【正文】 接 考向集訓(xùn) 名師揭秘 熱點透析 1 2．離子方程式正誤判斷 (1)看離子反應(yīng)是否符合客觀事實，不可主觀臆造產(chǎn)物及反應(yīng)物。如 HCO3－ 不能寫成 CO32－ ＋ H＋ ， HSO4－ 通常應(yīng)寫成 SO42－ ＋ H＋ ，HCOO－ 不可寫成 COOH－ 等。如 FeCl2溶液與 Cl2反應(yīng)，不能寫成 Fe2＋ ＋ Cl2===Fe3＋ ＋ 2Cl－ ，而應(yīng)寫成 2Fe2＋ ＋ Cl2===2Fe3＋ ＋ 2Cl－ 。如 “過量 ”、 “少量 ”、 “等物質(zhì)的量 ”、 “適量 ”、 “任意量 ”以及滴加順序等對反應(yīng)離子方程式的影響。 A．用 KIO3氧化酸性溶液中的 KI： 5I－ ＋ IO3－ ＋ 3H2O===3I2＋ 6OH－ 【 典例 2】 B ． 向 NH 4 HCO 3 溶液中加過量的 Na OH 溶液并 加熱： NH 4 ＋＋ OH － ===== △ NH 3 ↑ ＋ H 2 O C．將過量 SO2通入冷氨水中： SO2＋ NH3H 2O＋ CO32－ ＋ H2O。如向 Ba (OH ) 2 溶液中滴加 (NH 4 ) 2 SO 4溶液并加熱 ， 應(yīng)寫為 Ba 2 ＋ ＋ 2 OH － ＋ 2N H 4 ＋ ＋ SO 4 2 － =====△Ba SO 4 ↓ ＋ 2N H 3 ↑ ＋ 2H 2 O 。如向 FeBr2溶液中通入足量Cl2，應(yīng)寫成 2Fe2＋ ＋ 4Br－ ＋ 3Cl2===2Fe3＋ ＋ 2Br2＋ 6Cl－ 。北京朝陽二模 ， 8)下列解釋事實的化學(xué)方程式或離子方程式不正確的是 ( )。如MnO4－ (紫紅色 )、 Cu2＋ (藍色 )、 Fe3＋ (棕黃色 )、 Fe2＋ (淺綠色 ) 二性 (溶液的酸性和堿性 ) OH－ 、弱酸根 (如 S2－ 、 SO32－ S2O32 － 、 CO32－ 、 CH3COO－ 、 ClO－ 、 F－等 )、 弱酸的酸式酸根 (如 HCO3－ 、 HSO3－ 、 HS－ 、 H2PO4－ 、 HPO42－ 等)不能大量 存在 溶液呈強酸性[ 如 常 溫 下c（ OH－）c（ H＋）＝ 10－ 13的溶液 ] 考基梳理 助學(xué)提升 考點通解 能力對接 考向集訓(xùn) 名師揭秘 熱點透析 1 三特 ClO－ 在酸性、堿性、中性溶液中都具有氧化性，與還原性離子 Fe2＋ 、 S2－ 、 HS－ 、 I－ 、 SO32－ 、HSO3－ 等都不能大量共存 “ NO3－ ＋ H＋ ” 組合具有強氧化性，能與 Fe2＋ 、 S2－ 、 I－ 等發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存 NH4＋ 與 CH3COO－ 、 CO32－ 雖然兩組離子都能水解且水解相互促進，但總的水解程度仍很小，常溫下它們的溶液中能大量共存 考基梳理 助學(xué)提升 考點通解 能力對接 考向集訓(xùn) 名師揭秘 熱點透析 1 四反應(yīng) 復(fù)分解反應(yīng) 生成沉淀：如 Ba2＋ 與 CO32－ 、 SO42－ 、 SO32－ ； SiO32－ 與 H＋ 不能大量共存 生成氣體： H＋ 與 CO32－ 、 HCO3－ 、 S2－ 、 SO32－ 等不能大量共存 生成弱電解質(zhì)： H＋ 與 OH－ 、 ClO－ 、 F－ 、CH3COO－ 不能大量共存 氧化還原反應(yīng) Fe3＋ 能氧化 S2－ 、 I－ 等； MnO4－ 、 ClO－ 在酸性、堿性、中性條件下都有強氧化性，能將 I－ 、 Fe2＋ 、 SO32－ 氧化 鹽的水解相互促進反應(yīng) Al3＋ 、 Fe3＋ 與 AlO2－ 、 HCO3－ 、 CO32－ 等水解徹底不能大量共存 絡(luò)合反應(yīng) Fe3＋ 與 SCN－ 、 OH； Ag＋ 與 NH3L－ 1的溶液中： Na＋ 、 Ba2＋ 、 Cl－ 、 Br－ A．①⑤ B．②③ C．②④ D．③⑤ 【 典例 3】 考基梳理 助學(xué)提升 考點通解 能力對接 考向集訓(xùn) 名師揭秘 熱點透析 1 解析 ② 中 MnO4－ 顯紫紅色； ③ 中 “加入 Al能放出 H2的溶液 ”顯酸性或堿性， HCO3－ 都不能存在；堿性條件下 NH4＋ 不能大量存在； ④ 中 Fe2＋ 、 NO3－ 在酸性溶液中能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故不能大量共存； ⑤ 中 “由水電離出的c(OH－ )＝ 1 10－ 13 mol 答案 C 考基梳理 助學(xué)提升 考點通解 能力對接 考向集訓(xùn) 名師揭秘 熱點透析 1 (11分 )在燒杯里加入 20 mL mol若使溶液恰好變?yōu)闊o色，即 OH－ 與 H＋ 恰好完全反應(yīng)，其離子反應(yīng)的方程式為： H＋ ＋ OH－ ===H2O 當(dāng)場指導(dǎo) 考基梳理 助學(xué)提升 考點通解 能力對接 考向集訓(xùn) 名師揭秘 熱點透析 1 (1)溶液中可自由移動的離子濃度變小 (2分，不答濃度扣 1分 ) (2)Ba2＋ 和 SO42－ 發(fā)生了反應(yīng) (1分 ) H＋ 和 OH－ 發(fā)生了反應(yīng)，使溶液堿性減弱 (1分 ) (3)20(2分 ) 淺紅 (1分 ) Ba2＋ ＋ OH－ ＋ SO42－ ＋ H＋ ===BaSO4↓＋ H2O(2分 ) (4)H＋＋ OH－ ===H2O(2分 ) 評分細(xì)則 考基梳理 助學(xué)提升 考點通解 能力對接 考向集訓(xùn) 名師揭秘 熱點透析 1 考向 1 離子方程式的正誤判斷 5年 15考 考向 2 溶液中的離子共存問題 5年 18考 Hold住考向 名師揭秘 離子反應(yīng)是每年高考的穩(wěn)定考點，將定量因素引入到離子共存、離子方程式的書寫中將是今后高考命題的趨勢，在 2022年復(fù)習(xí)備考中應(yīng)予以重視。 選項 A，無論氨水過量與否，硫酸鋁溶液與氨水反應(yīng)的生成物都是 Al(OH)3，但一水合氨屬于弱電解質(zhì)應(yīng)寫成NH3 A．鈉與水反應(yīng)： Na＋ 2H2O===Na＋ ＋ 2OH－ ＋ H2↑ B．硅酸鈉溶液與醋酸溶液混合： SiO32－ ＋ 2H＋ ===H2SiO3↓ C． mol 答案 C 考基梳理 助學(xué)提升 考點通解 能力對接 考向集訓(xùn) 名師揭秘 熱點透析 1 3． (2022廣東理綜 ， 8)在水溶液中能大量共存的一組離子是 ( )。 A． mol A項，各種離子間不發(fā)生反應(yīng)，能大量共存。 答案 A 考基梳理 助學(xué)提升 考點通解 能力對接 考向集訓(xùn) 名師揭秘 熱點透析 1 3． (2022 A． x＝ 10時，溶液中有 NH4＋ 、 Al3＋ 、 SO42－ ，且c(NH4＋ )＞ c(Al3＋ ) B． x＝ 10時，溶液中有 NH4＋ 、 AlO2－ 、 SO42－ ，且c(NH4＋ )＞ c(SO42－ ) C． x＝ 30時，溶液中有 Ba2＋ 、 AlO2－ 、 OH－ ，且c(OH－ )＜ c(AlO2－ ) D． x＝ 30時，溶液中有 Ba2＋ 、 Al3＋ 、 OH－ ，且c(OH－ )＝ c(Ba2＋ ) 考基梳理 助學(xué)提升 考點通解 能力對接 考向集訓(xùn) 名師揭秘 熱點透析 1 解析 10 mL mol安徽 ， 8)室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是 ( )。 操作 現(xiàn)象 結(jié)論 A 滴加 BaCl2溶液 生成白色沉 淀 原溶液中有 SO42－ B 滴加氯水和 CCl4，振蕩、靜置 下層溶液顯 紫色 原溶液中有 I－ C 用潔凈鉑絲蘸取溶液進行焰色反應(yīng) 火焰呈黃色 原溶液中有 Na＋ ，無 K＋ D 滴加稀 NaOH溶液，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口 試紙不變藍 原溶液中無 NH4＋ 考基梳理 助學(xué)提升 考點通解 能力對接 考向集訓(xùn) 名師揭秘 熱點透析 1 答案 B 解析 Ba2 ＋遇 CO 32 －、 SO 32 －也會產(chǎn)生 Ba CO 3 、 Ba SO 3 白色沉淀 ，Cl－遇 Ag＋也是白色沉淀 ， 故 A 不正確；顯紫色說明有 I 2 產(chǎn)生 ，即 Cl 2 ＋ 2I－===I 2 ＋ 2C l－， 故 B 正確；焰色反應(yīng)實驗中 Na 元素產(chǎn)生黃色火焰可掩蓋 K 元素紫色火焰 ， 有黃色證明含 Na＋，但無法確定是否含 K＋， C 不正確；檢驗 NH 4＋時 ， 應(yīng)加 Na OH 溶液后再加熱 ， 才有利于發(fā)生 NH 4＋＋ OH－=====△NH 3 ↑ ＋ H 2 O 反應(yīng)產(chǎn)生 NH 3 ， D 不正確。L－ 1； ③ 向丙溶液中滴入 AgNO3溶液有不溶于稀 HNO3的白色沉淀生成。 答案 D