高考化學(xué)總復(fù)習(xí)第一輪復(fù)習(xí)第2章化學(xué)物質(zhì)及其變化第3節(jié)氧化還原反應(yīng)(編輯修改稿)
2025-02-04 13:59 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 8HNCO＋ 6NO2 7N2＋ 8CO2＋ 4H2O 下列說法正確的是 ( ) A． C3N3(OH)3與 HNCO為同一物質(zhì) B． HNCO是一種很強(qiáng)的氧化劑 C． 1 mol NO2在反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為 4 mol D．反應(yīng)中 NO2是還原劑 解析： 方程式 ① 是三聚氰酸的分解，生成了氰酸(HNCO)，二者不是同一種物質(zhì)：根據(jù)方程式 ② 可知， NO2中＋ 4價(jià)的 N元素化合價(jià)降為 0價(jià)，所以 NO2是氧化劑，HNCO是還原劑，綜上所述，正確答案為 C。 答案： C 27 (2022廣東 )鈦 (Ti)被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬，以 TiO2制取 Ti的主要反應(yīng)有： ① TiO2＋ 2C＋ 2Cl2 TiCl4＋ 2CO ② TiCl4＋ 2Mg 2MgCl2＋ Ti 下列敘述正確的是 ( ) A．反應(yīng) ① 是置換反應(yīng) B．反應(yīng) ② 是復(fù)分解反應(yīng) C．反應(yīng) ① 中 TiO2是氧化劑 D．反應(yīng) ② 中金屬鎂是還原劑 28 解析： 在反應(yīng) ① 中，反應(yīng)物有三種，而生成物為兩種化合物，不屬于置換反應(yīng)，反應(yīng) ①② 均有化合價(jià)的升降，均屬于氧化還原反應(yīng)，在反應(yīng) ① 中， Ti的化合價(jià)不變， Cl得電子， Cl2為氧化劑。 答案： D 29 物質(zhì)的氧化性、還原性的強(qiáng)弱可依據(jù)以下幾個(gè)方面判斷。 30 2．根據(jù)非金屬活動性順序進(jìn)行判斷 31 3．根據(jù)反應(yīng)方程式進(jìn)行判斷 氧化劑＋還原劑 ===還原產(chǎn)物＋氧化產(chǎn)物 還原性：還原劑 還原產(chǎn)物； 氧化性：氧化劑 氧化產(chǎn)物。 4．根據(jù)被氧化或被還原的程度的不同進(jìn)行判斷 如： Cu＋ Cl2 CuCl2,2Cu＋ S Cu2S，根據(jù)銅被氧化程度的不同 ( )，可判斷單質(zhì)的氧化性： Cl2S。 32 5．根據(jù)氧化還原反應(yīng)進(jìn)行的難易程度 (反應(yīng)條件 )的不同進(jìn)行判斷 如： 2KMnO4＋ 16HCl(濃 )===2KCl＋ 2MnCl2＋ 5Cl2↑＋8H2O MnO2＋ 4HCl(濃 ) MnCl2＋ Cl2↑＋ 2H2O 4HCl＋ O2 2H2O＋ 2Cl2 由上述反應(yīng)條件的不同，可判斷氧化性： KMnO4MnO2O2。 33 6．某些氧化劑的氧化性或還原劑的還原性與下列因素有關(guān) 溫度：如熱的濃硫酸的氧化性比冷的濃硫酸的氧化性強(qiáng)。 濃度：如濃硝酸的氧化性比稀硝酸的強(qiáng)。 酸堿性：如 KMnO4溶液的氧化性隨溶液酸性的增強(qiáng)而增強(qiáng)。 特別提醒 ①物質(zhì)的氧化性、還原性強(qiáng)弱與物質(zhì)本身得失電子數(shù)目的多少無關(guān)。 ②金屬性和非金屬性是指元素 (原子 )的性質(zhì)，還原性和氧化性是指由元素組成的物質(zhì)的性質(zhì)，二者有統(tǒng)一性，也有差異。 34 ● 案例精析 【 例 2】 鉈 (Tl)是某超導(dǎo)材料的組成元素之一，與鋁同族，位于第 6周期。 Tl3＋ 與 Ag在酸性介質(zhì)中發(fā)生反應(yīng)： Ti3＋ ＋ 2Ag===Tl＋ ＋ 2Ag＋ 。下列推斷正確的是 ( ) A． Tl＋ 的最外層有 1個(gè)電子 B． Tl3＋ 的氧化性比 Al3＋ 弱 C． Tl能形成＋ 3價(jià)和＋ 1價(jià)的化合物 D． Tl＋ 的還原性比 Ag強(qiáng) 35 [解析 ] 本題綜合考查同主族元素的相似性、遞變性、物質(zhì)氧化性與還原性的強(qiáng)弱比較。鉈與鋁同主族，其原子最外層電子數(shù)都為 3個(gè)，故 Tl＋ 與 Tl相比失去了 1個(gè)電子，故最外層有 2個(gè)電子。既然 Tl有＋ 3和＋ 1兩種價(jià)態(tài)，當(dāng)然可形成對應(yīng)的化合物；根據(jù)氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性 氧化產(chǎn)物的氧化性：氧化性 Tl3＋ Ag＋ ，還原劑的還原性 還原產(chǎn)物的還原性：還原性 AgTl＋ ；根據(jù)金屬活動順序表可知 Al＋ 3Ag＋ ===Al3＋ ＋ 3Ag， Ag＋ 的氧化性大于 Al3＋ 的氧化性，即氧化性 Tl3＋ Ag＋ Al3＋ ， B不正確。 [答案 ] C [點(diǎn)撥 ] 還原性和氧化性是指由元素組成的物質(zhì)的性質(zhì)，而金屬性和非金屬性是指元素 (原子 )的性質(zhì)，二者有統(tǒng)一性，也有差異。 36 已知： ①向 KMnO4晶體中滴加濃鹽酸，產(chǎn)生黃綠色氣體； ②向 FeCl2溶液中通入少量實(shí)驗(yàn) ① 產(chǎn)生的氣體，溶液變黃色； ③ 取少量實(shí)驗(yàn) ② 生成的溶液滴在淀粉 KI試紙上，試紙變藍(lán)色。 下列判斷正確的是 ( ) A．上述實(shí)驗(yàn)證明氧化性： KMnO4Cl2Fe3＋ I2 B．上述實(shí)驗(yàn)中，共有兩個(gè)氧化還原反應(yīng) C．實(shí)驗(yàn) ① 生成的氣體不能使?jié)駶櫟牡矸?KI試紙變藍(lán) D．實(shí)驗(yàn) ② 證明 Fe2＋ 既有氧化性又有還原性 37 38 選項(xiàng) 內(nèi)容指向 聯(lián)系分析 結(jié)論 A 由實(shí)驗(yàn) ① 可知氧化性 KMnO4Cl2，由實(shí)驗(yàn) ② 可知氧化性：Cl2Fe3＋ ，由實(shí)驗(yàn) ③ 可知氧化性 Fe3＋ I2，故氧化性的強(qiáng)弱順序?yàn)?KMnO4Cl2Fe3＋ I2 正確 B 上述三個(gè)實(shí)驗(yàn)所涉及反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng) 錯(cuò)誤 C 因氧化性 Cl2Fe3＋ I2，故 Cl2能將 KI中的 I－ 氧化成 I2，而使?jié)駶櫟牡矸?KI試紙變藍(lán) 錯(cuò)誤 D 實(shí)驗(yàn) ② 中 Cl2能將 Fe2＋ 氧化成 Fe3＋ 只能判斷 Fe2＋ 具有還原性，不能證明 Fe2＋ 具有氧化性 錯(cuò)誤 答案： A 已知 I－ 、 Fe2＋ 、 SO Cl－ 和 H2O2均有還原性，它們在酸性溶液中還原性強(qiáng)弱順序?yàn)?Cl－ Fe2＋ H2O2I－ SO2，則下列反應(yīng)不能發(fā)生的是 ( ) A． H2O2＋ H2SO4===SO2↑＋ O2↑＋ 2H2O B． 2Fe3＋ ＋ SO2＋ 2H2O===2Fe2＋ ＋ SO ＋ 4H＋ C． SO2＋ I2＋ 2H2O===H2SO4＋ 2HI D． Cl2＋ SO2＋ 2H2O===H2SO4＋ 2HCl 解析： 依據(jù)用還原性較強(qiáng)的物質(zhì)可以通過氧化還原反應(yīng)獲得氧化性較弱的物質(zhì)，即用還原劑制取氧化產(chǎn)物。分析選項(xiàng)不難發(fā)現(xiàn)選項(xiàng) B、 C、 D符合上述規(guī)律可以發(fā)生，選項(xiàng) A則不行。 答案： A 39 24? 對于一個(gè)完整的氧化還原反應(yīng)，化合價(jià)升高總數(shù)與降低總數(shù)相等，失電子總數(shù)與得電子總數(shù)相等，反應(yīng)前后電荷總數(shù)相等 (離子反應(yīng) )。 應(yīng)用：有關(guān)氧化還原反應(yīng)的計(jì)算及氧化還原反應(yīng)方程式的配平。 2．價(jià)態(tài)律 元素處于最高價(jià)，只有氧化性 (如 Fe3＋ 、 KMnO4等 )；元素處于最低價(jià)，只有還原性 (如 S2－ 、 I－ 等 )；元素處于中間價(jià)態(tài)，既有氧化性又有還原性。 應(yīng)用：判斷元素或物質(zhì)的氧化性、還原性。 4
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