【正文】 N a2F e O4＋ 2N a2O ＋ 2 ＋O2↑ 。下列對(duì)此反應(yīng)的說法中，不正確的是 ( ) A ．方框中的物質(zhì)為 Na2SO4 B ． Na2O2既是氧化劑，又是還原劑 C ． Na2F e O4既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物 D ． 2 m ol F e S O4發(fā)生反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移 8 m ol 電子 解析 根據(jù)元素守恒可知A 正確。 D 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 分析化合價(jià)變化可知， 2 個(gè)＋ 2 價(jià) Fe 原子失去 8 個(gè)電子 ， 根 據(jù) 生 成 物 中 的“ O2” 可知在 “ 6 Na2O2”中，有 2 個(gè)－ 1 價(jià)的氧的化合價(jià)升至 0 價(jià)，失去 2 個(gè)電子，另有 10 個(gè)－ 1 價(jià)氧的化合價(jià)降至－ 2 價(jià)，得失電子數(shù)均為 10 個(gè)。據(jù)此可知 B 、 C 均正確。 2 mol F e S O4 發(fā)生反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)中共有 10 mol 電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，故 D 錯(cuò)誤。 知識(shí)梳理 探究高考 練出高分 練出高分 5 ． 一定物質(zhì)的量的 Cl 2 與 Na OH 溶液反應(yīng)， 所得產(chǎn)物中含 Na ClO 和 Na ClO 3的物質(zhì)的量之比為 3 ∶ 5 ，則參加反應(yīng)的Cl 2 與 Na OH 的物質(zhì)的量之比為 ( ) A ． 8 ∶ 1 1 B ． 3 ∶ 5 C ． 1 ∶ 2 D ． 9 ∶ 4 解析 Cl2與 Na OH 溶液反應(yīng)中 Cl2既是氧化劑又是還原劑，顯然產(chǎn)物中還存在 Na C l，在 Na C lO 、Na C lO Na C l 中n ( Na ) ∶ n ( C l) ＝ 1 ∶ 1 ，根據(jù) 元 素 守 恒 ， 則n ( C l2) ∶ n ( Na OH ) ＝ 1 ∶ 2 。 C 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 知識(shí)梳理 探究高考 練出高分 練出高分 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 6 ． N2O 俗稱 “ 笑氣 ” ，曾用作可吸入性麻醉劑。以下反應(yīng)能產(chǎn)生 N2O ∶ 3C O＋ 2N O2==== =催化劑3C O2＋ N2O 。下列關(guān)于N2O 的說法正確的是 ( ) A ．上述反應(yīng)中每生成 1 m ol N2O ，消耗 m ol CO B ．等物質(zhì)的量的 N2O 和 CO2含有相等的電子數(shù) C ． N2O 只具有氧化性，無還原性 D ． N2O 會(huì)迅速與人體血紅蛋白結(jié)合，使人中毒 解析 由方程式知，生成1 mol N 2 O 時(shí)消耗 3 mol CO ， A 錯(cuò)誤； B 1 mol N 2 O 與 1 mol C O 2都含有 22 mol 電子， B正確； N 2 O 中氮元素的化合價(jià)為＋ 1 價(jià)，是氮元素的中間價(jià)態(tài)，所以 N 2 O 既具有氧化性又具有還原性，C 錯(cuò)誤。 知識(shí)梳理 探究高考 練出高分 練出高分 7 ． 已知 OCN－中每種元素都滿足 8 電子穩(wěn)定 結(jié) 構(gòu) ， 在 反 應(yīng) O CN－＋ OH－＋Cl2― → CO2＋ N2＋ Cl－＋ H2O( 未配平 )中，如果有 6 m ol Cl2完全反應(yīng)，則被氧化的 OCN－的物質(zhì)的量是 ( ) A ． 2 m ol B ． 3 m ol C ． 4 m ol D ． 6 m ol 解析 OCN－中 C 顯＋ 4價(jià)， N 顯－ 3 價(jià)，反應(yīng)中只有 N 和 Cl 的化合價(jià)改變，根據(jù) OCN－―― →失 3e－ 12N Cl2―― →得 2e－2Cl－，由得失電子守恒： 2 n ( Cl2) ＝3 n ( OCN－) ，可知 6 mol Cl2完全反應(yīng)，有 4 mol OC N－被氧化， C 對(duì)。 C 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 知識(shí)梳理 探究高考 練出高分 練出高分 8 ． NaN O2是一種食品添加劑，它能致癌。酸性 K M n O4溶液與 NaN O2反應(yīng)的化學(xué) 方 程 式 為 M n O－4＋ NO－2＋ ― → Mn2 ＋＋ NO－3＋ H2O 。下列敘述中正確的是 ( ) A ．該反應(yīng)中 NO－2被還原 B ．反應(yīng)過程中溶液的 pH 減小 C ．生成 1 m ol NaN O3需消耗 m ol K M n O4 D. 中的粒子是 OH－ 解析 NO －2 中 N 元素的化合價(jià)升高， NO －2 被氧化， A錯(cuò)誤。 C 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 根據(jù)得失電子守恒和 原子守恒可知反應(yīng)的離 子方程式為 2MnO－4 ＋ 5NO－2＋ 6H＋== = 2Mn2 ＋＋ 5N O－3＋ 3H 2 O ，據(jù)此可知 B 、 D錯(cuò)誤， C 正確。 知識(shí)梳理 探究高考 練出高分 練出高分 9 ． Cu2S 與一定濃度的 HNO3反應(yīng)，生成Cu(N O3) CuS O NO NO 和 H2O 。當(dāng)產(chǎn)物中 n ( NO2) ∶ n ( NO) ＝ 1 ∶ 1 時(shí)，下列說法正確的是 ( ) A ．產(chǎn)物中 n [ Cu(N O3)2] ∶ n [ CuS O4] ＝1 ∶ 1 B ．參加反應(yīng)的 n ( Cu2S) ∶ n ( HNO3) ＝1 ∶ 5 C ．反應(yīng)中 Cu2S 既作氧化劑，又作還 原劑 D ． 1 m ol Cu2S 參加反應(yīng)時(shí)有 8 m ol 電子轉(zhuǎn)移 解析 根據(jù)題意可寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Cu 2 S ＋ 14H NO 3 == = 2Cu(N O 3 ) 2 ＋ 2C uSO 4 ＋5N O 2 ↑ ＋ 5N O ↑ ＋7H 2 O ，據(jù)此可知 A 正確、B 錯(cuò)誤。 A 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 反應(yīng)中 Cu 2 S 只作還原劑， C 錯(cuò)誤。 1 mol Cu 2 S 參加反應(yīng)時(shí)有10 mol 電子轉(zhuǎn)移， D 錯(cuò)誤。 知識(shí)梳理 探究高考 練出高分 練出高分 10 ．鉻是人體必需的微量元素，它與脂類代謝有密切聯(lián)系，能增強(qiáng)人體內(nèi)膽固醇的分解和排泄，但鉻過量會(huì)引起污染，危害人類健康。不同價(jià)態(tài)的鉻毒性不同，三價(jià)鉻對(duì)人體幾乎無毒，六價(jià)鉻的毒性約為三價(jià)鉻的 100 倍。下列敘述錯(cuò)誤的是 ( ) A ．發(fā)生鉻中毒時(shí)，可服用維生素 C 緩解毒性，因?yàn)榫S生素 C 具有還原性 B ． K2Cr2O7可以氧化乙醇，該反應(yīng)可用于檢查酒后駕駛 C ．在反應(yīng) Cr2O2 －7＋ I－＋ H＋― → Cr3 ＋＋ I2＋H2O 中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為 3 ∶ 2 D ．污水中的 Cr3 ＋在溶解的氧氣的作用下可被氧化為 Cr2O2 －7 解析 維生素 C 具有還原性，可與六價(jià)鉻反應(yīng)生成 無 毒 的 三 價(jià) 鉻 ；K 2 Cr 2 O 7 可將乙醇氧化為乙酸，同時(shí)反應(yīng)后含鉻化合物顏色發(fā)生變化； D 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 C 項(xiàng)反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物為I 2 ，還原產(chǎn)物為 Cr3 ＋，根據(jù)得失電子守恒可知 二者的物質(zhì)的量之比為3 ∶ 2 ； Cr 2 O2 －7 的氧化性比氧氣的氧化性強(qiáng)，氧氣不能將 Cr3 ＋氧化為 Cr 2 O2 －7 。 知識(shí)梳理 探究高考 練出高分 練出高分 11 ．在熱的稀硫酸中溶解了 1 g F e S O4固體，當(dāng)加入 50 m L m ol L－ 1 K N O3溶液時(shí)，其中的 Fe2 ＋全部轉(zhuǎn)化成 Fe3 ＋， K N O3也完全反應(yīng)并放出 NxOy氣體。 (1) 推算出 x ＝ ________ ； y ＝ ____ ____ 。 (2) 配平該反應(yīng)的方程式： F e S O4＋ ____ K N O3＋ ____ H2SO4== = ____K2SO4＋ ___ _F e2(S O4)3＋ ____ (NxOy) ＋ ____H2O( 配平時(shí) x 、 y 用具體數(shù)值表示，物質(zhì)填在 中 ) 。 (3) 反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是 __ __________ 。 (4) 用雙線橋法表示該反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目： 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 1 1 6 2 4 1 3 2 NO↑ 4 Fe2(SO4)3 知識(shí)梳理 探究高考 練出高分 練出高分 解析 n ( F e S O 4 ) ＝1 g152 g m ol－1＝ 75 m ol n ( K NO 3 ) ＝ L m ol L－ 1＝ m ol Fe2 ＋轉(zhuǎn)化為 Fe3 ＋共失去 m o l 電子，根據(jù)得失電子守恒原理，可知 1 m ol N 原子得到 3 m ol 電子，反應(yīng)中 N 元素由＋ 5 價(jià)降為＋ 2價(jià)，既得到的氧化物為 NO 。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 知識(shí)梳理 探究高考 練出高分 練出高分 12 ．含氮廢水進(jìn)入水體中對(duì)環(huán)境造成的污染越來越嚴(yán)重。某校環(huán)保小組的同學(xué)認(rèn)為可以用金屬鋁將水中的 NO－3還原成 N2，從而消除氮 污染。 ( 1) 配平以下有關(guān)的離子反應(yīng)方程式： NO－3＋ Al ＋ H2O ― → N2↑ ＋ Al( OH)3＋ OH－ ( 2) 以上反應(yīng)中失電子的物質(zhì)是 ________ ，還原產(chǎn)物是 ________ ，每生成 1 m ol 還原產(chǎn)物，將有 ________ 電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。 ( 3) 現(xiàn)需除去 1 m3含氮 0. 3 m ol 的廢水中的 NO－3( 設(shè)氮元素都以 NO－3的形式存在 ) ，則至少需要消耗金屬鋁的物質(zhì)的量為 ________ 。 ( 4) 你對(duì)以上治理污染的方案有何評(píng)價(jià)？ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 6 10 18 3 10 6 Al N2 10 mol mol 答案 治理后的廢水中含 Al3＋ 較多，產(chǎn)生新的污染，危害人體 健康 知識(shí)梳理 探究高考 練出高分 練出高分 解析 ( 1) 用化合價(jià)升降法配平。在該反應(yīng)中，氧化劑 (2 N＋ 5O－3 → N02 ) ，化合價(jià)降低的總數(shù)為 10 ；還原劑 (A l0→ A l＋ 33 ＋) ，化合價(jià)升高的總數(shù)為3 。由此先確定氧化劑與還原產(chǎn)物、還原劑與氧化產(chǎn)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)。由電荷守恒確定 OH－的化學(xué)計(jì)量數(shù)，最后用觀察法配平其他物質(zhì)。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 ( 2) 在該反應(yīng)中，失電子的物質(zhì)是 Al ，還原產(chǎn)物是 N 2 。生成 1 mo l N 2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是 1 mol 2 (5 － 0) ＝ 10 mo l 。 ( 3) 設(shè)需要鋁的物質(zhì)的量為 x ，由得失電子守恒可知： mo l (5 － 0)＝ 3 x ，解得 x ＝ mo l 。 ( 4) 應(yīng)綜合考慮治理成本、是否產(chǎn)生新的污染等問題。如長期飲用含Al 3 ＋ 較多的水，使人易患癡呆癥等。 知識(shí)梳理 探究高考 練出高分 練出高分 13 ．碘化鈉是實(shí)驗(yàn)室中常用的分析試劑，工業(yè)上用鐵屑還原法制備 NaI的流程如圖所示。 請(qǐng)回答下列問題。 (1) 判斷反應(yīng) ① 中碘是否反應(yīng)完全的方法是 ____ _________________ ____________________________