【文章內(nèi)容簡介】 程式為 5I－＋ IO 3－＋ 6H＋===3I 2 ＋ 3H 2 O ； B 項 ， 加入過量的氫氧化鈉溶液時發(fā)生反應的離子方程式應為 NH 4＋＋ HCO 3－＋ 2 OH－=====△NH 3 ↑ ＋ 2H 2 O ＋ CO 32 －； C 項正確； D項 ， 離子方程式未配平 ， 正確的離子方程式為 3A g ＋ 4H＋＋NO 3－===3 Ag＋＋ NO ↑ ＋ 2H 2 O 。 考基梳理 助學提升 考點通解 能力對接 考向集訓 名師揭秘 熱點透析 1 ②弱電解質(zhì)與中和并行。如向 NH4HCO3溶液中加入過量NaOH溶液，應寫成 NH4＋ ＋ HCO3－ ＋ 2OH－ ===NH3H 2O＋ CO32－ ＋ H2O。 ③沉淀與中和并行。如向 Ba(OH)2溶液中滴加 H2SO4，應寫成 Ba2＋ ＋ 2OH－ ＋ 2H＋ ＋ SO42－ ===BaSO4↓＋ 2H2O。 ——多重并行反應的離子方程式書寫 ① 氣體與沉淀并行。如向 Ba (OH ) 2 溶液中滴加 (NH 4 ) 2 SO 4溶液并加熱 ， 應寫為 Ba 2 ＋ ＋ 2 OH － ＋ 2N H 4 ＋ ＋ SO 4 2 － =====△Ba SO 4 ↓ ＋ 2N H 3 ↑ ＋ 2H 2 O 。 考基梳理 助學提升 考點通解 能力對接 考向集訓 名師揭秘 熱點透析 1 ⑤多重沉淀并行。如向 CuSO4溶液中滴加 Ba(OH)2溶液，應寫成 Cu2＋ ＋ SO42－ ＋ Ba2＋ ＋ 2OH－ ===Cu(OH)2↓＋BaSO4↓。 ⑥多重氧化還原反應并行。如向 FeBr2溶液中通入足量Cl2，應寫成 2Fe2＋ ＋ 4Br－ ＋ 3Cl2===2Fe3＋ ＋ 2Br2＋ 6Cl－ 。 ④ 沉淀、氣體與中和并行。如向 Ba (OH) 2 溶液中滴加NH 4 HSO 4 濃溶液并加熱 ， 應寫成 Ba 2 ＋ ＋ 2 OH － ＋ NH 4 ＋ ＋H ＋ ＋ SO 4 2 － =====△Ba SO 4 ↓ ＋ NH 3 ↑ ＋ 2H 2 O 。 考基梳理 助學提升 考點通解 能力對接 考向集訓 名師揭秘 熱點透析 1 (2022北京朝陽二模 ， 8)下列解釋事實的化學方程式或離子方程式不正確的是 ( )。 A．用食醋除去暖水瓶中的水垢： 2CH3COOH＋ CaCO3===Ca2＋ ＋ 2CH3COO－ ＋ CO2↑＋ H2O B．自然界各種原生銅的硫化物經(jīng)氧化、淋濾作用后產(chǎn)生的硫酸銅遇到難溶的 PbS，慢慢轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍 (CuS)： Cu2＋ ＋ SO42－ ＋ PbS===CuS＋ PbSO4 C．在鹽堿地 (含較多 NaCl、 Na2CO3)上通過施加適量 CaSO4，可降低土壤的堿性： CaSO4＋ Na2CO3===CaCO3＋ Na2SO4 D．在燃煤時加入適量石灰石，可減少 SO2的排放： 2CaCO3＋ O2＋ 2SO2===2CaSO3＋ 2CO2 【 應用 2】 考基梳理 助學提升 考點通解 能力對接 考向集訓 名師揭秘 熱點透析 1 解析 A項，醋酸是弱酸不能完全電離，碳酸鈣難溶于水，二者都應用化學式表示； B項， CuS的溶解度比 PbS的小，在一定條件下 PbS可以轉(zhuǎn)化為 CuS； C項， CaCO3的溶解度比 CaSO4的小，在一定條件下 CaSO4可以轉(zhuǎn)化為CaCO3； D項，氧氣具有氧化性，可以把 CaSO3氧化為CaSO4。 答案 D 考基梳理 助學提升 考點通解 能力對接 考向集訓 名師揭秘 熱點透析 1 多種離子能否大量存在于同一溶液中，歸納起來就是一句話“一色、二性、三特、四反應”。 必考點 14 對離子共存問題的考查 一色 (溶液顏色 ) 若限定為無色溶液，有色的離子不能大量存在。如MnO4－ (紫紅色 )、 Cu2＋ (藍色 )、 Fe3＋ (棕黃色 )、 Fe2＋ (淺綠色 ) 二性 (溶液的酸性和堿性 ) OH－ 、弱酸根 (如 S2－ 、 SO32－ S2O32 － 、 CO32－ 、 CH3COO－ 、 ClO－ 、 F－等 )、 弱酸的酸式酸根 (如 HCO3－ 、 HSO3－ 、 HS－ 、 H2PO4－ 、 HPO42－ 等)不能大量 存在 溶液呈強酸性[ 如 常 溫 下c（ OH－）c（ H＋）＝ 10－ 13的溶液 ] 考基梳理 助學提升 考點通解 能力對接 考向集訓 名師揭秘 熱點透析 1 三特 ClO－ 在酸性、堿性、中性溶液中都具有氧化性，與還原性離子 Fe2＋ 、 S2－ 、 HS－ 、 I－ 、 SO32－ 、HSO3－ 等都不能大量共存 “ NO3－ ＋ H＋ ” 組合具有強氧化性，能與 Fe2＋ 、 S2－ 、 I－ 等發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存 NH4＋ 與 CH3COO－ 、 CO32－ 雖然兩組離子都能水解且水解相互促進，但總的水解程度仍很小，常溫下它們的溶液中能大量共存 考基梳理 助學提升 考點通解 能力對接 考向集訓 名師揭秘 熱點透析 1 四反應 復分解反應 生成沉淀：如 Ba2＋ 與 CO32－ 、 SO42－ 、 SO32－ ； SiO32－ 與 H＋ 不能大量共存 生成氣體： H＋ 與 CO32－ 、 HCO3－ 、 S2－ 、 SO32－ 等不能大量共存 生成弱電解質(zhì)： H＋ 與 OH－ 、 ClO－ 、 F－ 、CH3COO－ 不能大量共存 氧化還原反應 Fe3＋ 能氧化 S2－ 、 I－ 等； MnO4－ 、 ClO－ 在酸性、堿性、中性條件下都有強氧化性，能將 I－ 、 Fe2＋ 、 SO32－ 氧化 鹽的水解相互促進反應 Al3＋ 、 Fe3＋ 與 AlO2－ 、 HCO3－ 、 CO32－ 等水解徹底不能大量共存 絡合反應 Fe3＋ 與 SCN－ 、 OH； Ag＋ 與 NH3H2O不能大量共存 考基梳理 助學提升 考點通解 能力對接 考向集訓 名師揭秘 熱點透析 1 (2022湖北八校第二次聯(lián)考 ， 9)下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是 ( )。 ① pH＝ 11的溶液中： CO32－ 、 Na＋ 、 AlO2－ 、 NO3－ ②無色溶液中： K＋ 、 Na＋ 、 MnO4－ 、 SO42－ ③ 加入 Al能放出 H2的溶液中： Cl－ 、 HCO3－ 、 SO42－ 、 NH4＋ ④ 酸性溶液中： Fe2＋ 、 Al3＋ 、 NO3－ 、 Cl－ ⑤ 由水電離出的c(OH－ )＝ 1 10－ 13 molL－ 1的溶液中： Na＋ 、 Ba2＋ 、 Cl－ 、 Br－ A．①⑤ B．②③ C．②④ D．③⑤ 【 典例 3】 考基梳理 助學提升 考點通解 能力對接 考向集訓 名師揭秘 熱點透析 1 解析 ② 中 MnO4－ 顯紫紅色； ③ 中 “加入 Al能放出 H2的溶液 ”顯酸性或堿性， HCO3－ 都不能存在；堿性條件下 NH4＋ 不能大量存在； ④ 中 Fe2＋ 、 NO3－ 在酸性溶液中能發(fā)生氧化還原反應，故不能大量共存； ⑤ 中 “由水電離出的c(OH－ )＝ 1 10－ 13 molL－ 1的溶液 ”顯酸性或堿性， Na＋ 、 Ba2＋ 、 Cl－ 、 Br－ 都可以大量共存。 答案 A 考基梳理 助學提升 考點通解 能力對接 考向集訓 名師揭秘 熱點透析 1 熟記?？茧x子的性質(zhì) ——正常判斷離子是否共存的前提 顏色 MnO4－ (紫 )、 Cu2＋ (藍 )、 Fe2＋ (淺綠 )、Fe3＋ (黃 ) 氧化性 ClO－ 、 MnO4－ 、 NO3－ (H＋ )、 Fe3＋ 、Cr2O72－ 還原性 S2－ (HS－ )、 SO32－ (HSO3－ )、 I－ 、 Br－ 、 Fe2＋ 水解顯酸性 NH4＋ 、 Mg2＋ 、 Al3＋ 、 Cu2＋ 、 Fe2＋ 、Fe3＋ 、 Zn2＋ 水解顯堿性 AlO2－ 、 S2－ 、 SO32－ 、 CO32－ 、 SiO32－ 、 ClO－ 、 CH3COO－ 與 H＋ 和 OH－ 均不能大量共存 HCO3－ 、 HS－ 、 HSO3－ 、 HPO42－ 、H2PO4－ 考基梳理 助學提升 考點通解 能力對接 考向集訓 名師揭秘 熱點透析 1 下列各組離子或分子在溶液中能大量共存，且滿足相應要求的是