20xx年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)氧化還原反應(yīng)講練析新人教版(編輯修改稿)
2025-03-15 03:34 本頁面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 KMnO4+HCl==KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O②根據(jù)元素存在的實(shí)際形式調(diào)整發(fā)生了氧化還原反應(yīng)的物質(zhì)的系數(shù)，使之成1︰1的關(guān)系。如：+7 1 +4 0KMnO4+2HCl==KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O③調(diào)整系數(shù)，使化合價(jià)升降總數(shù)相等?；蟽r(jià)↓ 5② KMnO4+2HCl==KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O化合價(jià)↑2⑤④根據(jù)化合價(jià)升降總數(shù)相等確定發(fā)生氧化還原反應(yīng)的物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)。如：2KMnO4+10HCl==KCl+2MnCl2+5Cl2↑+H2O⑤利用元素守恒，用觀察方法配平?jīng)]有參加氧化還原反應(yīng)的其他物質(zhì)的系數(shù)。如：2KMnO4+16HCl==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O⑥檢查方程式兩邊各原子的個(gè)數(shù)是否相等，離子方程式還要檢查方程式兩邊的離子所帶的電荷數(shù)是否相等。典型例題【例1】硫代硫酸鈉可作為脫氯劑，L1Na2S2O3溶液恰好把224mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)Cl2完全轉(zhuǎn)化為Cl離子，則S2O32將轉(zhuǎn)化為（ ）。A．S2 解析：根據(jù)氧化劑得到電子的物質(zhì)的量與還原劑失去電子的物質(zhì)的量相等：247。mol121=L12mm為氧化產(chǎn)物與硫代硫酸鈉中硫元素的化合價(jià)差，所以m=4, 硫代硫酸鈉中S的化合價(jià)為+2價(jià)，被氯氣氧化后，上升4價(jià)，即+6價(jià)。答案為（D）SO42。得到電子的物質(zhì)的量的計(jì)算方法是：氧化劑（或還原產(chǎn)物）物質(zhì)的量化學(xué)式中參加還原反應(yīng)的原子個(gè)數(shù)化合價(jià)的差值；失去電子的物質(zhì)的量的計(jì)算方法是：還原劑（或氧化產(chǎn)物）物質(zhì)的量化學(xué)式中參加氧化反應(yīng)的原子個(gè)數(shù)化合價(jià)的差值。答案:D。【例2】（2010福建卷，24題前2小題）硫酸鋅可作為食品鋅強(qiáng)化劑的原料。工業(yè)上常用菱鋅礦生產(chǎn)硫酸鋅，菱鋅礦的主要成分是ZnCO3，并含少量的Fe2O3 、FeCO3 MgO、CaO等，生產(chǎn)工藝流程示意如下：（1） 將菱鋅礦研磨成粉的目的是_____。（2） 完成“氧化除鐵”步驟中反應(yīng)的離子方程式：□Fe(OH)2+□____+□_____==□Fe(OH)3 +□CI【解析】（1） 將棱鐵礦研磨成粉可以增加反應(yīng)時(shí)的接觸面積，使得反應(yīng)更加充分（2） 漂白粉的成分中含有次氯酸根，調(diào)節(jié)酸堿度后，具有較強(qiáng)的氧化性，能使+2價(jià)的鐵離子氧化成+3價(jià)，氧化亞鐵變成氧化鐵必須增加氫氧元素的量，可以推測(cè)出另一種反應(yīng)物為水，清楚了反應(yīng)物，一般可以順利的配平。答案：(1) 增大反應(yīng)物接觸面積或增加反應(yīng)時(shí)的接觸面積，使反應(yīng)更加充分。(2) 氧化還原反應(yīng)單元測(cè)試題（下列各題均只有一個(gè)合理答案，請(qǐng)將合理答案的序號(hào)填在第Ⅱ卷題首的答案欄內(nèi)，填在其它地方無效）2+，如果誤食亞硝酸鹽，會(huì)使人中毒，因?yàn)閬喯跛猁}會(huì)使Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3+，生成高鐵血紅蛋白而喪失與O2結(jié)合的能力。服用維生素C可緩解亞硝酸鹽的中毒，這說明維生素C具有A、酸性 B、堿性 C、氧化性 D、還原性A、凡是氧化還原反應(yīng)，都不可能是復(fù)分解反應(yīng) B、化合反應(yīng)不可能是氧化還原反應(yīng)C、置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng) D、分解反應(yīng)可能是氧化還原反應(yīng)，醫(yī)療上利用它有殺菌消毒作用來清洗傷口。對(duì)于下列涉及H2O2的反應(yīng)（未配平），H2O2僅體現(xiàn)氧化性的反應(yīng)是A、Na2O2 + HCl → NaCl + H2O2 B、Ag2O + H2O2 → Ag + O2 + H2OC、H2O2 → H2O + O2 D、H2O2 + Cr2(SO4)3 +KOH → K2CrO4 + K2SO4 + H2O，反應(yīng)式為：2N2H4 + N2O4 = 3 N2 + 4H2O ，反應(yīng)溫度可高達(dá)2700℃，對(duì)于該反應(yīng)，下列正確的說法是A、該反應(yīng)屬于置換反應(yīng) B、N2H4是氧化劑C、N2O4是還原劑 D、N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物、N、P、E四種元素，有下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)：（1）M + N2+ = M2+ + N (在溶液中反應(yīng))（2）P + 2H2O（冷） = P(OH)2 + H2↑（3）N和E相連放入E的硫酸鹽溶液中，電極反應(yīng)式為：E2+ +2 e— → E 、 N—2e—→ N2+ 根據(jù)以上事實(shí)，試判斷它們還原性由強(qiáng)到弱的順序正確的是A、M N P E B、M N E P C、E P M N D、P M N E （下列各題可能有1～2個(gè)合理答案）2O3在酸性溶液中易被還原成Co2+， Co2O ClFeCl I2的氧化性依次減弱，下列反應(yīng)在水溶液中不可能的是A、3Cl2 + 6FeI2 = 2FeCl3 + 4FeI3B、Cl2 + FeI2 = FeCl2 + I2 C、Co2O3 +6HCl = 2CoCl2 + Cl2↑ + 3H2OD、2Fe3+ + 2I— = 2Fe2+ + I2 （AlN）具有耐高溫、抗沖擊、導(dǎo)熱性好等優(yōu)良性質(zhì)，被廣泛應(yīng)用于電子工業(yè)、陶瓷工業(yè)等領(lǐng)域。在一定條件下，氮化鋁可通過如下反應(yīng)合成： Al2O3 + N2 +3C 2AlN + 3CO下列敘述正確的是A、在氮化鋁的合成反應(yīng)中， N2是還原劑，Al2O3是氧化劑B、上述反應(yīng)中每
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