20xx屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)(新高考)氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律作業(yè)(編輯修改稿)
2025-04-05 05:21 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 ①向KMnO4晶體上滴加濃鹽酸，產(chǎn)生黃綠色氣體；②向FeCl2溶液中通入少量實(shí)驗(yàn)①產(chǎn)生的氣體，溶液變黃色；③取實(shí)驗(yàn)②生成的溶液滴在淀粉173。KI試紙上，試紙變藍(lán)色。下列判斷正確的是( )A．上述實(shí)驗(yàn)中，共有兩個(gè)氧化還原反應(yīng)B．上述實(shí)驗(yàn)證明氧化性：MnO＞Cl2＞Fe3＋＞I2C．實(shí)驗(yàn)①生成的氣體不能使?jié)駶?rùn)的淀粉173。KI試紙變藍(lán)D．實(shí)驗(yàn)②證明Fe2＋既有氧化性又有還原性答案 B解析?、傧騅MnO4晶體上滴加濃鹽酸，產(chǎn)生黃綠色的氣體，氣體為氯氣，可知發(fā)生的反應(yīng)為2KMnO4＋16HCl(濃)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，Mn元素的化合價(jià)降低，Cl元素的化合價(jià)升高，KMnO4為氧化劑，HCl為還原劑；②向FeCl2溶液中通入少量的實(shí)驗(yàn)①產(chǎn)生的氣體，溶液變黃色，可知發(fā)生的反應(yīng)為Cl2＋2FeCl2===2FeCl3，F(xiàn)e元素的化合價(jià)升高，Cl元素的化合價(jià)降低，Cl2為氧化劑，F(xiàn)eCl2為還原劑；③取實(shí)驗(yàn)②生成的溶液滴在淀粉173。KI試紙上，試紙變藍(lán)色，可知Fe3＋與KI反應(yīng)生成I2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋I(xiàn)2＋2KCl，F(xiàn)e元素的化合價(jià)降低，I元素的化合價(jià)升高，F(xiàn)eCl3為氧化劑，KI為還原劑；結(jié)合氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性來(lái)解答。上述實(shí)驗(yàn)中均含元素的化合價(jià)變化，則發(fā)生的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)，有三個(gè)氧化還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤；由氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性可知，氧化性：MnO＞Cl2＞Fe3＋＞I2，B正確；實(shí)驗(yàn)①生成的氣體為氯氣，氧化性：Cl2＞I2，Cl2能與KI發(fā)生反應(yīng)：Cl2＋2KI===2KCl＋I(xiàn)2，氯氣能使?jié)駶?rùn)的淀粉173。KI試紙變藍(lán)，C錯(cuò)誤；實(shí)驗(yàn)②中Fe元素的化合價(jià)升高，只可以證明Fe2＋有還原性，D錯(cuò)誤。5．(2021山西省陽(yáng)泉一中模擬)已知下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)：①Cr2O3固體既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2(SO4)3溶液②向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液③將K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液變藍(lán)下列判斷正確的是( )A．化合物KCrO2中鉻元素為＋3價(jià)B．實(shí)驗(yàn)①不能證明Cr2O3是兩性氧化物C．實(shí)驗(yàn)②證明H2O2既有氧化性又有還原性D．實(shí)驗(yàn)③證明氧化性：Cr2O I2答案 A解析 化合物KCrO2中，K為＋1價(jià)，O為－2價(jià)，由化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零知，鉻元素為＋3價(jià)，A正確；由實(shí)驗(yàn)①可知，氧化鉻與酸、堿反應(yīng)生成鹽和水，證明Cr2O3為兩性氧化物，B錯(cuò)誤；由實(shí)驗(yàn)②可知，鉻元素的化合價(jià)升高，過(guò)氧化氫中氧元素的化合價(jià)降低，故H2O2只表現(xiàn)氧化性，C錯(cuò)誤；由實(shí)驗(yàn)③中溶液變藍(lán)，可知生成碘單質(zhì)，K2Cr2O7為氧化劑，I2為氧化產(chǎn)物，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，D錯(cuò)誤。6．已知H2SO3＋I(xiàn)2＋H2O===H2SO4＋2HI， mol Cl2通入100 mL含等物質(zhì)的量的HI與H2SO3的混合溶液中，有一半的HI被氧化，則下列說(shuō)法正確的是( )A．物質(zhì)的還原性：HI＞H2SO3＞HClB． molL－1C． mol Cl2，則恰好能將HI和H2SO3完全氧化D． mol Cl2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為5Cl2＋4H2SO3＋2I－＋4H2O===4SO＋I(xiàn)2＋10Cl－＋16H＋答案 D解析 由已知反應(yīng)可知，還原性：H2SO3＞HI，故向混合溶液中通入Cl2后先發(fā)生反應(yīng)：Cl2＋H2SO3＋H2O===2HCl＋H2SO4，H2SO3反應(yīng)完全后發(fā)生反應(yīng)：Cl2＋2HI===I2＋2HCl，則還原性：HI＞HCl，故還原性：H2SO3＞HI＞HCl，A項(xiàng)錯(cuò)誤；設(shè)HI和H2SO3的物質(zhì)的量濃度均為x molL－1，根據(jù)二者分別與Cl2反應(yīng)的化學(xué)方程式并結(jié)合有一半的HI被氧化可知Cl2完全反應(yīng)，＋＝，解得x＝，B項(xiàng)錯(cuò)誤； mol HI未被氧化， mol Cl2，即可恰好將HI和H2SO3完全氧化，C項(xiàng)錯(cuò)誤； mol Cl2后， mol mol HI完全反應(yīng)，即參與反應(yīng)的n(Cl2)∶n(H2SO3)∶n(HI)＝5∶4∶2，反應(yīng)的離子方程式為5Cl2＋4H2SO3＋2I－＋4H2O===4SO＋I(xiàn)2＋10Cl－＋16H＋，D項(xiàng)正確。7．已知酸性K2Cr2O7溶液可與FeSO4反應(yīng)生成Fe3＋和Cr3＋。現(xiàn)將硫酸酸化的K2Cr2O7溶液與FeSO4溶液混合，充分反應(yīng)后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中Fe3＋的物質(zhì)的量隨加入的KI的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法中不正確的是( )A．圖中AB段的氧化劑為K2Cr2O7B．圖中BC段發(fā)生的反應(yīng)為2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I(xiàn)2C．K2Cr2O7與FeSO4反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為1∶6D． mol答案 D解析 將硫酸酸化的K2Cr2O7溶液與FeSO4溶液混合，K2Cr2O7和FeSO4反應(yīng)，Cr2O是氧化劑，被還原成Cr3＋，F(xiàn)e2＋是還原劑，被氧化成Fe3＋，根據(jù)電子得失守恒有Cr2O～2Cr3＋～6e－～6Fe2＋～6Fe3＋；充分反應(yīng)后再向所得溶液中加入KI溶液，F(xiàn)e3＋并沒(méi)有立即減少，說(shuō)明溶液中還有Cr2O，AB段應(yīng)為Cr2O和I－的反應(yīng)，根據(jù)電子得失守恒有Cr2O～2Cr3＋～6e－～6I－～3I2；B點(diǎn)開(kāi)始Fe3＋減少，說(shuō)明BC段為Fe3＋和I－反應(yīng)，根據(jù)得失電子守恒有2Fe3＋～2Fe2＋～2e－～2I－～I(xiàn)2，據(jù)此解答。開(kāi)始時(shí)Fe3＋濃度不變，則說(shuō)明Fe3＋沒(méi)有參加反應(yīng)，則AB段應(yīng)為K2Cr2O7和碘化鉀的反應(yīng)，K2Cr2O7為氧化劑，A正確；BC段Fe3＋濃度逐漸減小，為鐵離子和碘化鉀的反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為2Fe3＋＋2
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