？能在水溶液中大量共存的一組離子是（）A．H+、I?、NO3?、K+B．Ag+、NO3?、Cl?、SO42?C．Ca2+、H+

2024-11-11 06:07

高一化學(xué)離子共存-資料下載頁

【總結(jié)】第二節(jié)離子反應(yīng)小結(jié)：1、酸、堿、鹽的水溶液可以電離出自由移動(dòng)的離子。2、可通過其水溶液是否導(dǎo)電來檢驗(yàn)物質(zhì)是否電離出自由移動(dòng)的離子3、電離可用電離方程式來表示。一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)：電解質(zhì)：在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?。非電解質(zhì)：無論是固態(tài)或是

2024-11-09 05:17

高中化學(xué)專題復(fù)習(xí)離子能否共存的條件與判斷-資料下載頁

【總結(jié)】高中化學(xué)專題復(fù)習(xí)離子能否共存的條件與判斷離子能否大量共存，既是教學(xué)的重點(diǎn)又是高考的熱點(diǎn)，貫穿于整個(gè)中學(xué)化學(xué)的學(xué)習(xí)過程中，是歷年高考的必考內(nèi)容，因此掌握該知識(shí)點(diǎn)就顯得尤為重要，下面就離子共存問題總結(jié)歸納如下，供我們復(fù)習(xí)時(shí)參考。（1）生成沉淀即生成難容物或微容物的離子不能大量共存。常見的微容物有：CaCO3、CaSO4、MgCO3、Ag2SO4等。這部分內(nèi)

2025-08-20 20:58

重要考點(diǎn)六：離子共存、離子方程式(答案)-資料下載頁

【總結(jié)】重要考點(diǎn)六：離子共存離子方程式一、電解質(zhì)及其電離?電解質(zhì)和非電解質(zhì)是指（化合物），單質(zhì)和混合物（既不是電解質(zhì)，又不是非電解質(zhì)）。以下物質(zhì)中能導(dǎo)電的有（③④⑥⑨），為電解質(zhì)的是（①⑤⑥），非電解質(zhì)的是（②⑦⑧），屬于強(qiáng)電解質(zhì)的離子化合物的是（⑤⑥）。①液態(tài)HCl②液氨③氨水④鹽酸⑤明礬⑥熔化的KNO3⑦乙醇⑧SO2⑨銅?電解質(zhì)本身（不一定）能導(dǎo)電，能導(dǎo)電的（不一定）為電解

2025-08-05 16:34

初中化學(xué)離子共存物質(zhì)鑒別分離化學(xué)推斷專題訓(xùn)練(8390)-資料下載頁

【總結(jié)】初中化學(xué)物質(zhì)推斷、鑒別、除雜專題訓(xùn)練一、推斷題“突破口”（1）有色固體①黑色：黑色單質(zhì)C、Fe粉、黑色混合物CuO、Fe3O4、MnO2②紅色：Cu（紫紅色）、Fe2O3（紅棕色）③藍(lán)色沉淀：Cu(OH)2；紅褐色沉淀：Fe(OH)3④KMnO4（暗紫色或紫黑色）、紅磷（暗紅色）（2）有色溶液：Cu2+（藍(lán)色）、Fe2+（淺綠色）、Fe3+

2025-06-15 20:45

離子反應(yīng)與離子共存練習(xí)題及答案-資料下載頁

【總結(jié)】離子反應(yīng)與離子共存習(xí)題　　一、選擇題：每小題只有一個(gè)選項(xiàng)正確．　　1．下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是（　）　　A．向燒堿溶液中滴加少量氯化鋁溶液　　B．物質(zhì)的量相等的溴化亞鐵跟氯氣反應(yīng)　　C．硫化鉀晶體溶于水　　D．向碳酸鈉溶液中滴加過量的稀硫酸　　2．某無色透明的溶液，在pH＝0和pH＝14的條件下都能大量共存的是（?。　．　　　B．

2025-06-07 21:12

離子大量共存規(guī)律總結(jié)29518-資料下載頁

【總結(jié)】離子大量共存規(guī)律總結(jié)相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：　(一)、由于發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，離子不能大量共存?！　。?、有氣體產(chǎn)生。如CO32-、S2-、HS-、HSO3-、等易揮發(fā)的弱酸的酸根與H+不能大量共存，主要是由于CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2O、HS-＋H+＝H2S↑。　?。?、有沉淀生成。按照溶解性表，如果兩種離子結(jié)合能形成沉淀的，就不能大量共存。溶解性表，可總結(jié)成這么五句話：鉀(K+)鈉(Na

2025-06-17 22:21

高考化學(xué)考點(diǎn)：高中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)之離子共存問題小結(jié)-資料下載頁

【總結(jié)】在線1對(duì)1家教網(wǎng)三好網(wǎng)中小學(xué)輔導(dǎo)下載更多高中化學(xué)學(xué)習(xí)資料、高考絕密復(fù)習(xí)總結(jié)資料，請(qǐng)關(guān)注微信賬號(hào)：高中化學(xué)gaozhonghuaxue100；北京高考bjgk010;打開微信搜索關(guān)注一下賬號(hào)你就可免費(fèi)獲??！高考化學(xué)考點(diǎn)：高中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)之離子共存問題小結(jié)同學(xué)們，讓我們抓緊最后這段時(shí)間，將知識(shí)點(diǎn)再共同復(fù)習(xí)一下吧!今天讓我們共同溫

2024-11-07 03:33

高三高考練習(xí)題離子反應(yīng)離子共存-資料下載頁

【總結(jié)】08~09學(xué)年各模擬考匯編（上海）專題離子反應(yīng)離子共存11．（盧灣一）下列各組離子中，一定能在指定溶液中大量共存的是（）。：ClO－、MnO4－、Al3+、SO42－：Na+、AlO2－、S2－、CO32－+的溶液：H+、I－、K+、Cl－(H+)=1×10-12mol/L的溶液：NH4+、Na+、Cl－、HCO3－9.（普陀一）某無

2025-01-14 05:13

[高考理綜]2011高考化學(xué)試題分類匯編-離子共存離子反應(yīng)-資料下載頁

【總結(jié)】中報(bào)網(wǎng)精品資料知識(shí)改變命運(yùn)教育開創(chuàng)未來網(wǎng)站：論壇：版權(quán)所有@中報(bào)教育網(wǎng)2022高考化學(xué)試題分類匯編-離子共存離子反應(yīng)1.（2022江蘇高考4）常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是mol·L－1的KNO3溶液：H

2025-01-09 16:05

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離子共存問題專題(6)(參考版)

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