高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí)課件第1章第2講氯及其化合物魯科版(編輯修改稿)
2025-02-04 13:56 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 ] B 探規(guī)尋律 掌握 Cl2以及與含氯化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，明確每步轉(zhuǎn)化涉及的化學(xué)方程式及反應(yīng)實質(zhì)是解答此類題目的關(guān)鍵： 1－ 1.[雙選題 ]如圖所示，在 A處通 入氯氣，關(guān)閉 B閥時， C處干燥 的紅布條看不到明顯現(xiàn)象；當 打開 B閥后， C處干燥的紅布條 逐漸退色。則 D瓶中盛放的溶液可能是 ( ) A．濃硫酸 B． NaOH溶液 C． H2O D．飽和氯化鈉溶液 解析： 解決本題的關(guān)鍵是要明確裝置的特點及起漂白作用的是 HClO或潮濕的 Cl2。首先根據(jù)打開 B閥后， C處干燥的紅布條逐漸退色，說明 A處通入的 Cl2為潮濕的，在關(guān)閉 B閥時潮濕的 Cl2通過了 D瓶，看不到 C處干燥的紅布條有明顯變化，說明 D瓶吸收了 Cl2或吸收了 Cl2中的水蒸氣。 答案： AB 1－ ，現(xiàn)按下 圖進行鹵素的性質(zhì)實驗。玻璃管內(nèi)裝有分別滴有不同溶液的白色棉球，反應(yīng)一段時間后，對圖中指定部位顏色描述正確的是 ( ) ① ② ③ ④ A 黃綠色 橙色 藍色 白色 B 無色 橙色 紫色 白色 C 黃綠色 橙色 藍色 無色 D 黃綠色 無色 紫色 白色 解析： 由題意知 ① 處為氯氣，呈黃綠色， ② 處發(fā)生反應(yīng)：Cl2＋ 2NaBr===2NaCl＋ Br2，棉球應(yīng)呈橙色， ③ 處發(fā)生反應(yīng)： Cl2＋ 2I－ ===2Cl－ ＋ I2或 Br2＋ 2I－ ===2Br－ ＋ I2，使淀粉 KI溶液呈藍色， ④ 處發(fā)生反應(yīng)： X2＋2NaOH===NaX＋ NaXO＋ H2O(X為 Cl、 Br、 I)，產(chǎn)物無色，故棉球仍呈白色。 答案： A 1．成分 三分子 (Cl HClO、 H2O)、四離子 (Cl－ 、 H＋ 、ClO－ 、 OH－ )。 2．性質(zhì) 成分 表現(xiàn)的性質(zhì) 反應(yīng)實例 Cl2 (1)強氧化性 (2)呈黃綠色 Cl2＋ 2FeCl2===2FeCl3 H＋ 強酸性 2H＋ ＋ CaCO3 ===Ca2＋ ＋CO2↑ ＋ H2O 滴入紫色石蕊試液先變紅，后退色，用于漂白、殺菌、消毒 HClO (1)弱酸性 (2)強氧化性 HClO＋ OH－ === ClO－ ＋ H2O Cl－ 沉淀反應(yīng) Ag＋ ＋ Cl－ ===AgCl↓ 3． Cl2＋ H2O H＋ ＋ Cl－ ＋ HClO平衡移動的應(yīng)用 向氯水中加入的物質(zhì) 濃度變化 平衡移動的方向 應(yīng)用 可溶性 氯化物 c(Cl－ )增大 左移 ① 用飽和食鹽水除Cl2中的 HCl ② 用排飽和食鹽水法收集 Cl2 鹽酸 c(H＋ )和c(Cl－ )增大 左移 次氯酸與濃鹽酸反應(yīng)制 Cl2 向氯水中加入的物質(zhì) 濃度變化 平衡移動的方向 應(yīng)用 NaOH c(H＋ )減小 右移 用 NaOH溶液吸收多余的 Cl2 Ca(OH)2 c(H＋ )減小 右移 制漂粉精和漂白粉 CaCO3 c(H＋ )減小 右移 制高濃度 HClO溶液 光照 c(HClO)減小 右移 氯水避光保存或現(xiàn)用現(xiàn)配 [例 2] (2022海南高考 )氯氣在 298 K、 100 kPa時，在 1 L水中可溶解 mol，實驗測得溶于水的 Cl2約有三分之一與水反應(yīng)。請回答下列問題。 (1)該反應(yīng)的離子方程式為 ___________________________ ________________________________________________； (2)估算該反應(yīng)的平衡常數(shù) ________(列式計算 )； (3)在上述平衡體系中加入少量 NaOH固體，平衡將向________移動； (4)如果增大氯氣的壓強，氯氣在水中的溶解度將________(填
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