20xx屆新高考化學一輪復習化學實驗基礎(chǔ)作業(yè)(編輯修改稿)
2025-04-05 05:43 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 帶剪碎,加蒸餾水浸泡,取濾液加稀硫酸和雙氧水【解析】選B。NaOH雖然能和雜質(zhì)NaHCO3反應生成Na2CO3,但過量的NaOH也是雜質(zhì),A項錯誤。飽和NaHCO3溶液能和CO2中的HCl雜質(zhì)反應生成NaCl、H2O和CO2,洗氣后干燥即可,B項正確。海帶剪碎后,應用酒精潤濕,放入坩堝中灼燒至海帶完全變成灰燼,冷卻后將海帶灰轉(zhuǎn)移至燒杯中,用蒸餾水溶解,過濾得濾液,向濾液中加稀硫酸和雙氧水,充分反應后用CCl4萃取,C項錯誤?？捎帽交駽Cl4作萃取劑從碘水中提取碘單質(zhì),不能用蒸發(fā)結(jié)晶的方法,因為碘易升華,D項錯誤。8.(2020長春模擬)下列有關(guān)實驗原理或操作正確的是( ) mL量筒量取15 mL 酒精,加水5 mL,配制質(zhì)量分數(shù)為75%酒精溶液 mL 某硫酸鹽溶液中,同時含有NA個金屬陽離子,不考慮水解問題, molL1 molL1的Na2CO3溶液950 mL,配制時應選用的容量瓶的規(guī)格和稱取Na2CO3的質(zhì)量分別為1 000 mL、 g mL molL1的硫酸亞鐵溶液, g綠礬(FeSO47H2O),放入小燒杯中加水溶解,轉(zhuǎn)移到500 mL容量瓶,洗滌、稀釋、定容、搖勻【解析】選B。A項,量筒不能用來配制溶液,應用燒杯配制,A項錯誤。B項, mol,NA個金屬陽離子的物質(zhì)的量為1 mol,設(shè)金屬離子的化合價為x,根據(jù)電荷守恒可知,x=2=3,故金屬陽離子為+3價,所以該硫酸鹽可以表示為M2(SO4)3,根據(jù)硫酸根守恒可知, mol, L= molL1,B項正確。C項,容量瓶沒有950 mL規(guī)格,應用1 000 mL的容量瓶進行配制,則m(Na2CO3)=cVM=1 L molL1106 gmol1=212 g,C項錯誤。D項,溶解后需要冷卻至室溫再進行轉(zhuǎn)移,D項錯誤。9.(2020福州模擬)由下列實驗操作和現(xiàn)象能推出相應結(jié)論的是( )選項實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論A向2 mL molL1的AgNO3溶液中先滴加2滴 molL1的NaCl溶液,再滴入2～ molL1 KI溶液先產(chǎn)生白色沉淀,后沉淀變成黃色相同溫度下,AgCl在水中的溶解度大于AgI的溶解度B向Cu(OH)2沉淀中分別滴加鹽酸和氨水沉淀皆溶解Cu(OH)2為兩性氫氧化物C將鐵片放入濃硝酸中無明顯變化Fe與濃硝酸不反應D mol molL1的Na2S2O3溶液中滴加等濃度等體積的硫酸 molL1的溶液先出現(xiàn)渾濁反應物濃度越大,化學反應速率越快【解析】選D。向2 mL mol molL1 NaCl溶液,AgNO3過量,再滴入2～ molL1 KI溶液,剩余的Ag+與I直接反應,故不能說明相同溫度下,AgCl在水中的溶解度大于AgI的溶解度,A項錯誤。往Cu(OH)2沉淀中滴加氨水,沉淀溶解是因為Cu(OH)2和NH3H2O形成了配合物,而不是反應生成鹽和水,Cu(OH)2沒有體現(xiàn)酸性,B項錯誤。將鐵片放入濃硝酸中,無明顯變化是因為濃硝酸使鐵鈍化,鈍化是化學變化,C項錯誤。 mol molL1的Na2S2O3溶液中滴加等濃度等體積的硫酸, molL1的溶液先出現(xiàn)渾濁,說明Na2S2O3的濃度越大,反應速率越快,D項正確。10.(2020?？谀M)某校同學設(shè)計實驗以MgCl2鹵液(主要含MgCl2) 為原料制取活性MgO?；卮鹣铝袉栴}:(1)甲組設(shè)計下列裝置制取氨氣和二氧化碳。①用生石灰和濃氨水制取NH3可
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