高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課件化學(xué)物質(zhì)及其變化第6講專題總結(jié)——相互競爭的離子反應(yīng)及氧化還原反應(yīng)(編輯修改稿)
2025-02-04 13:32 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 05 m ol的鐵粉與 m ol 的 Ag NO3反應(yīng)，析出 1 m ol Ag ，再發(fā)生： 2F e3 ＋＋ Fe == =3F e2 ＋，其中剩余的 m ol 鐵粉與 m ol 的 F e ( NO3)3反應(yīng)，溶液中不再有 Fe3 ＋，故選 C 。 答案 C 即時鞏固 4 少量的氯氣通入 F e B r2溶液中 ， 其反應(yīng)的離子方程式正確的是 ( ) A ． 2 Br－＋ Cl2== = Br2＋ 2 Cl－ B ． 2 Fe2 ＋＋ Cl2== = 2 Fe3 ＋＋ 2 Cl－ C ． 2 Fe2 ＋＋ 2 Br－＋ 2 Cl2== = 2 Fe3 ＋＋ Br2＋ 4 Cl－ D ． 2 Fe2 ＋＋ 4 Br－＋ 3 Cl2== = 2 Fe3 ＋＋ 2 Br2＋ 6 Cl－ 解析 由于 Fe2＋ 還原性比 Br－ 強，當 Cl2不足 時， Fe2＋ 優(yōu)先反應(yīng)。 B 即時鞏固 5 將足量 Cl2緩緩?fù)ㄈ牒? m ol H2SO3和 m ol HB r 的混合溶液中。在此過程中溶液的 pH 與 Cl2用量的關(guān)系示意圖是 ( 溶液體積變化忽略不計，且不考慮 Cl2與水反應(yīng) )( ) 解析 因 H2SO3的還原性強于 HB r 的還原性，故 Cl2先氧化 H2SO3， H2SO3＋ Cl2＋ H2O == =H2SO4＋ 2HCl ，生成的 H2SO4和 HCl 是強酸，故溶液的 pH下降；當 H2SO3完全反應(yīng)后，再通入 Cl2，發(fā)生反應(yīng)Cl2＋ 2 HB r == = B r2＋ 2H Cl ，溶液的 pH 不再改變。 即時鞏固 6 向 N aBr 、 N aI 和 Na 2 SO 3 混合液中通入一定量氯氣后，將溶液蒸干并充分灼燒，得到固體物質(zhì)的組成可能是 ( ) A ． N aC l 、 Na 2 SO 4 B ． N aBr 、 Na 2 SO 4 C ． N aC l 、 Na 2 SO 4 、 I 2 D ． N aC l 、 N aI 、 Na 2 SO 4 答案 A 解析 向 Na Br 、 Na I 和 Na2SO3混合液中通入一定量氯氣后，可能發(fā)生的反應(yīng)依次為： Na2SO3＋Cl2＋ H2O == =N a2SO4＋ 2HCl 、 2N aI ＋ Cl2== =2N aC l＋ I 2N aBr ＋ Cl2== = 2N aC
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