20xx屆高考新教材化學(xué)人教版一輪復(fù)習(xí)學(xué)案：第二單元-第2節(jié)-物質(zhì)的量濃度及其計(jì)算-(含解析)(編輯修改稿)
2025-04-05 05:21 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 “有序思考”——即按照實(shí)驗(yàn)的先后順序、步驟,思考每一步所需儀器,然后與已給出的儀器對比,就不會漏寫某種儀器。(2)要注意所用定量儀器量筒、托盤天平的精確度。自我診斷,正確的打“√”,錯誤的打“”。(1)容量瓶在使用前要檢查是否漏水。( )(2)配制950 mL某濃度的溶液應(yīng)選用950 mL的容量瓶。( )(3) g NaCl固體放入100 mL容量瓶中,加水到刻度線處, molL1的NaCl溶液。( )(4)搖勻后,液面位于刻度線以下,應(yīng)再加水至刻度線。( )(5)配制950 mL 2 molL1Na2CO3溶液時(shí),應(yīng)選1 000 mL容量瓶, g Na2CO310H2O。( )(6) molL1NaCl溶液,所用的儀器只有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶。( )(7) molL1的Na2CO3溶液。( ),回答下列問題:(1)圖示幾個步驟正確的先后順序應(yīng)是 ?！ .①②③④ B.③④②①C.③②④① D.③④①②(2)其中①對應(yīng)的操作方法為 。關(guān)鍵能力考向突破 考向1 一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制過程【典例1】配制480 mL molL1的NaOH溶液,試回答下列問題。(1)選擇儀器:完成本實(shí)驗(yàn)所必需的儀器有托盤天平( g)、藥匙、燒杯、玻璃棒、 、 等。(2)計(jì)算:需要NaOH固體的質(zhì)量為 。(3)稱量:①稱量過程中NaOH固體應(yīng)放于小燒杯中并放在天平的 (填“左盤”或“右盤”)。②某學(xué)生先用托盤天平稱量一個小燒杯的質(zhì)量,稱量前把游碼放在標(biāo)尺的零刻度處,天平靜止時(shí)發(fā)現(xiàn)指針在分度盤的偏右位置,說明此時(shí)左邊質(zhì)量 (填“大于”或“小于”)右邊。假定最終稱得小燒杯的質(zhì)量為 (填“ g”或“ g”),請用“↓”表示在托盤上放上砝碼,“↑”表示從托盤上取下砝碼的稱量過程,并在下圖中標(biāo)尺上畫出游碼的位置(畫“△”表示)。砝碼質(zhì)量/g502020105稱量(取用砝碼過程)標(biāo)尺:(4)溶解、冷卻。該步實(shí)驗(yàn)中需要使用玻璃棒,作用是 。(5)轉(zhuǎn)移、洗滌。在轉(zhuǎn)移時(shí)應(yīng)使用 引流,洗滌燒杯2~3次是為了 。(6)定容、搖勻。定容的操作是 。易錯警示溶液配制過程的“四個數(shù)據(jù)”溶液配制過程中有“四個數(shù)據(jù)”在高考中經(jīng)?？疾?。數(shù)據(jù)要求或解釋藥品的質(zhì)量實(shí)驗(yàn)室中一般用托盤天平稱量藥品,所以記錄數(shù)據(jù)時(shí)只能保留小數(shù)點(diǎn)后一位數(shù)字。,續(xù) 表數(shù)據(jù)要求或解釋容量瓶的規(guī)格(1)選擇容量瓶的規(guī)格時(shí)應(yīng)該與所配溶液體積相等或稍大,如需配制480mL某溶液,則應(yīng)該選擇500mL容量瓶。(2)回答補(bǔ)充儀器的問題時(shí)應(yīng)該注明容量瓶的規(guī)格,如回答“500mL容量瓶”時(shí),不能只回答“容量瓶”洗滌燒杯2~3次移液時(shí)洗滌燒杯2~3次是為了確保溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)入容量瓶中,否則會導(dǎo)致溶液濃度偏低液面離容量瓶頸部刻度線1~2cm定容時(shí),當(dāng)液面離容量瓶頸部刻度線1~2cm時(shí),應(yīng)該改用膠頭滴管滴加,否則容易導(dǎo)致液體體積超過刻度線,導(dǎo)致溶液濃度偏低對點(diǎn)演練1下列說法正確的是( ) mL molL1硫酸銅溶液, g硫酸銅固體 molL1NaOH溶液100 mL,用托盤天平稱量4 g NaOH固體放入100 mL容量瓶中溶解(OH)3膠體,可向沸水中滴加FeCl3飽和溶液并繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色,將濃硫酸轉(zhuǎn)移至燒杯后需用蒸餾水洗滌量筒,并將洗滌液一并轉(zhuǎn)移至燒杯考向2 溶液配制的誤差分析【典例2】(2020安徽桐城中學(xué)模擬)在配制溶液過程中正確的是( ),容量瓶中少量的水不影響最終的濃度方法技巧誤差分析的思維流程對點(diǎn)演練2(2020江西臨川一中適應(yīng)性考試)下列情況會使所配溶液濃度偏低或其他測量值偏低的是( )①用稀醋酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)測定中和熱的絕對值。②溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后,燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌。③酸堿中和滴定過程中,開始時(shí)平視讀數(shù),結(jié)束時(shí)仰視讀數(shù)所得溶液的體積。④在用標(biāo)準(zhǔn)溶液(已知濃度)滴定未知濃度的溶液時(shí),盛標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管水洗后未潤洗。⑤配制溶液定容時(shí),仰視容量瓶的刻度線 A.①③⑤ B.①②⑤ C.②③④ D.③④⑤考點(diǎn)三 溶解度 溶解度曲線必備知識自主預(yù)診 知識梳理固體物質(zhì)的溶解度定義:在一定溫度下,某固體物質(zhì)在 溶劑(通常是水)里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量,叫做這種物質(zhì)在該溶劑里的溶解度,其單位為g。利用飽和溶液求溶解度的公式:S固體=m溶質(zhì)m溶劑100 g。影響因素:①溶劑的影響,如NaCl易溶于水不易溶于汽油。②溫度的影響:升高溫度,大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度增大,少數(shù)物質(zhì)的溶解度減小,如Ca(OH)2。氣體物質(zhì)的溶解度定義:通常指該氣體(壓強(qiáng)為101 kPa)在一定溫度時(shí)溶解于1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)氣體的體積。影響因素:氣體溶解度的大小與溫度和壓強(qiáng)有關(guān),溫度升高,溶解度 。壓強(qiáng)增大,溶解度 。(1)常見物質(zhì)的溶解度曲線。(2)溶解度曲線的含義。①同一物質(zhì)在各溫度時(shí)的溶解度不同。②兩曲線交點(diǎn)的含義:表示兩物質(zhì)在某溫度時(shí)的溶解度相同。③快速比較兩種物質(zhì)在某溫度時(shí)溶解度的大小。④能反映出溶解度隨溫度變化的趨勢。(1)溶解度受溫度影響較小的物質(zhì)采取 的方法。若NaCl溶液中含有KNO3,應(yīng)采取 ,趁熱過濾的方法。(
環(huán)評公示相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號-1