20xx屆新高考化學一輪復習氮及其化合物作業(yè)(編輯修改稿)
2025-04-05 06:00 本頁面
【文章內容簡介】 量的v1 mL c1 molL1 H2SO4溶液吸收完全,剩余H2SO4用v2 mL c2 molL1 NaOH溶液恰好中和,則尿素溶液中溶質的質量分數(shù)是________。(2)NSR(NOx儲存還原)工作原理:NOx的儲存和還原在不同時段交替進行,如圖a所示。①通過BaO和Ba(NO3)2的相互轉化實現(xiàn)NOx的儲存和還原。儲存NOx的物質是__________。②用H2模擬尾氣中還原性氣體研究了Ba(NO3)2的催化還原過程,該過程分兩步進行,圖b表示該過程相關物質濃度隨時間的變化關系。第一步反應消耗的H2與Ba(NO3)2的物質的量之比是______________。③還原過程中,有時會產生笑氣(N2O)。用同位素示蹤法研究發(fā)現(xiàn)笑氣的產生與NO有關。在有氧條件下,15NO與NH3以一定比例反應時,得到的笑氣幾乎都是15NNO。將該反應的化學方程式補充完整:_______15NNO+H2O【解析】(1)①尿素[CO(NH2)2]水溶液熱分解為NH3和CO2,結合原子守恒,發(fā)生反應的化學方程式為CO(NH2)2+H2O2NH3↑+CO2↑。②NH3在催化劑作用下還原NO2生成氮氣和水,根據電子守恒和原子守恒可得此反應的化學方程式為8NH3+6NO2 7N2+12H2O。③SO2在O2作用下與NHH2O反應形成(NH4)2SO4,此反應中SO2是還原劑,氧氣是氧化劑,結合電子守恒和原子守恒可得此反應的化學方程式為2SO2+O2+4NH3+2H2O2(NH4)2SO4。④吸收NH3的硫酸的物質的量為v1103L c1 molL1 v2 103Lc2 molL1 12=(v1c112v2c2)103mol,根據關系式[CO(NH2)2]～2NH3～H2SO4,故尿素的物質的量為(v1c112v2c2)103mol,則尿素溶液中溶質的質量分數(shù)是[(v1c112v2c2)103mol60 gmol1]247。a g100%= 6c1v13c2v2a%。(2)①由圖示可知BaO和NO2作用生成Ba(NO3)2,Ba(NO3)2再被還原為N2,可知儲存NOx的物質是BaO。②由圖示可知,第一步反應為H2與Ba(NO3)2作用生成NH3,每摩爾Ba(NO3)2作用生成NH3共轉移16 mol電子,根據電子守恒,參加反應的氫氣的物質的量為16 mol247。2=8 mol,則消耗的H2與Ba(NO3)2的物質的量之比是8∶1。③反應物為15NO與NH3,結合產物中有水,可知還有另一反應物為O2,NH3為還原劑,15NO與O2是氧化劑,因產物均為15NNO,則15NO與NH3以1∶1參加反應,設參與反應的15NO與NH3的物質的量為x,O2的物質的量為y,根據電子得失守恒,x+4y=4x,x∶y=4∶3,化學反應方程式為415NO+4NH3+3O2415NNO+6H2O。答案:(1)①CO(NH2)2+H2O2NH3↑+CO2↑②8NH3+6NO27N2+12H2O③2SO2+O2+4NH3+2H2O2(NH4)2SO4④ 6c1v
環(huán)評公示相關推薦
鄂ICP備17016276號-1