20xx年高考化學一輪復習物質(zhì)的量的濃度計相關(guān)計算講練析新人教版(編輯修改稿)
2025-03-15 04:02 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 D 【鞏固訓練2】（山東省濟南市2010屆高三期末檢測考試）在aLAl2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入bmol的BaCl2，恰好使溶液中的SO42－完全沉淀；如加入足量強堿并加熱可得到cmolNH3，則原溶液中的Al3＋的濃度（molL1）為 A． B． C． D．答案 C基礎(chǔ)過關(guān)第3課時 一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制儀器：容量瓶，容量瓶有各種不同的規(guī)格，一般有100mL、250mL、500mL和1000mL 等幾種。步驟：①計算：計算所需固體溶質(zhì)質(zhì)量或液體溶質(zhì)的體積。②稱量：用托盤天平稱量固體溶質(zhì)或用量筒量取液體體積。③溶解：將溶質(zhì)加入小燒杯中，加適量水溶解。④移液洗滌：將已溶解而且冷卻的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，并用玻璃棒引流，再洗滌燒杯和玻璃棒2—3次，將洗滌液倒入容量瓶中。⑤定容：緩緩向容量瓶中注入蒸餾水，直到容量瓶液面接近刻度線1cm2cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至溶液的凹液面正好與刻度線相切，蓋好，反復上下顛倒，搖勻?！铩铩镌谂渲莆镔|(zhì)的量濃度的溶液時，按操作順序來講，需注意以下幾點：，以下問題要弄清楚：①溶質(zhì)為固體時，分兩種情況：溶質(zhì)是無水固體時，直接用cB=n(mol)/V(L)=[m(g)/M(gmol–1)]/V(L)公式算m；溶質(zhì)是含結(jié)晶水的固體時，則還需將無水固體的質(zhì)量轉(zhuǎn)化為結(jié)晶水合物的質(zhì)量。②溶質(zhì)為濃溶液時，也分兩種情況：如果給定的是濃溶液的物質(zhì)的量濃度，則根據(jù)公式c(濃)V(濃)=c(稀)V(稀)來求V(稀)；如果給定的是濃溶液的密度(ρ)和溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)(ω)，則根據(jù)c=[ρgmL1V’(mL)ω/Mgmol1]/V(mL)來求V’(mL)。③所配溶液的體積與容量瓶的量程不符時：算溶質(zhì)時則取與實際體積最接近的量程數(shù)據(jù)做溶液的體積來求溶質(zhì)的多少，不能用實際量。如：實驗室需配制480mL1moLL1的NaOH溶液，而不是；因為容量瓶只能配制其規(guī)定量程體積的溶液，要配制符合要求的溶液時，選取的容量瓶只能是500 mL量程的容量瓶。故只能先配制500 mL溶液，然后再取出480mL。、量溶質(zhì)時，一要注意所測數(shù)據(jù)的有效性（即精度）。二要選擇恰當?shù)牧科鳎Q量易潮解的物質(zhì)如NaOH時，應用帶蓋的稱量瓶（或小燒杯）快速稱量；量取液體時，量器的量程與實際體積數(shù)據(jù)相差不能過大，否則易產(chǎn)生較大誤差。 ～3次；溶解或稀釋溶質(zhì)后要冷卻溶液至室溫；定容、搖勻時，不能用手掌貼住瓶體，以免引起體積的變化；搖勻后，如果液面降到刻度線下，不能向容量瓶中再加蒸餾水了，因為瓶塞、瓶口是磨口的，有少量溶液殘留。，均須重新配制。典型例題【例1】（2010山東卷）下列與實驗相關(guān)的敘述正確的是A．稀釋濃硫酸時，應將蒸餾水沿玻璃棒緩慢注入濃硫酸中B．配制溶液時，若加水超過容量瓶刻度，應用膠頭滴管將多余溶液吸出C．酸堿滴定時，若加入待測液前用待測液潤洗錐形瓶，將導致測定結(jié)果偏高D．檢驗某溶液是否含有時，應取少量該溶液，依次加入BaCL2溶液和稀鹽酸解析：稀釋硫酸的操作是“酸入水”，故A錯；若將多余的水取出，會使得濃度偏小，加水超過容量瓶的刻度的唯一辦法是重新配制，故B錯；用待測液潤洗錐形瓶，則消耗的標準液會偏多，導致結(jié)構(gòu)偏高，C正確；D操作中，若溶液中含有Ag，也會有不溶解于鹽酸的白色沉淀產(chǎn)生，故D錯。答案：C【例2】（2010安徽卷，8）下列實驗操作或裝置符合實驗要求的是2和H2 答案：A解析：B滴管口不能伸入到容量瓶內(nèi)；C銅電極應該為陰極才能制備出氯氣和氫氣；D選項坩堝不能密閉加熱。【鞏固訓練】(甘肅省會寧四中2010屆第二次月考)實驗室配制2CO3溶液，回答下列問題： （1）應用托盤天平稱取十水碳酸鈉晶體 g；用托盤天平和小燒杯稱出碳酸鈉晶體的質(zhì)量，其正確操作順序的標號為 （同一步驟可用多次） （2）配制Na2CO3溶液時需用的主要儀器有托盤天平、濾紙、燒杯、藥匙、 、 、 。（3）若實驗遇到下列情況，溶液的濃度是偏高，偏低還是不變？ A 加水時超過刻度線 B忘記將洗滌液加入容量瓶 C 容量瓶內(nèi)壁附有水珠而未干燥 D定容后搖勻液面低于刻度線 答案（2）BADCFEA（3）500mL容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管（4）偏低、偏低、不變、不變基礎(chǔ)過關(guān)第4課時 混合氣體的平均摩爾質(zhì)量的計算已知混合物質(zhì)的總質(zhì)量m(混)和總物質(zhì)的量n(混):M(混)＝ρ(混)已知同溫同壓下混合氣體的密度是一種簡單氣體A的密度的倍數(shù)：＝已知混合物各成分的摩爾質(zhì)量和在混合體系內(nèi)的物質(zhì)的量分數(shù)或體積分數(shù)。M(混)＝MaA%+ MbB% + McC% +物質(zhì)的量的濃度及相關(guān)計算單元測試題（每小題只有一個正確選項）A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（ ）
范文總結(jié)相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號-1