【正文】 考基梳理 助學(xué)提升 考點通解 能力對接 考向集訓(xùn) 名師揭秘 熱點透析 1 第二講 電解質(zhì) 離子反應(yīng) 1. 了解電解質(zhì)的概念。了解強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。 2．了解離子反應(yīng)的概念、離子反應(yīng)發(fā)生的條件。 3．了解電解質(zhì)在水溶液中的電離，以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性。 4．了解常見離子的檢驗方法。 5．能正確書寫離子方程式。 考基梳理 助學(xué)提升 考點通解 能力對接 考向集訓(xùn) 名師揭秘 熱點透析 1 1．電解質(zhì)與非電解質(zhì)、強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)等概念的辨析。 2．離子方程式的正誤判斷及有限定條件的離子共存。 考基梳理 助學(xué)提升 考點通解 能力對接 考向集訓(xùn) 名師揭秘 熱點透析 1 一、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì) 1．電解質(zhì)與非電解質(zhì) (1)電解質(zhì)：在 ___________________下能夠?qū)щ姷?_______叫做電解質(zhì)。 (2)非電解質(zhì)：在 ________________下都不能導(dǎo)電的 _______叫做非電解質(zhì)。 水溶液里或熔融狀態(tài) 化合物 水溶液和熔融狀態(tài) 化合物 考基梳理 助學(xué)提升 考點通解 能力對接 考向集訓(xùn) 名師揭秘 熱點透析 1 2．強電解質(zhì)、弱電解質(zhì) （全部電離） （部分電離） 強電解質(zhì) ， 包括： _____________________ 等 弱電解質(zhì) ， 包括： ____________ 及水等 電解質(zhì) 在水溶 液中 強酸、強堿、大部分鹽 弱酸、弱堿 考基梳理 助學(xué)提升 考點通解 能力對接 考向集訓(xùn) 名師揭秘 熱點透析 1 3．電離方程式的書寫 (1)強電解質(zhì)：完全電離，用 ____表示。如 H2SO NaOH、(NH4)2SO4的電離方程式分別為 ____________________、___________________、 __________________________。 === H2SO4===2H＋ ＋ SO42－ NaOH===Na＋ ＋ OH－ (NH4)2SO4===2NH4＋ ＋ SO42－ (2) 弱電解質(zhì)：部分電離 ， 用 _ _ _ _ _ _ 表示。 ① 多元弱酸分步電離 ， 且電離程度逐步 減弱，以第一步電離為 主 。 如 H2S 電 離 方 程 式 為 _ _____________ ；_______________ 。 ② 多元弱堿分步電離 ， 但一步寫出。 如 Cu (O H)2Cu2 ＋＋ 2OH－。 ③ 兩性氫氧化物雙向電離。如 Al(O H)3的電離方程式：_______________________ 、 Al(OH)3＋ H2O [Al (O H)4]－＋ H＋。 H 2 S H ＋ ＋ HS － HS － H ＋ ＋ S 2 － A l(OH ) 3 Al 3 ＋ ＋ 3 OH － 考基梳理 助學(xué)提升 考點通解 能力對接 考向集訓(xùn) 名師揭秘 熱點透析 1 (3)酸式鹽 ①強酸酸式鹽完全電離，一步到底。如 NaHSO4在水溶液中的電離方程式為 ___________________________，在熔融狀態(tài)下的電離方程式為 _______________________。 ②多元弱酸酸式鹽，第一步完全電離，其余部分電離。 如 NaHCO3===Na＋ ＋ HCO3－ ， HCO3－ H＋ ＋ CO32－ 。 NaHSO4===Na＋ ＋ H＋ ＋ SO42－ NaHSO4===Na＋ ＋ HSO4－ 考基梳理 助學(xué)提升 考點通解 能力對接 考向集訓(xùn) 名師揭秘 熱點透析 1 判斷電解質(zhì)強弱時應(yīng)注意哪些問題？ 提示 (1)電解質(zhì)的強弱是由物質(zhì)內(nèi)部結(jié)構(gòu)決定的，與任何外界因素?zé)o關(guān)。 (2)電解質(zhì)的強弱與其溶解性無關(guān)。某些鹽如 BaSOCaCO3等雖然難溶于水，但溶于水的部分卻是完全電離的，所以它們是強電解質(zhì)；相反，易溶于水的未必都是強電解質(zhì)，如 CH3COOH、 NH3H 2O等雖然易溶于水，但溶解時只有部分電離，故這些是弱電解質(zhì)。 (3)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力，是由溶液中的離子濃度及所帶電荷決定的，而與電解質(zhì)的強弱無直接關(guān)系。 考基梳理 助學(xué)提升 考點通解 能力對接 考向集訓(xùn) 名師揭秘 熱點透析 1 二、離子反應(yīng)、離子方程式 1．概念：有 ______參加或有離子生成的化學(xué)反應(yīng)都是離子反應(yīng)。 2．實質(zhì)：溶液中離子的種類或濃度發(fā)生 ______。 3．條件：有 __________ 或 ____________ 或 _____________生成、發(fā)生氧化還原反應(yīng)和絡(luò)合反應(yīng)。 4．離子方程式 (1)定義： _______________________________________ ________，叫離子方程式。 (2)表示意義：一是表示 ________________，二是表示____________________。 難溶的物質(zhì) 揮發(fā)性的物質(zhì) 難電離的物質(zhì) 用實際參加反應(yīng)的離子符號表示離子反應(yīng) 一個具體的反應(yīng) 同一類型 的離子反應(yīng) 離子 的式子 改變 考基梳理 助學(xué)提升 考點通解 能力對接 考向集訓(xùn) 名師揭秘 熱點透析 1 5．離子方程式的書寫步驟 (以 CaCO3與鹽酸的反應(yīng)為例 ) —— 寫出正確的化學(xué)方程式 _____________________________________ 。 —— 把易溶解且易電離的物質(zhì)寫成離子形式__________________________________________________ 。 —— 刪去化學(xué)方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子 _____________________________________ 。 —— 檢查化學(xué)方程式兩邊是否符合 _____ 守恒和 _____ 守恒。 CaCO3＋ 2HCl===CaCl2＋ CO2↑＋ H2O CaCO3＋ 2H＋ ＋ 2Cl－ ===Ca2＋ ＋ 2Cl－ ＋ CO2↑＋ H2O CaCO3＋ 2H＋ ===Ca2＋ ＋ CO2↑＋ H2O 質(zhì)量 電荷 考基梳理 助學(xué)提升 考點通解 能力對接 考向集訓(xùn) 名師揭秘 熱點透析 1 什么反應(yīng)不寫離子方程式？ 提示 反應(yīng)中無大量自由移動離子存在的反應(yīng)不寫離子方程式。如：銅與濃硫酸，固態(tài)銨鹽與固態(tài)堿反應(yīng)制氨氣，食鹽與濃硫酸加熱制氯化氫氣體，硝酸鹽與濃硫酸反應(yīng)制硝酸，等等。 考基梳理 助學(xué)提升 考點通解 能力對接 考向集訓(xùn) 名師揭秘 熱點透析 1 考基梳理 助學(xué)提升 考點通解 能力對接 考向集訓(xùn) 名師揭秘 熱點透析 1 電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)之間的關(guān)系 一種關(guān)系 ………………………………………………………………………………………… 考基梳理 助學(xué)提升 考點通解 能力對接 考向集訓(xùn) 名師揭秘 熱點透析 1 離子方程式中物質(zhì)的拆分技巧 (1)能拆成離子形式的指 “兩易 ”，易溶的且易電離的，如強酸 (H2SO HNO HCl、 HBr、 HI、 HClO4等 )，強堿 [NaOH、 KOH、 Ba(OH)2等 ]、可溶于水的鹽 [鉀鈉銨鹽均可溶，硝 (酸 )鹽遇水影無蹤，氯鹽 (Cl－ )不溶銀亞汞，硫 (酸 )鹽不溶鉛和鋇，其余各種酸的鹽，鉀鈉銨外多不溶 ]。 (2)不能拆需用化學(xué)式表示的，弱酸、弱堿、難溶性的鹽、氣體、單質(zhì)、氧化物等。 一種方法 ………………………………………………………………………………………… 考基梳理 助學(xué)提升 考點通解 能力對接 考向集訓(xùn) 名師揭秘 熱點透析 1 (3)微溶物作為反應(yīng)物，若是澄清溶液寫離子符號，若是懸濁液寫化學(xué)式。微溶物作為生成物，一般寫化學(xué)式(標(biāo) “↓”號 )。如澄清石灰水與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：OH－ ＋ H＋ ===H2O。 (4)多元弱酸酸式酸根離子，在離子方程式中不能拆開寫，如 HCO3－ 不能拆成 H＋ 和 CO32－ 。 考基梳理 助學(xué)提升 考點通解 能力對接 考向集訓(xùn) 名師揭秘 熱點透析 1 有關(guān)離子共存問題，要特別注意題干的限制條件，否則一不小心就錯了。如 “一定能 ”、 “可能 ”、 “一定不能”、 “無色 ”、 “堿性 ”、 “因發(fā)生氧化還原反應(yīng) ”、 “在含 Fe2＋和 H＋ 的溶液中” …… ，因此在讀題時要將關(guān)鍵詞圈出，減少失誤。 我的警示 ……………………………………………………………………………………… 考基梳理