初三化學(xué)酸堿鹽、離子共存、檢驗(yàn)、推斷專(zhuān)題(編輯修改稿)
2024-09-01 02:51 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 K+、Na+、OH－、C1－ (C)K+、Mg2+、CO3－、SO42－ (D)Ca2+、Na+、HCO3－、OH－例2：在堿性溶液中，一定能大量共存的離子組是( )。(A)A13+、NH4+、SO42－、Cl— (B)Na+、SO42－、K+、CO32－ (C)K+、Fe2+、Cl－、Mg2+ (D)Ba2+、Na+、Cu2+、NO3－能與金屬反應(yīng)產(chǎn)生H2的溶液、在分析各選項(xiàng)組的離子時(shí)，還需考慮H+或OH－的存在。例1：若在加入鋁粉能放出氫氣的溶液中，分別加入下列各組離子，可能共存的是（ ） (A) NH4+、Na+、NO3－、CO32－ (B) Ba2+、Na+、Mg2+、HCO3－ (C) Ca2+、K+、NO3－、Cl－ (D) NO3－、K+、SO4－、OH－。說(shuō)明：(1)分析問(wèn)題時(shí)還要看清楚題目要求回答的是能大量共存還是不能大量共存，不要選出相反的答案。(2)具體到題目中，可能是這些條件之一，也可能是這些條件的組合，分析問(wèn)題時(shí)，要逐一找出，同時(shí)滿(mǎn)足要求，才能作出正確答案。例1：下列物質(zhì)能大量共存于水溶液中的是（ ） 、氫氧化鈣、氯化鈉 、氯化銅、硫酸銨 、硫酸鎂、氯化鋇 、碳酸鈉、硝酸鈣1.（06，河南模擬）下列各組中的物質(zhì)（酸過(guò)量），依次加入水中并不斷攪拌，最終能得到無(wú)色溶液的是（ ）、氫氧化鈉、稀鹽酸 、碳酸鈉、稀鹽酸、氯化鋇、稀硝酸 、氯化鉀、稀硝酸2. （07，泰州?？迹┰趐H=1的無(wú)色溶液中能大量共存的離子組是（ ）＋、Mg2+ 、 Cl 、Mg2+ B. K+ 、Ba2+ 、OH－、NO3 +、Cu2+、Cl 、SO42－ D. Na+ 、 Cl 、Ba2+ 、SO42－專(zhuān)題二、離子檢驗(yàn)問(wèn)題三原則：一“看”（顏色）；二“嗅”（氣味）；三實(shí)驗(yàn)（加試劑）常見(jiàn)物質(zhì)的色、態(tài)、味性質(zhì)：（1）白色固體：MgO、P2OCaO、NaOH、Ca（OH）KClOKCl、Na2CONaCl、無(wú)水CuSO4；鐵、鎂為銀白色（汞為銀白色液態(tài)）（2）黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、CuO、MnOFe3O4 （3）紅色固體：Cu、Fe2O3 、紅磷 硫?yàn)榈S色 KMnO4為紫黑色（4）溶液的顏色：凡含Cu2+的溶液呈藍(lán)色；凡含F(xiàn)e2+的溶液呈淺綠色；凡含F(xiàn)e3+的溶液呈棕黃色，其余溶液一般不無(wú)色。（高錳酸鉀溶液為紫紅色）（5）沉淀（即不溶于水的鹽和堿）：①鹽：白色沉淀：CaCOBaCO3（溶于酸） AgCl、BaSO4（也不溶于稀HNO3）②堿：藍(lán)色沉淀：Cu（OH）2 紅褐色沉淀：Fe（OH）3（6）黃綠色：Cl2（7）紅棕色氣體：NO2（8）有刺激性氣味的氣體：HCl、NHSO2；（9）有毒氣體：CO、NO、NOClSO2（10）能形成酸霧的氣體：HCl、HNO3；（11）紅褐色沉淀：Fe(OH)3。常見(jiàn)氣體和離子的鑒別：證明被鑒別物質(zhì)是方 法現(xiàn) 象酸或H＋①滴加石蕊試液；②加Zn、Fe等金屬；③pH試紙檢測(cè)pH①試劑變紅；②產(chǎn)生可燃性氣體（H2）；③pH＜7堿或OH－①滴加酚酞試液；②鋁片（弱堿如氨水不行）③pH試紙檢測(cè)pH①試液變紅；②產(chǎn)生可燃性氣體（H2）；③pH＞7含Cl的物質(zhì)滴加AgNOHNO3白色沉淀含SO42的物質(zhì)滴加BaClH
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