上科版高三化學離子反應2-免費閱讀
【正文】 H 2O ==Al(OH)3↓+3NH4+ ： C6H5O－ ＋ CO2＋ H2O === C6H5OH↓＋ CO32 ： Na＋ 2H2O === Na+＋ 2OH－ ＋ H2↑ B [例 1] 下列關于電解質電離的敘述中，正確的是 ( ) ，其溶液的導電性很弱， 所以碳酸鈣是弱電解質 ，但被溶解的碳酸鈣全部 電離，所以碳酸鈣是強電解質 ，所以它們是強電解質 ，所以水是非電解質 B 判斷電解質的方法 (1)無論是電解質還是非電解質都是化合物，單質、混合物被排除在外； (2)化合物溶解于水能導電，必須是自身能電離出能夠自由移動離子的才是電解質，否則是非電解質； (3)能導電的物質不一定是電解質，如金屬、石墨等導體；電解質也不一定能導電，如氯化鈉固體不導電； (4)劃分強弱電解質的依據(jù)是電解質在其水溶液中能否完全電離，而和電解質的溶解度大小或導電能力大小無必然聯(lián)系 . [例 2] (2020 電解質、非電解質的判斷及常見的酸和堿 、非電解質的判斷 (1)看該物質是否是化合物 . (2)看該化合物在溶于水或熔化時自身能否電離出陰、陽 離子，能電離的屬電解質，不能電離的屬非電解質 . ① SO SO NH3的水溶液能導電，但導電原因是與水作用后的生成物 (H2SO H2SO NH3H 2O)電離所致，并非自身電離出自由離子，所以 SO SO NH3為非 電解質，而 H2SO H2SONH3上海高考 )下列離子方程式正確的是 ( ) Ba(OH)2溶液反應： Ba2++OH+H++SO42 == BaSO4↓+H2O H2S氣體： Cu2＋ ＋ H2S === CuS↓＋ 2H＋ ： Al3＋ ＋ 4NH3廣東六校三次聯(lián)考 )能正確表示下列反應的離子方程式是 ( ) ： CH3COO－ ＋ H2O === CH3COOH＋ OH－ ： Al3＋ +3NH3 、除雜和推斷 中的應用。H 2O則是電解質 . ② 有些物質難溶于水，但卻是電解質，甚至為強電解質，如 CaCO BaSO4等 . ③ 某些離子型氧化物，如 Na2O、 CaO、 Na2O2等，熔化時卻可自身電離，故屬于電解質 . 、弱酸、強堿、弱堿 (1)常見的強酸、弱酸 元素 強酸 弱酸 Ⅳ A Ⅴ A C Si N P H2CO CH3COOH H2SiO3 HNO2 H3PO4 HNO3 (2)常見的強堿、弱堿 常見的堿中除 NaOH、 KOH、 Ba(OH)Ca(OH)2外一般屬于弱堿 . ，但屬于非電解質的是 ( ) D 溶液中某種離子的濃度 . 減小 (1)復分解反應類型 ① 生成 的物質，如 Al(OH) BaSO4等 . ② 生成 的物質 ， 如弱酸 、 弱堿 、 水等 . ③ 生成 的物質，如 CO SO NH3等 . 難電離 揮發(fā)性 難溶性 (2)氧化還原反應類型 強氧化性物質＋強還原性物質 →弱氧化性物質＋弱還原性物質 如 FeCl3溶液與 Cu的反應為 2Fe3＋ ＋ Cu === 2Fe2
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