全程復(fù)習(xí)構(gòu)想20xx高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí)43硫及其重要化合物課件(編輯修改稿)
2025-07-02 22:09 本頁面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 并且要把它徹底除去。另外生成物還有水蒸氣也需要通過實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證。因?yàn)樵跈z驗(yàn) SO CO2時(shí)，必須經(jīng)過水溶液裝置，會(huì)影響水蒸氣的檢驗(yàn)，因此， 這三種產(chǎn)物的檢驗(yàn)順序必須是先檢驗(yàn) H2O ，再檢驗(yàn) SO2，最后檢驗(yàn) CO2，并且保證每種物質(zhì)檢驗(yàn)時(shí)均不受其他物質(zhì)的干擾。 【答案】 ( 1) 驗(yàn)證產(chǎn)物中的 SO 2 除去混合氣體中的 SO 2 驗(yàn)證 SO 2 是否被 B 瓶溶液全部除去 ( 2) 澄清石灰水 CO 2 ( 3) 無水 CuS O 4 A 前 氣體通過 A 、 B 、 C 、 D 時(shí)會(huì)帶出水蒸氣，所以必須在 A 之前 創(chuàng)新題組 1 － 1 如圖所示，在注射器中加入少量 Na2SO3晶體，并吸入少量濃硫酸 ( 以不接觸紙條為準(zhǔn) ) 。則下列有關(guān)說法不正確的是( ) A ．藍(lán)色石蕊試紙變紅但不褪色 B ．濕潤(rùn)品紅試紙褪色，證明了 SO2的漂白性 C ．蘸有 K M n O4溶液的濾紙褪色，證明了 SO2的漂白性 D ． NaOH 溶液可用于除去實(shí)驗(yàn)中多余的 SO2 解析： SO2只能使藍(lán)色石蕊試紙變紅，但不能使其褪色， A 項(xiàng)正確。 SO2使?jié)駶?rùn)品紅試紙褪色證明其具有漂白性， B 項(xiàng)正確。SO2使蘸有 K M n O4溶液的濾紙褪色體現(xiàn)了 SO2的還原 性。 C 項(xiàng)錯(cuò)誤。多余的 SO2用 NaO H 溶液吸收，可防止其污染空氣， D 項(xiàng)正確。 答案： C 1 － 2 下列實(shí)驗(yàn) 一定能證明有 SO2存在的是 ( ) ① 能使澄清石灰水變渾濁 ② 能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅 ③ 能使品紅溶液褪色 ④ 通入溴水能使溴水褪色，再滴加Ba(N O3)2溶液有白色沉淀生成 ⑤ 先通入足量的 Na OH 溶液，再滴加 BaCl2溶液有白色沉淀生成，該沉淀溶于稀鹽酸 A ．都能證明 B ．都不能證明 C ． ③④⑤ D ． ④ 解析： 能使澄清石灰水變渾濁的氣體還有 CO2；能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅的氣體為酸性氣體，不一定是 SO2；能使品紅溶液褪色的氣體還有 Cl2；能與 NaOH 溶液反應(yīng)，產(chǎn)物再與 B aCl2溶液反應(yīng)生成白色沉淀， 該沉淀溶于稀鹽酸，這種氣體也可能為CO2；只有符合條件 ④ 的氣體為 SO2，發(fā)生反應(yīng)： SO2＋ Br2＋2H2O == =H2SO4＋ 2HB r ， H2SO4＋ B a( NO3)2== =B aS O4↓ ＋2HNO3。 答案： D 1 － 3 如圖，利用培養(yǎng)皿探究 SO2的性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)時(shí)向 Na2SO3固體上滴幾滴濃硫酸，立即用另一表面皿扣在上面。表中對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述或解釋不正確的是 ( ) 選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 解釋 A B aCl2溶液變渾濁 SO2與 B aCl2溶液反應(yīng)產(chǎn)生了 B a S O3沉淀 B Na2S 溶液變渾濁 SO2與 Na2S 溶液反應(yīng)產(chǎn)生了 S 單質(zhì) C K M n O4溶液褪色 SO2具有還原性 D 品紅溶液褪色 SO2具有漂白性 解析： SO2與 B aCl2溶液不反應(yīng)； SO2溶于水生成 H2SO3，進(jìn)而與 Na2S 溶液反應(yīng)生成 S 單質(zhì)。 答案： A 1 － 4 工業(yè)上以硫鐵礦為原料制硫酸所產(chǎn)生的尾氣中含有SO2，為便于監(jiān)控，實(shí)施環(huán)境保護(hù)，下列適合測(cè)定硫酸尾氣中 SO2含量的試劑是 ( ) A ．品紅溶液 B ．碘水、淀粉溶液 C ．氨水、酚酞試液 D ．以上都能 解析： 品紅溶液不能精確測(cè)定硫酸尾氣中 SO2的含量，選項(xiàng) A錯(cuò)誤；碘水與 SO2反應(yīng)生成 I－，可根據(jù)淀粉溶液的顏色變化，測(cè)定SO2的含量，選項(xiàng) B 正確；氨水會(huì)與硫酸反應(yīng)，使測(cè)定結(jié)果誤差較大，選項(xiàng) C 錯(cuò)誤。 答案： B 2 1 ．濃 H2SO4與金屬的反應(yīng) ( 1) 鈍化：常溫下濃 H2SO4使 Fe 、 Al 鈍化 ( 2) 活潑金屬 ( 如 Z n )????? ① 開始產(chǎn)生 SO2② 濃度變小后，產(chǎn)生 H2 硫酸與金屬的反應(yīng)及 SO 2 －4 、 SO 2 －3 的檢驗(yàn) (3) 不活潑金屬 ( 如 Cu) ????? ① 開始產(chǎn)生 SO2? 加熱 ?② 濃度變小，稀 H2SO4不再與 Cu 反應(yīng) 2 ．濃、稀硫酸的鑒別方法 3 ． SO2 － SO2 －3的檢驗(yàn) (1) SO2 －4的檢驗(yàn) ① 試劑的選擇 a ．稀鹽酸 —— 排除 CO2 － SO2 － Ag＋的干擾。只能加稀鹽酸。若加稀 HNO3因稀 HN O3有氧化性，會(huì)將 SO2 －3氧化為 SO2 －4，且也不能排除 Ag＋的干擾。 b ．氯化鋇溶液 —— 不能用 Ba(NO3)2。 NO－3在酸性條件下，具有較強(qiáng)氧化性，會(huì)將 SO2 －3氧化為 SO2 －4，產(chǎn)生誤判。 ② 常規(guī)檢驗(yàn)方法 被檢液 ―― →加入足量鹽酸酸化取清液 ―― →滴加 BaC l2溶液看是否有白色沉淀生成( 判斷有無 SO2 －4) ( 2) S O2 －3的檢驗(yàn) 步驟：取少量待測(cè)液于試管中，滴加足量的稀鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液中，紅色褪去；或加入 Ba Cl2溶液生成白色沉淀，再加入稀鹽酸，沉淀溶解并產(chǎn)生具有刺激性氣味的氣體，則含 SO2 －3。 原理： SO2 －3＋ 2H＋== =SO2↑ ＋ H2O ； Ba2 ＋＋ SO2 －3== =BaS O3↓ ， BaS O3＋ 2H＋== = Ba2 ＋＋ SO2↑ ＋ H2O 。 特別關(guān)注 1 ．金屬的鈍化是金屬表面被氧化為致密的氧化物薄膜，薄膜阻止了酸與內(nèi)層金屬的進(jìn)一步反應(yīng)，鈍化本身即是化學(xué)變化。 2 ．由于稀硫酸不與銅反應(yīng)，所以過量的銅與濃硫酸反應(yīng)時(shí)，不能將硫酸全部反應(yīng)。 例 2 某化學(xué)興趣小組為探究銅與濃硫酸的反應(yīng)，用如圖所示裝置進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)中甲同學(xué)將 a g Cu 片和 12 m L 18 m ol L－ 1濃 H2SO4放入圓底燒瓶中加熱，直到反應(yīng)完畢，最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有一定量的 H2SO4和 Cu 剩余。 請(qǐng)回答下列問題： (1) 寫出 Cu 與濃 H2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式： __ ___________ ___________ ___________________________________________ 。
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