高考化學(xué)二輪專題復(fù)習(xí)廣東專用專題三常見無機物及其應(yīng)用第2講常見金屬元素及其化合物(編輯修改稿)
2025-02-04 13:32 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 全后，為將 Fe3＋ 全部轉(zhuǎn)化為 Fe(OH)3沉淀，而不會將 Cu2＋ 轉(zhuǎn)化為沉淀，需慢慢加入Cu2(OH)2CO3粉末，攪拌，以控制溶液 pH＝ 。加熱煮沸后過濾，用稀硫酸酸化濾液至 pH＝ 1。再從濾液中分離出硫酸銅晶體。 Fe2＋ 轉(zhuǎn)化為 Fe3＋ 的離子方程式是 _________________。 ③ 從濾液中得到綠礬晶體的實驗操作是蒸發(fā)、濃縮、 ________、過濾。 ④ 用得到的硫酸銅晶體制氧化銅。 (2)探究氧化銅的性質(zhì) 在加熱條件下，向如圖所示裝置中持續(xù)通入某純凈物 X的蒸氣， a處黑色物質(zhì)變?yōu)榧t色， b處白色粉末變?yōu)樗{色， c處有無色液體產(chǎn)生 (設(shè)各步反應(yīng)均進行完全 )。 則 X可能是 ________(填一個化學(xué)式即可 )， X與CuO反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________________________________________________。 解析： (1)檢驗 Fe2＋ 的方法是先向所取濾液中加入 KSCN溶液，無現(xiàn)象后再加入少量的新制氯水，然后觀察到所取濾液變紅色就可以了。 H2O2在氧化 Fe2＋ 的過程中本身被還原為 H2O。從濾液中得到晶體的實驗操作是蒸發(fā)、濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾。 (2)由相關(guān)現(xiàn)象知 a中反應(yīng)生成水、單質(zhì)銅，能還原 CuO的無機氣體有 H CO、 NH3，但反應(yīng)不會生成在 c中能轉(zhuǎn)化為液體的物質(zhì)，故 X應(yīng)該是有機物質(zhì)，通常是乙醇，被氧化后生成乙醛。 答案： (1)① 取少量濾液于試管中，滴加少量KSCN溶液無現(xiàn)象，再加入少量新制的氯水，濾液呈紅色，則證明濾液中含有 Fe2＋ ② 2Fe2＋ ＋ H2O2＋ 2H＋ ===2Fe3＋ ＋ 2H2O ③ 冷卻結(jié)晶 (2)C2H6O CH3CH2OH＋ CuO CH3CHO＋H2O＋ Cu 結(jié)合工業(yè)生產(chǎn)考查金屬元素及其化合物的性質(zhì) (2022年高考江蘇卷 )以硫鐵礦 (主要成分為FeS2)為原料制備氯化鐵晶體 (FeCl36H2O)的工藝流程如下： 例 2 回答下列問題： (1)在一定條件下， SO2轉(zhuǎn)化為 SO3的反應(yīng)為2SO2(g)＋ O2(g) 2SO3(g)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為 K＝ ________________；過量的SO2與 NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為 __________________
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