離子反應(yīng)及離子共存-資料下載頁

【總結(jié)】離子共存和離子反應(yīng)方程式書寫主要考查考生對典型化學(xué)反應(yīng)的掌握程度，是元素及其化合物知識(shí)考查的一種重要形式。離子反應(yīng)方程式的呈現(xiàn)方式一般是選擇型的正誤判斷或填空型的書寫，而書寫類主要是與氧化還原反應(yīng)相關(guān)的離子方程式出現(xiàn)頻率較高。(1)對于離子共存可以按“抓特征、補(bǔ)盲點(diǎn)、挖反應(yīng)、用條件”的思路進(jìn)行，具體如下：①理解每種離子的特殊性質(zhì)(如

2024-11-24 16:36

高二化學(xué)化學(xué)離子反應(yīng)-資料下載頁

【總結(jié)】第二節(jié)離子反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)分類物質(zhì)類別和種類化學(xué)反應(yīng)本質(zhì)反應(yīng)粒子物質(zhì)分類純凈物混合物單質(zhì)化合物離子化合物共價(jià)化合物強(qiáng)堿大多數(shù)鹽活潑金屬氧化物弱堿酸極少數(shù)鹽其它氧化物水一電解質(zhì)與非電解質(zhì)?1電解質(zhì)與非電解質(zhì)

2024-11-11 08:18

離子反應(yīng)課件-資料下載頁

【總結(jié)】§2－2離子反應(yīng)奇臺(tái)農(nóng)場中學(xué)張世君觀察下列三組電離方程式回答問題：HCl=H++Cl-H2SO4=2H++SO42-HNO3=H++NO3-NaOH=OH-+Na+KOH=OH-+K+

2024-11-24 15:30

離子反應(yīng)說課稿范文-資料下載頁

【總結(jié)】離子反應(yīng)說課稿范文 說課是很多老師面試時(shí)的一種形式，那就要寫好說課稿，現(xiàn)在就一塊來學(xué)習(xí)一下離子反應(yīng)說課稿范文。 離子反應(yīng)說課稿范文一各位評(píng)委老師： 大家好!我是高中化學(xué)組的01號(hào)考生，今天我說課...

2024-12-07 01:13

離子反應(yīng)及離子方程式(第二課時(shí))-資料下載頁

【總結(jié)】§2─2離子反應(yīng)及離子方程式(第二課時(shí))西安市田家炳中學(xué)胡貽聰一、教學(xué)目標(biāo)：1．理解離子反應(yīng)概念；2．掌握離子方程式的概念；3．掌握離子方程式的書寫步驟及其意義。二、教學(xué)重點(diǎn)：1．正確理解離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)；2．離子方程式的書寫方法和正誤判斷

2025-06-17 21:54

離子反應(yīng)第二課時(shí)說課稿-資料下載頁

【總結(jié)】第一篇：離子反應(yīng)第二課時(shí)說課稿 離子反應(yīng)說課稿 尊敬的各位評(píng)委： 你們好！今天我要說課的題目是《離子反應(yīng)》，下面我將從說教學(xué)背景、說教法學(xué)法、說教學(xué)過程、說板書設(shè)計(jì)、說教學(xué)反思五個(gè)方面對本節(jié)內(nèi)容...

2024-10-21 12:23

離子反應(yīng)訓(xùn)練題-資料下載頁

【總結(jié)】專題一離子反應(yīng)（第一課時(shí)）石港中學(xué)白立新湯麗華學(xué)習(xí)目標(biāo)離子共存問題是高考中常見題型，幾乎是每年必考的題型，以選擇題為主。今后命題的發(fā)展趨勢是：（1）增加限制條件：如強(qiáng)酸（堿）性、無色透明、pH=1、甲基橙呈紅色、發(fā)生氧化還原反應(yīng)等。(2)定性中有定量，如“由水電離出的H+或OH-濃度為1×10-amol/L的溶液中，（a可以大于7或小于7）……”等。典

2025-03-25 06:39

20xx人教版高中化學(xué)必修1第二章第二節(jié)第二課時(shí)離子反應(yīng)課時(shí)練習(xí)-資料下載頁

【總結(jié)】第二章第二節(jié)第二課時(shí)練習(xí)（離子反應(yīng)）一、選擇題：1．下列離子反應(yīng)不．能發(fā)生的是()A．KHCO3＋HCl===KCl＋CO2↑＋H2OB．AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3C．Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOHD．2HCl＋Na2SO4===2NaCl＋H2SO4

2024-11-28 20:21

高二化學(xué)離子反應(yīng)離子方程式-資料下載頁

【總結(jié)】自我診斷；屬于電解質(zhì)的是；屬于非電解質(zhì)的是；既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)的是F.J.解析A、B為單質(zhì)，鹽酸是混合物,既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)；SO2和CO2類似,本身不導(dǎo)電,是非電解

2024-11-12 16:57

離子反應(yīng)離子方程式說課稿-資料下載頁

【總結(jié)】 離子反應(yīng)離子方程式說課稿 　　離子反應(yīng)，離子方程式 　　一、教材分析 　　《離子反應(yīng)，離子方程式》屬于高一課本第三章第五節(jié)，這一節(jié)我把它分成二課時(shí)。第一課時(shí)講離子反應(yīng)，離子反應(yīng)發(fā)生的條件。第...

2024-12-04 22:44

離子反應(yīng)離子方程式教案-資料下載頁

【總結(jié)】離子反應(yīng)離子方程式·教學(xué)目標(biāo)知識(shí)技能：掌握化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，理解離子反應(yīng)及離子方程式的意義；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的條件對比掌握離子反應(yīng)發(fā)生的條件和離子方程式的書寫方法。能力培養(yǎng)：通過觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象學(xué)會(huì)分析、探究化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，培養(yǎng)學(xué)生的抽象思維能力?？茖W(xué)思想：通過觀察的化學(xué)現(xiàn)象及反應(yīng)事實(shí)，使學(xué)生了解研究事物從個(gè)別到一般的思想方法，體驗(yàn)研究問題，尋找規(guī)律的方法?？茖W(xué)

2025-04-17 07:26

離子反應(yīng)離子方程式-資料下載頁

【總結(jié)】寫出下列反應(yīng)的離子方程式：1.CuSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合2.Al2(SO4)3溶液中加入少量NaOH溶液Al2(SO4)3溶液中加入過量NaOH溶液3.NaHCO3溶液與少量Ca(OH)2溶液反應(yīng)少量NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)4.NH4HCO3溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)

2025-04-30 03:47

高二化學(xué)離子反應(yīng)的應(yīng)用-資料下載頁

【總結(jié)】離子反應(yīng)的應(yīng)用魯科版《化學(xué)反應(yīng)原理》現(xiàn)在有一瓶失去標(biāo)簽的鹽酸,為測出其真實(shí)濃度,請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案。探究一方案氣體法沉淀法pH法中和法等問：上述哪種方案操作起來更合理？說明理由！氣體法

2024-11-12 16:56

離子反應(yīng)復(fù)習(xí)課件-資料下載頁

【總結(jié)】離子反應(yīng)復(fù)習(xí)1、書寫離子方程式應(yīng)注意的問題⑴凡是不在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)一般不能寫離子方程式。如：NH4Cl固體與Ca(OH)2固體混合加熱，只能寫化學(xué)方程式。即：2NH4Cl(s)+Ca(OH)2(s)==CaCl2+2NH3↑+2H2O△離子方程式書寫及其正誤判斷（3）弱酸的酸式鹽的酸根離子不能拆開寫

2024-11-24 15:30

離子反應(yīng)測試題-資料下載頁

【總結(jié)】北京四中離子反應(yīng)測試題責(zé)　　編：顧振海　　1．下列離子方程式中，正確的是(　)　　A．向氯化亞鐵溶液中通入氯氣　　B．三氯化鐵溶液跟過量氨水反應(yīng)　　C．　　D．　　2．下列反應(yīng)完成后沒有沉淀的是(　)　　A．BaCl2溶液與Na2CO3溶液加足量稀CH3COOH　　　B．Ba(OH)2溶液與KNO3溶液加足量稀H2SO4

2025-06-07 22:24

第二節(jié)離子反應(yīng)教學(xué)設(shè)計(jì)(文件)

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