【正文】 ，每還原 1 mol硝酸需得 8 mol電子，故生成 1 mol Zn(NO3)2時，被還原的硝酸為 mol＝ mol， D正確。 [答案 ] D 55 28(2022崇文模擬 )做實驗時不小心使皮膚上沾了一些高錳酸鉀，形成的黑斑很久才能消除，如果用草酸 (乙二酸 )的稀溶液洗滌，黑斑可以迅速褪去，其離子方程式為： MnO ＋ C2O ＋ H＋ ―→CO2↑＋ Mn2＋ ＋□。下列有關敘述正確的是 ( ) A．發(fā)生還原反應的是 C2O B．該離子方程式右側方框內的產物是 OH－ C． 10 mol H＋ 參加反應時，電子轉移 5 mol D．該反應的氧化劑為 KMnO4 答案： D 56 24?24?4?【 例 1】 (2022上?；瘜W )某反應體系中的物質有：NaOH、 Au2O Na2S4O Na2S2O Au2O、 H2O。 (1)請將 Au2O3之外的反應物與生成物分別填入以下空格內。 (2)反應中，被還原的元素是 ________，還原劑是________。 57 (3)將氧化劑與還原劑填入下列空格中，并標出電子轉移的方向和數(shù)目。 □＋ □ ＋ …… (4)紡織工業(yè)中常用氯氣作漂白劑， Na2S2O3可作為漂白布匹后的 “脫氯劑 ”， Na2S2O3和 Cl2反應的產物是 H2SO NaCl和 HCl，則還原劑與氧化劑的物質的量之比為 ________。 58 解析： (1)這是一個氧化還原反應，所以應按照 “強氧化劑＋強還原劑 ―→弱氧化劑＋弱還原劑 ”的原理來完成化學方程式。 Au2O3與 Au2O相比， Au是高價 (＋ 3)， Au2O3是氧化劑，所以與之相反應的就是還原劑 ——含低價元素。Na2S2O3與 Na2S4O6相比， S是低價 (＋ 2)，所以， Na2S2O3是還原劑， S元素被氧化，金元素被還原，基本反應為： Au2O3＋ Na2S2O3―→Au2O＋ Na2S4O6。對比反應前后：氧原子在反應后減少，鈉離子相對硫原子也減少。所以要補充如下：生成物中要補鈉 ——NaOH，相應的反應物中要補氫 ——H2O。補完后查對各種原子守恒 ——反應原理正確。 59 (4)氧化還原反應遵循得失電子守恒， Na2S2O3 H2SO4， Cl2 HCl，所以還原劑與氧化劑的物質的量之比為 1:4。 答案： (1)Na2S2O3 H2O Na2S4O6 Au2O NaOH (2) Na2S2O3 (3) (4)1： 4 60 (2022海淀質檢 )某校同學為探究 Br I2和 Fe3＋ 的氧化性強弱，進行了如下實驗。 實驗 ① 取少量 KI溶液于試管中，先加入溴水，振蕩，再加入 CCl4，振蕩后靜置，觀察到下層液體呈紫紅色： ②取少量 FeSO4溶液于試管中，先加入溴水，振蕩，再繼續(xù)滴加兩滴 KSCN溶液，振蕩，觀察到溶液呈血紅色。 (1)寫出實驗 ② 中發(fā)生的氧化還原反應的離子方程___________________________________； (2)由上述兩個實驗，對物質的氧化性可以得出的正確結論是 (填序號 )________； A． Br2I2 B． Fe3＋ Br2 C． Br2Fe3＋ D． I－ Br－ 61 (3)已知 Fe3＋ 的氧化性強于 I2，請你從所給試劑中選擇所需試劑，設計一個實驗加以證明。 ① FeCl3溶液 ② 碘水 ③ KI溶液 ④ 稀 H2SO4 ⑤ 淀粉溶液 (提示：請寫出實驗步驟、現(xiàn)象及結論 ) 解析： 取少量 FeSO4溶液于試管中，先加入溴水，振蕩，再繼續(xù)滴加兩滴 KSCN溶液，振蕩，觀察到溶液呈血紅色，說明生成了 Fe3＋ 即鐵元素化合價升高，那么溴元素的化合價必然降低生成 Br－ ，反應為 2Fe2＋ ＋ Br2===2Fe3＋ ＋ 2Br－ 。少量 KI溶液先加入溴水，振蕩，再加入 CCl4，振蕩后靜置，觀察到下層液體呈紫紅色說明生成 I2，反應為 2I－ ＋ Br2===I2＋ 2Br－ 。上述兩反應中， Br2是氧化劑， Fe3＋ 和 I2是氧化產物，所以氧化性 Br2I Br2Fe3＋ 。 Fe3＋ 的氧化性強于 I2，可以根據(jù)如下反應設計： 2Fe3＋ ＋ 2I－ ===2Fe2＋ ＋ I2。 62 答案： (1)2Fe2＋ ＋ Br2===2Fe3＋ ＋ 2Br－ (2)AC (3)取少量 FeCl3溶液于試管中，依次加入 KI溶液和淀粉溶液，振蕩，若淀粉溶液變藍，證明 Fe3＋ 氧化性強于 I2 63 (2022全國卷 Ⅰ )實驗室可由軟錳礦 (主要成分為 MnO2)制備 KMnO4，方法如下：軟錳礦與過量固體 KOH和 KClO3在高溫下反應，生成錳酸鉀 (K2MnO4)和 KCl；用水溶解，濾去殘渣，濾液酸化后， K2MnO4轉變?yōu)?MnO2和 KMnO4；濾去MnO2沉淀，濃縮濾液，結晶得到深紫色的針狀 KMnO4。請回答： (1)軟錳礦制備 K2MnO4的化學方程式是______________________________________； (2)K2MnO4制備 KMnO4的離子方程式是______________________________________； (3)若用 g軟錳礦 (含 MnO280%)進行上述實驗，計算KMnO4的理論產量； 64 (4)KMnO4能與熱的經硫酸酸化的 Na2C2O4反應生成 Mn2＋ 和 CO2，該反應的化學方程式是 _________________ ____________________________________； (5)上述制得的 KMnO4產品 g，恰好與 g 純Na2C2O4反應完全。計算該 KMnO4的純度。 解析： (1)據(jù)題意寫出化學方程式，并用升降法配平。 (2)據(jù)題意寫出離子方程式，用化合價升降法、電荷守恒法配平。 65 (3)由上述兩個化學方程式可知，反應物和生成物間的計量關系為： 66 (4)寫出化學方程式并配平。 (5)設該 KMnO4的純度為 y，根據(jù)化學方程式可知 67 答案： (1)3MnO2＋ 6KOH＋ KClO3 3K2MnO4＋ KCl＋3H2O (2)3MnO ＋ 4H＋ ===MnO2↓＋ 2MnO ＋ 2H2O (3) g (4)2KMnO4＋ 5Na2C2O4＋ 8H2SO4 K2SO4＋ 2MnSO4＋5Na2SO4＋ 10CO2↑＋ 8H2O (5)% 68 24? 4?69