【正文】 能力對(duì)接 考向集訓(xùn) 名師揭秘 熱點(diǎn)透析 1 1． (2022L－ 1 FeCl3溶液： K＋ 、 NH4＋ 、 I－ 、 SCN－ D． c(H＋ )/c(OH－ )＝ 1 1014的溶液： Ca2＋ 、 Na＋ 、 ClO－ 、 NO3－ 考基梳理 助學(xué)提升 考點(diǎn)通解 能力對(duì)接 考向集訓(xùn) 名師揭秘 熱點(diǎn)透析 1 解析 解離子共存問題的關(guān)鍵是確定離子之間是否能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。下列敘述正確的是 ( )。 答案 B 考基梳理 助學(xué)提升 考點(diǎn)通解 能力對(duì)接 考向集訓(xùn) 名師揭秘 熱點(diǎn)透析 1 【 常見考點(diǎn) 】 ① 常見物質(zhì) (或離子 )的檢驗(yàn) ②常見物質(zhì) (或離子 )的鑒別 ③物質(zhì)的推斷 【 ?？碱}型 】 以選擇題為主 考基梳理 助學(xué)提升 考點(diǎn)通解 能力對(duì)接 考向集訓(xùn) 名師揭秘 熱點(diǎn)透析 1 【 名師詳析 】 1．常見陽(yáng)離子的檢驗(yàn) 常見陽(yáng)離子 試劑或方法 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 H＋ ① 紫色石蕊試液 ① 變紅 ② 活潑金屬 (如 Zn)或 Na2CO3溶液 ② 有無色無味氣體產(chǎn)生 Na＋ 焰色反應(yīng) 黃色火焰 考基梳理 助學(xué)提升 考點(diǎn)通解 能力對(duì)接 考向集訓(xùn) 名師揭秘 熱點(diǎn)透析 1 K＋ 焰色反應(yīng) 紫色火焰 (透過藍(lán)色鈷玻璃 ) Mg2＋ NaOH溶液 白色沉淀，不溶于過量的堿 Al3＋ NaOH溶液 白色沉淀，溶于過量的強(qiáng)堿 Fe2＋ ① NaOH溶液 ① 白色沉淀 → 灰綠色 →紅褐色 ② 先加 KSCN溶液，再加氯水 ② 先無明顯變化，再變紅色 Fe3＋ ① NaOH溶液 ① 生成紅褐色沉淀 ② KSCN溶液 ② 溶液呈紅色 考基梳理 助學(xué)提升 考點(diǎn)通解 能力對(duì)接 考向集訓(xùn) 名師揭秘 熱點(diǎn)透析 1 Cu2＋ NaOH溶液 藍(lán)色沉淀，加熱則沉淀變黑 Ag＋ 含 Cl－ 的溶液，稀硝酸 白色沉淀，不溶于稀硝酸 Ba2＋ 稀硫酸或可溶性硫酸鹽溶液 白色沉淀 NH4＋ NaOH溶液，加熱 產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體 考基梳理 助學(xué)提升 考點(diǎn)通解 能力對(duì)接 考向集訓(xùn) 名師揭秘 熱點(diǎn)透析 1 離子 鑒定試劑或方法 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 離子反應(yīng)方程式 CO32－ 鹽酸 (或稀硝酸)、澄清石灰水 產(chǎn)生無色無味氣體，此氣體能使澄清石灰水變渾濁 2H＋ ＋ CO32－===H2O＋ CO2↑ CO2＋Ca(OH)2=== CaCO3↓ ＋ H2O 氯化鋇溶液、稀硝酸 生成白色沉淀，加稀硝酸后白色沉淀溶解，產(chǎn)生無色無味氣體 Ba2＋ ＋ CO32－===BaCO3↓ BaCO3＋ 2H＋===Ba2＋ ＋ CO2↑＋ H2O 考基梳理 助學(xué)提升 考點(diǎn)通解 能力對(duì)接 考向集訓(xùn) 名師揭秘 熱點(diǎn)透析 1 SO32－ 氯化鋇溶液、鹽酸 先生成白色沉淀，加鹽酸后白色沉淀溶解，放出無色有刺激性氣味氣體 Ba2＋ ＋ SO32－===BaSO3↓ BaSO3＋ 2H＋===Ba2＋ ＋ SO2↑＋ H2O 鹽酸、品紅溶液 加入鹽酸，生成的氣體通入品紅溶液中，溶液退色 SO32－ ＋ 2H＋===SO2↑ ＋ H2O SO42－ 先加入稀鹽酸，再加入BaCl2或Ba(NO3)2溶液 加入稀鹽酸無明顯現(xiàn)象，再加入 BaCl2或Ba(NO3)2溶液后有白色沉淀生成 Ba2＋ ＋ SO42－===BaSO4↓ 考基梳理 助學(xué)提升 考點(diǎn)通解 能力對(duì)接 考向集訓(xùn) 名師揭秘 熱點(diǎn)透析 1 【 樣題 1】 向四支試管中分別加入少量不同的無色溶液進(jìn)行如下操作，結(jié)論正確的是 ( )。根據(jù) ② 可知，乙溶液為 H2SO4溶液；根據(jù) ① 可知，只有 Ba(OH)2才能分別與 SO42－ 、 Mg2＋ 、 HCO3－ 反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，所以甲為 Ba(OH)2；根據(jù) ③ 可知，丙溶液中含有 Cl－ ，丙為MgCl2，丁為 NH4HCO3，選項(xiàng) D錯(cuò)誤。 考基梳理 助學(xué)提升 考點(diǎn)通解 能力對(duì)接 考向集訓(xùn) 名師揭秘 熱點(diǎn)透析 1 【 樣題 2】 甲、乙、丙、丁四種易溶于水的物質(zhì)，分別由NH4＋ 、 Ba2＋ 、 Mg2＋ 、 H＋ 、 OH－ 、 Cl－ 、 HCO3－ 、SO42－ 中的不同陽(yáng)離子和陰離子各一種組成。L－ 1 NH4Al(SO4)2物質(zhì)的量為 mol， x＝ 10時(shí)， Ba(OH)2物質(zhì)的量為 mol，此時(shí) SO42－ 、 Al3＋ 沉淀一部分， c(NH4＋ )＞ c(Al3＋ )，溶液中有NH4＋ 、 Al3＋ 、 SO42－ ，無 AlO2－ ； x＝ 30時(shí)， Ba(OH)2物質(zhì)的量為 mol，此時(shí) Al3＋ 全部變成了 AlO2－ ， SO42－ 全部沉淀，溶液中有 Ba2＋ 、 OH－ 、 NH3B項(xiàng)中會(huì)發(fā)生反應(yīng)： Ba2＋ ＋ CO32－ ===BaCO3↓，而不能大量共存。 A． Fe2＋ 、 Al3＋ 、 ClO－ 、 Cl－ B． K＋ 、 Cu2＋ 、 OH－ 、 NO3－ C． NH4＋ 、 Na＋ 、 Br－ 、 SO42－ D． Mg2＋ 、 H＋ 、 SiO32－ 、 SO42－ 解析 A項(xiàng)， ClO－ 具有氧化性， Fe2＋ 具有還原性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，而 Al3＋ 與 ClO－ 發(fā)生水解相互促進(jìn)反應(yīng)而不能大量共存； B項(xiàng)， Cu2＋ 與 OH－ 反應(yīng)生成沉淀而不能大量共存； D項(xiàng)， H＋與 SiO32－ 不能大量共存。L－ 1 NH4Al(SO4)2溶液與 mol 考基梳理 助學(xué)提升 考點(diǎn)通解 能力對(duì)接 考向集訓(xùn) 名師揭秘 熱點(diǎn)透析 1 1． (2022L－ 1的溶液 ”顯酸性或堿性， Na＋ 、 Ba2＋ 、 Cl－ 、 Br－ 都可以大量共存。 A．用食醋除去暖水瓶中的水垢： 2CH3COOH＋ CaCO3===Ca2＋ ＋ 2CH3COO－ ＋ CO2↑＋ H2O B．自然界各種原生銅的硫化物經(jīng)氧化、淋濾作用后產(chǎn)生的硫酸銅遇到難溶的 PbS，慢慢轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍(lán) (CuS)： Cu2＋ ＋ SO42－ ＋ PbS===CuS＋ PbSO4 C．在鹽堿地 (含較多 NaCl、 Na2CO3)上通過施加適量 CaSO4，可降低土壤的堿性： CaSO4＋ Na2CO3===CaCO3＋ Na2SO4 D．在燃煤時(shí)加入適量石灰石，可減少 SO2的排放： 2CaCO3＋ O2＋ 2SO2===2CaSO3＋ 2CO2 【 應(yīng)用 2】 考基梳理 助學(xué)提升 考點(diǎn)通解 能力對(duì)接 考向集訓(xùn) 名師揭秘 熱點(diǎn)透析 1 解析 A項(xiàng)，醋酸是弱酸不能完全電離，碳酸鈣難溶于水，二者都應(yīng)用化學(xué)式表示； B項(xiàng)， CuS的溶解度比 PbS的小，在一定條件下 PbS可以轉(zhuǎn)化為 CuS； C項(xiàng)， CaCO3的溶解度比 CaSO4的小，在一定條件下 CaSO4可以轉(zhuǎn)化為CaCO3； D項(xiàng)，氧氣具有氧化性，可以把 CaSO3氧化為CaSO4。 考基梳理 助學(xué)提升 考點(diǎn)通解 能力對(duì)接 考向集訓(xùn) 名師揭秘 熱點(diǎn)透析 1 ⑤多重沉淀并行。H 2O===HSO3－＋ NH4＋ D．用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡： Ag＋ 2H＋ ＋ NO3－===Ag＋ ＋ NO↑＋ H2O 考基梳理 助學(xué)提升 考點(diǎn)通解 能力對(duì)接 考向集訓(xùn) 名師揭秘 熱點(diǎn)透析 1 答案 C 解析 A 項(xiàng) ， 酸性條件下反應(yīng)不可能生成 OH－， 正確的離子方程式為 5I－＋ IO 3－＋ 6H＋===3I 2 ＋ 3H 2 O ； B 項(xiàng) ， 加入過量的氫氧化鈉溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式應(yīng)為 NH 4＋＋ HCO 3－＋ 2 OH－=====△NH 3 ↑ ＋ 2H 2 O ＋ CO 32 －； C 項(xiàng)正確； D項(xiàng) ， 離子方程式未配平 ， 正確的離子方程式為 3A g ＋ 4H＋＋NO 3－===3 Ag＋＋ NO ↑ ＋ 2H 2 O 。 (6)看反應(yīng)物或產(chǎn)物的配比是否正確。如 2Fe＋ 6H＋ ===2Fe3＋ ＋ 3H2↑，就不符合客觀事實(shí)。L－ 1的鹽酸，所以說鹽酸的導(dǎo)電能力一定大于酯酸是錯(cuò)誤的。 A．強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng) B． BaSO4投入水中，導(dǎo)電性較弱，故它是弱電解質(zhì) C．弱電解質(zhì)溶液中存在兩種共價(jià)化合物分子 D．氯水能導(dǎo)電，所以 Cl2是電解質(zhì) 解析 電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性的強(qiáng)弱與溶液中離子濃