20xx屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)(新高考)離子共存-離子的檢驗和推斷作業(yè)(編輯修改稿)
2025-04-05 06:06 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 O、SO答案 A解析 遇KSCN變紅色的溶液中有Fe3＋，F(xiàn)e3＋、Na＋、Mg2＋、CH3COOH、Cl－之間相互不反應(yīng)，能大量共存，A項正確；OH－和HClO發(fā)生反應(yīng)而不能大量共存，B項錯誤；Na2S溶液中S2－和Al3＋會發(fā)生相互促進的水解反應(yīng)而不能大量共存，C項錯誤；常溫下水電離出的c(H＋)c(OH－)＝10－20 mol2L－2的溶液呈酸性或堿性，當(dāng)溶液呈酸性時，CO會和H＋反應(yīng)，不能大量共存，D項錯誤。3．(2021江蘇省宿遷一中模擬)常溫下，下列各組離子在給定條件下一定能大量共存的是( )A．滴加甲基橙顯紅色的溶液中：Ba2＋、K＋、Cl－、NOB．加入KSCN顯紅色的溶液中：Na＋、Mg2＋、SO、HCOC.＝1012的溶液中：K＋、Na＋、NO、HCOD．由水電離出的c(H＋)＝10－13 molL－1的溶液中：NH、Mg2＋、NO、SO答案 A解析 滴加甲基橙顯紅色的溶液呈酸性，在酸性條件下Ba2＋、K＋、Cl－、NO能大量共存，A項正確；加入KSCN顯紅色的溶液中含有Fe3＋，F(xiàn)e3＋與HCO能發(fā)生相互促進的水解反應(yīng)而不能大量共存，B項錯誤；＝1012的溶液呈堿性，OH－與HCO反應(yīng)生成CO和H2O，C項錯誤；常溫下，由水電離出的c(H＋)＝10－13 molL－1的溶液呈酸性或堿性，堿性條件下NH、Mg2＋都能與OH－反應(yīng)，D項錯誤。4．25 ℃時，下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是( )A．pH＝1的溶液中：Na＋、K＋、MnO、COB．由水電離出的c(H＋)＝110－13molL－1的溶液中：Cu2＋、Mg2＋、NO、SOC． molL－1FeCl3溶液中：Fe2＋、NH、SCN－、SOD．無色溶液中：Cu2＋、Al3＋、NH、Cl－答案 B解析 pH＝1的水溶液顯酸性，溶液中含有大量的H＋，CO在溶液中與H＋結(jié)合生成水和二氧化碳，不能大量共存，故A不符合題意；由水電離的c(H＋)＝110－13 molL－1的溶液，水的電離受到抑制，溶液可能呈酸性，也可能呈堿性，在酸性溶液中Cu2＋、Mg2＋、NO、SO離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，也不與H＋反應(yīng)，能夠大量共存，堿性條件下Cu2＋、Mg2＋不能大量存在，故B符合題意；Fe3＋、SCN－生成絡(luò)合物而不能大量共存，故C不符合題意；含Cu2＋的溶液呈藍色，與無色不符，故D不符合題意。5．(2021江西臨川區(qū)一中高三調(diào)研)對某無色溶液分別進行下列操作，所得現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是( )A．加入氨水，產(chǎn)生白色沉淀，證明原溶液中存在Al3＋B．加入AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，證明原溶液中存在Cl－C．加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀，證明原溶液中存在SOD．加入NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，證明原溶液中存在NH答案 D解析 A項，加入氨水，產(chǎn)生白色沉淀，該白色沉淀可能為氫氧化鎂，原溶液中可能存在Mg2＋，不一定含有Al3＋，錯誤；B項，加入AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該白色沉淀可能為碳酸銀，原溶液中可能含有CO，不一定含有Cl－，錯誤；C項，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀，該白色沉淀可能為氯化銀，原溶液中可能含有Ag＋，不一定含有SO，錯誤；D項，加入NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，該氣體為氨氣，證明原溶液中一定存在NH，正確。6．(2021江西省萍鄉(xiāng)一中模擬)某溶液中可能存在Br－、CO、SO、Al3＋、I－、Mg2＋、Na＋七種離子中的某幾種?，F(xiàn)取該溶液進行實驗，得到如下現(xiàn)象：①向溶液中滴加足量氯水后，溶液變橙色，且有無色氣泡冒出；②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，無沉淀生成；③向所得溶液中繼續(xù)滴加淀粉溶液，溶液不變藍色。已知：5Cl2＋I2＋6H2O===10HCl＋2HIO3據(jù)此可以判斷，該溶液中肯定不存在的離子組是( )A．Al3＋、Mg2＋、SO B．Mg2＋、CO、I－C．Al3＋、SO、I－ D．Al3＋、Br－、SO答案 A解析 根據(jù)①可判斷溶液中有Br－和CO，根據(jù)離子共存原則，不存在Al3＋、Mg2＋；根據(jù)②可判斷溶液中無SO；根據(jù)③不能確定是否含有I－，因為在①中氯水可能把I－氧化成了IO，致使淀粉溶液不變藍色。二、選擇題：每小題有一個或兩個選項符合題意。7．(2021海南三亞中學(xué)模擬)某無色溶液中可能含有①Na＋、②Ba2＋、③Cl－、④Br－、⑤SO、⑥SO、⑦Fe2＋中的幾種離子，依次進行下列實驗，且每步所加試劑均過量，觀察到的現(xiàn)象如下：步驟操作現(xiàn)象Ⅰ用pH試紙檢驗溶液的pH大于7Ⅱ向溶液中滴加氯水，再加入CCl4，振蕩，靜置CCl4層呈橙紅色Ⅲ?、虻纳蠈尤芤?，加入Ba(NO3)2溶液和稀硝酸有白色沉淀產(chǎn)生Ⅳ將Ⅲ過濾，向濾液中加入AgNO3溶液和稀硝酸有白色沉淀產(chǎn)生下列結(jié)論正確的是( )A．肯定含有的離子是①④⑤B．肯定沒有的離子是②⑤⑦C．可能含有的離子是①②⑥D(zhuǎn)．不能確定的離子是①③⑥答案 A解析 根據(jù)步驟Ⅰ，該溶液呈堿性，則該溶液是強堿弱酸鹽溶液，所以一定存在SO，則一定不存在Ba2＋；在堿性的無色溶液中，一定不存在Fe2＋；溶液呈電中性，所以溶液中的陽離子只能是Na＋；步驟Ⅱ說明該溶液中一定存在Br－，氯氣與Br－反應(yīng)生成溴單質(zhì)，溴單質(zhì)在四氯化碳中的顏色是橙紅色；步驟Ⅲ不能說明有SO存在，因為該溶液中一定存在SO，加入氯水后SO被氧化為SO，與Ba(NO3)2反應(yīng)生成BaSO4沉淀；步驟Ⅳ不能確定Cl－的存在，因為加入的氯水中含有Cl－。因此一定存在的離子是①④⑤，一定不存在的離子是②⑦，不能確定的離子是③⑥，故A正確。8．某無色溶液中可能含有Ba2＋、Fe3＋、Na＋、K＋、NH、SO、SO、Cl－、Br－、CO中的若干種， molL－1，往該溶液中加入BaCl2和過量的鹽酸，無白色沉淀生成。另取少量原溶液，設(shè)計并完成如下實驗。下列判斷正確的是( )A．Ba2＋、Fe3＋、SO、CO肯定不存在，Na＋、K＋肯定存在B．原溶液肯定不含SO和SOC．若步驟中Ba(NO3)2和HNO3溶液改用BaCl2和鹽酸的混合溶液，對溶液中離子的判斷無影響D．是否含NH需另做實驗判斷答案 AC解析 由實驗流程轉(zhuǎn)化可知，Ba2＋、Fe3＋、SO、CO肯定不存在，由電荷守恒知Na＋、K＋肯定存在，A正確；溶液中一定含SO，B
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