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第二節(jié)離子反應(yīng)教學(xué)設(shè)計-免費閱讀

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【正文】如NH3因此，電解質(zhì)的強弱跟其溶解度無必然聯(lián)系，本質(zhì)區(qū)別在于它們在水溶液中的電離程度。H2O溶液中的自由移動離子數(shù)目較少。②電解質(zhì)應(yīng)是一定條件下本身電離而導(dǎo)電的化合物。［追問］在鹽酸、NaOH溶液、K2SO4溶液里的自由移動的離子是怎樣產(chǎn)生的?可通過什么方法證明溶液中存在離子?［小結(jié)］①電離產(chǎn)生，其過程可用電離方程式來表示。H2O、CH3COOH溶液。、分析問題、歸納問題的能力。●教學(xué)重點電解質(zhì)、強弱電解質(zhì)、離子反應(yīng)和離子反應(yīng)方程式的書寫。1 mol②可通過溶液導(dǎo)電性來檢驗。而CO2能導(dǎo)電是因CO2與H2O反應(yīng)生成了H2CO3，H2CO3能夠電離而非CO2本身電離。［設(shè)問］溶液中自由移動的離子多少跟什么因素有關(guān)?(電解質(zhì)的電離程度)［板書］二、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)［閱讀］［圖示］NaCl、CH3COOH在水中的溶解和電離情況。［思考］利用溶液導(dǎo)電性裝置進行實驗，向盛有稀H2SO4的燒杯中逐滴加入Bａ(OH)2溶液，能觀察到什么現(xiàn)象?加以解釋，寫出有

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