【摘要】離子反應(yīng)說課稿范文 說課是很多老師面試時的一種形式,那就要寫好說課稿,現(xiàn)在就一塊來學(xué)習(xí)一下離子反應(yīng)說課稿范文。 離子反應(yīng)說課稿范文一各位評委老師: 大家好!我是高中化學(xué)組的01號考生,今天我說課...
2024-12-07 01:13
【摘要】自我診斷;屬于電解質(zhì)的是;屬于非電解質(zhì)的是;既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)的是F.J.解析A、B為單質(zhì),鹽酸是混合物,既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì);SO2和CO2類似,本身不導(dǎo)電,是非電解
2024-11-12 16:57
【摘要】離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件離子反應(yīng):電解質(zhì)在溶液中發(fā)生的反應(yīng)即在溶液中有離子參加的反應(yīng)。【定義】現(xiàn)象:實驗1:沒有發(fā)生反應(yīng)實驗2:有白色沉淀生成我們來分析一下這兩個實驗產(chǎn)生不同現(xiàn)象的原因結(jié)論:實質(zhì):SO42-+Ba2+=BaSO4實驗2發(fā)生的反應(yīng)為:NaSO4+BaCl2=Na
2025-08-05 10:12
【摘要】離子反應(yīng)離子方程式·教學(xué)目標(biāo)知識技能:掌握化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì),理解離子反應(yīng)及離子方程式的意義;根據(jù)化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的條件對比掌握離子反應(yīng)發(fā)生的條件和離子方程式的書寫方法。能力培養(yǎng):通過觀察實驗現(xiàn)象學(xué)會分析、探究化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì),培養(yǎng)學(xué)生的抽象思維能力??茖W(xué)思想:通過觀察的化學(xué)現(xiàn)象及反應(yīng)事實,使學(xué)生了解研究事物從個別到一般的思想方法,體驗研究問題,尋找規(guī)律的方法。科學(xué)
2025-04-17 07:26
【摘要】第3講離子反應(yīng)【考綱點擊】、強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的概念【考情預(yù)報】正誤判斷。。、除雜和推斷中的應(yīng)用。電解質(zhì)、非電解質(zhì)的判斷及常見的酸和堿
2024-11-18 15:34
【摘要】 離子反應(yīng)離子方程式說課稿 離子反應(yīng),離子方程式 一、教材分析 《離子反應(yīng),離子方程式》屬于高一課本第三章第五節(jié),這一節(jié)我把它分成二課時。第一課時講離子反應(yīng),離子反應(yīng)發(fā)生的條件。第...
2024-12-04 22:44
【摘要】電解質(zhì)與非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的概念。條件。判斷正誤。,理解離子共存的條件。[考綱要求]一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)1、電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念在水溶液或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物叫電解質(zhì)在水溶液和熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物叫非電解質(zhì)注意:
2024-12-08 00:27
【摘要】離子反應(yīng)的應(yīng)用魯科版《化學(xué)反應(yīng)原理》現(xiàn)在有一瓶失去標(biāo)簽的鹽酸,為測出其真實濃度,請設(shè)計實驗方案。探究一方案氣體法沉淀法pH法中和法等問:上述哪種方案操作起來更合理?說明理由!氣體法
2024-11-12 16:56
【摘要】、堿、鹽在水溶液中的電離物質(zhì)H3PO4晶體NaOH晶體NaCl晶體KNO3晶體蔗糖晶體導(dǎo)電性不不不不不物質(zhì)H3PO4溶液NaOH溶液NaCl溶液KNO3溶液蔗糖溶液導(dǎo)電性能能能能不
2025-05-02 04:41
【摘要】現(xiàn)有如下實驗藥品:CuSO4溶液,NaOH溶液,HCl溶液,Na2CO3溶液,鐵絲。彼此間可以發(fā)生哪些離子反應(yīng)?NaOH溶液CuSO4溶液NaOH溶液HCl溶液Na2CO3溶液HCl溶液CuSO4溶液F
2024-11-10 08:52
【摘要】第三單元化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)變化和能量變化第二節(jié)離子反應(yīng)的本質(zhì)1、離子反應(yīng)的概念:在溶液中進(jìn)行的有離子參加的反應(yīng),叫離子反應(yīng).2、離子方程式的概念:用實際參加反應(yīng)的微粒符號來表示離子反應(yīng)的式子,叫離子方程式.3、離子方程式的表示含義:1、表示某一具體反應(yīng)的離子方程式2、表示某一類反應(yīng)的
2024-11-09 08:54
【摘要】臨海市學(xué)海中學(xué)陳先省演示實驗:1、水的導(dǎo)電性實驗。思考為什么水不能導(dǎo)電?沒有自由離子演示實驗:2、稀硫酸的導(dǎo)電性實驗。思考為什么它能導(dǎo)電?存在自由離子。學(xué)生書寫它的電離方程式。演示實驗:3、氫氧化鋇溶液的導(dǎo)電性實驗。思考為什么它能導(dǎo)電?存在自由離子。學(xué)生書寫它的電
2024-11-07 01:49
【摘要】離子反應(yīng)第二課時習(xí)題講解Ba(OH)2H2SO4Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2OBa2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4+2H2O氫氧化鋇溶液中有自由移動的離子,在電場的作用下定向移動,形成電流,滴入硫酸溶液,發(fā)生反應(yīng):離子濃
2024-11-30 11:24
【摘要】高考第一輪復(fù)習(xí)離子反應(yīng)離子反應(yīng)考點要求:1.離子共存問題是高考中的常見題型,是每年必考的題型。今后命題的發(fā)展趨勢是:(1)增加限制條件,如強(qiáng)酸性、無色透明、堿性、pH、甲基橙呈紅色、發(fā)生氧化還原反應(yīng)等;(2)定性中有定量,如“由水電離出的c(H+)=1×10-4mol·L-1的溶液中……”。2.離子方程式的正誤書寫也是歷年高考
2025-04-17 13:07
【摘要】專題(二)離子反應(yīng)學(xué)習(xí)目標(biāo)1、理解離子反應(yīng)的概念。能正確書寫離子方程式。近幾年的高考中有關(guān)離子方程式的書寫及正誤判斷是每年必考的內(nèi)容。2、能應(yīng)用離子的化學(xué)性質(zhì),書寫新情境下的離子方程式。3、離子共存,增加限制條件:如強(qiáng)酸(堿)性、無色透明、pH=1、甲基橙呈紅色、發(fā)生氧化還原反應(yīng)等。4、定性中有定量,如“由水電離出的H+或OH-濃度為1×10-amol/L的溶
2025-04-17 08:18