【文章內(nèi)容簡介】 共存 。C項(xiàng) ,含有 FeCl2的溶液呈酸性 ,AlO2不能大量存在 。KW/c(H+)= mol/L的溶液中 ,c(OH)=101mol/L,為堿性溶液 ,D選項(xiàng)所列離子能大量共存 ? 要點(diǎn)熱點(diǎn)探究 ? 探究點(diǎn)一 離子方程式的書寫及正誤判斷 1． 書寫離子方程式的技巧 (1)與量有關(guān)的離子方程式的書寫 書寫時(shí)采用 “ 少定多變法 ” 。 所謂的 “ 少定 ” 即量少的反應(yīng)物 ，其離子的化學(xué)計(jì)量數(shù)確定為 1， 而 “ 多變 ” 即過量的反應(yīng)物 ，其化學(xué)計(jì)量數(shù)根據(jù)反應(yīng)的需要確定 ， 不受化學(xué)式中比例的制約 ，是可變的 ， 即量少物質(zhì)產(chǎn)生的離子數(shù)之比符合化學(xué)式 。 如 Ca(HCO3)2溶液加入過量的 NaOH溶液： Ca2＋ ＋ 2HCO3－ ＋ 2OH－ =CaCO3↓ ＋ CO32－ ＋ 2H2O； 若 Ca(HCO3)2溶液加入少量的 NaOH溶液： Ca2＋ ＋ HCO3－ ＋ OH－ =CaCO3↓ ＋ H2O。 (2)離子反應(yīng)中的優(yōu)先原理 ① 優(yōu)先氧化原理 (或優(yōu)先還原原理 ) 書寫時(shí)以電子守恒法判斷離子方程式中的離子的化學(xué)計(jì)量數(shù) 。如向含 1 mol FeBr2的溶液中通入氯氣 。 要將溶液中的 1 mol Fe2＋ 和 2 mol Br－ 全部氧化 ， 需要轉(zhuǎn)移 3 mol電子 ， 若通入的氯氣為 mol或少于 mol， 則只有 Fe2＋ 被氧化；若通入的氯氣為 mol， 能轉(zhuǎn)移 mol電子 ， 則 Fe2＋ 全部被氧化后還有 mol電子 ， 還能氧化 mol Br－ ， 故可寫出離子方程式： Fe2＋ ＋ － ＋ =Fe3＋ ＋ ＋ － ， 然后將化學(xué)計(jì)量數(shù)調(diào)整為整數(shù)即可 。 ② 優(yōu)先沉淀原理 若某一溶液中同時(shí)存在幾種能與所加試劑形成沉淀的離子 ，則溶解度 (嚴(yán)格講應(yīng)為溶度積 )小的物質(zhì)優(yōu)先沉淀 。 如向Mg(HCO3)2溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液 ， 應(yīng)優(yōu)先生成Mg(OH)2沉淀 ， 而不是 MgCO3沉淀 。 (3)多離子反應(yīng)分析 兩種試劑混合 ， 同時(shí)存在多個(gè)離子反應(yīng) ， 分析時(shí)可令其中一種離子完全反應(yīng) ， 然后分析另一種離子的反應(yīng)情況 。 如明礬 [KAl(SO4)212H2O]溶液與氫氧化鋇溶液的反應(yīng) 。 如向 1 mol明礬的溶液中加入氫氧化鋇溶液 ， 可假設(shè)鋁離子完全沉淀 ，則需要?dú)溲趸^ mol， 此時(shí)明礬溶液中的硫酸根離子只有 mol沉淀為硫酸鋇 ， 則離子方程式可表示為： Al3＋ ＋ ＋＋ ＋ 3OH－ =↓ ＋ Al(OH)3↓ ， 然后將小數(shù)調(diào)整為整數(shù)即可 。 假設(shè)硫酸根離子完全沉淀 ， 則需要?dú)溲趸^ 2 mol，而 2 mol氫氧化鋇提供 4 mol氫氧根離子 ， 故與 1 mol鋁離子恰好完全反應(yīng)生成偏鋁酸根離子 ， 則離子方程式可表示為： Al3＋ ＋2SO42－ ＋ 2Ba2＋ ＋ 4OH－ =2BaSO4↓ ＋ AlO2－ ＋ 2H2O；同理可寫出任意給定物質(zhì)的量之比的反應(yīng)的離子方程式 。 根據(jù)相同的分析方法可寫出任意比值的硫酸氫鈉溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)的離子方程式 。 2． 離子方程式正誤判斷 離子方程式正誤判斷是離子反應(yīng)常見考查形式之一 。 把握離子方程式書寫中的易錯(cuò)點(diǎn) ， 即可明確命題者的設(shè)錯(cuò)方式 ， 有利于快速 、 準(zhǔn)確地判斷離子方程式的正誤 。 (1)忽視物質(zhì)性質(zhì)臆造離子方程式 如過量的氨水加入 AlCl3溶液中 ， 錯(cuò)寫成： Al3＋ ＋ 4NH3H2O=AlO2＋ 4NH4＋ ＋ 2H2O。 (2)不能合理拆分化學(xué)式 如氯氣溶于水 ， 錯(cuò)寫成： Cl2＋ H2O=2H＋ ＋ Cl－ ＋ ClO－ 。 (3)忽視電荷守恒或原子守恒 如 Cu溶于 FeCl3溶液 ， 錯(cuò)寫成： Cu＋ Fe3＋ =Cu2＋ ＋ Fe2＋ ；過氧化鈉加水 ， 錯(cuò)寫成： Na2O2＋ H2O=2Na＋ ＋ 2OH－ ＋ O2↑ 。 (4)漏掉部分離子反應(yīng) ， 書寫離子方程式不完整 如向硫酸氨溶液中加入氫氧化鋇溶液因忽視了氫氧根離子與銨根離子反應(yīng)而寫成： Ba2＋ ＋ SO42－ =BaSO4↓ 。 (5)忽視氧化還原反應(yīng) 忽視氧化還原反應(yīng)是離子方程式的常見設(shè)錯(cuò)形式 ， 當(dāng)離子方程式中涉及 HNO Na2O ClO－ 等強(qiáng)氧化性物質(zhì)或離子與 SOSO32－ 、 I－ 、 Fe2＋ 等強(qiáng)還原性物質(zhì)或離子時(shí)要特別引起注意 。如向次氯酸鈣溶液中通入二氧化硫 ， 錯(cuò)寫成： Ca2＋ ＋ 2ClO－ ＋SO2＋ H2O=2HClO＋ CaSO3↓ 。 (6)忽視反應(yīng)環(huán)境錯(cuò)寫生成物 如離子方程式 2MnO4－ ＋ HCOO－ ＋ OH－ =2MnO42－ ＋ CO2↑ ＋H2O， 反應(yīng)物中含有 OH－ ， 即在堿性環(huán)境中不可能生成 CO2；又如在強(qiáng)堿溶液中次氯酸鈉與 Fe(OH)3反應(yīng)生成 Na2FeO4， 反應(yīng)的離子方程式寫成： 3ClO－ ＋ 2Fe(OH)3=2FeO42－ ＋ 3Cl－ ＋ H2O＋ 4H＋ ， 就忽視了堿性環(huán)境而錯(cuò)寫成氫離子 。 例 1 、 [2022課標(biāo)全國卷 ] 能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為 ( ) A． 硫化亞鐵溶于稀硝酸中： FeS＋ 2H＋ =Fe2＋ ＋ H2S↑ B． NH4HCO3溶于過量的 NaOH溶液中： HCO3－ ＋ OH－ =CO32＋ H2O C． 少量 SO2通入苯酚鈉溶液中： C6H5O－ ＋ SO2＋ H2O＝ C6H5OH＋ HSO3－ D． 大理石溶于醋酸中： CaCO3＋ 2CH3COOH＝ Ca2＋ ＋ 2CH3COO－ ＋ CO2↑＋ H2O D 【 解析 】 A項(xiàng)忽視了硝酸的強(qiáng)氧化性， B項(xiàng)漏掉了 NH與 OH－的反應(yīng)， C項(xiàng)中少量 的 SO2應(yīng)生成 SO32－ 。 【 點(diǎn)評 】 正確書寫離子方程式，是中學(xué)化學(xué)學(xué)習(xí)中必須掌握的基本功。在判斷離子方程式正誤時(shí)，既要考慮能否發(fā)生反應(yīng)，又要考慮反應(yīng)產(chǎn)物是什么；既要考慮質(zhì)量守恒，又要注意電荷守恒；既要考慮物質(zhì)的溶解性和揮發(fā)性，又要注意把弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)和氧化物寫成化學(xué)式；既要考慮物質(zhì)的氧化性和還原性，又要注意是否漏掉部分離子反應(yīng)；既要考慮物質(zhì)對應(yīng)的量的問題，又要注意離子反應(yīng)的先后順序問題。 下列離子方程式與所述事實(shí)相符且正確的是 ( ) A ．磁性氧化鐵溶于稀硝酸： Fe3O4＋ 8H＋＋ NO－3== = 3 Fe3 ＋＋ NO ↑ ＋ 4H2O B ． C a ( HC O3)2溶液中加入少量 N a OH 溶液 ： Ca2 ＋＋ 2 HC O－3＋ 2 O H－== = C a C O3↓ ＋ CO2 －3＋ H2O C ． 明礬溶液中加入 B a ( OH )2溶液至生成的沉淀物質(zhì)的量最多： Al3 ＋＋ 2 S O2 －4＋ 2 B a2 ＋＋ 4 OH－== = A l O－2＋ 2 B a S O4↓＋ 2H2O D ．向含有 0 . 4 m o l F e B r2的溶液中通入 0 . 3 m o l C l2充分反應(yīng)： 4 F e2 ＋＋ 2 B r－＋ 3 C l2== = 4 Fe3 ＋＋ 6 C l－＋ Br2 D 【解析】 A 項(xiàng)，原子和電荷均不守恒，正確的離子方程式應(yīng)為： 3 F e3O4＋ 28H＋＋ NO－3== = 9 Fe3 ＋＋ NO ↑ ＋ 1 4 H2O ； B項(xiàng)，采用 “ 少定多變法 ” 可寫出正確的離子方程式為 Ca2 ＋＋HC O－3＋ OH－== = C a C O3↓ ＋ H2O ； C 項(xiàng)，當(dāng)明礬溶液中的 Al3＋恰好完全沉淀時(shí)生成的沉淀物質(zhì)的量最多，正確的離子方程式應(yīng)為： 2 A l3 ＋＋ 3 S O2 －4＋ 3 B a2 ＋＋ 6 OH－== = 2 A l ( OH )3↓ ＋3 B a S O4↓ ； D 項(xiàng)正確。 ? 探究點(diǎn)二 離子共存問題 解決離子共存的方法 1 ．看清題干要求： “ 一定能 ”“ 一定不能 ”“ 可能 ” 。 2 ．看是否有隱含條件，如堿性、酸性、無色、 pH 、水電離出的 c (H＋) 或是有其他的附加條件等。 3 ．看能否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng) (1 ) 查 H＋，主要看是否有弱酸根離子和弱酸的酸式酸根離子等。 (2 ) 查 OH－，主要看是否有 NH＋酸式酸根離子和某些金屬離子等。 (3 ) 查金屬離子，主要看是否有難溶物生成。 4 ．