上科版高三化學(xué)電解2-免費(fèi)閱讀
【正文】 電極判斷 (1)陰極 : 氧化性越強(qiáng) ,越易放電 (溶液中陽離子得電子 ) 與電極材料無關(guān) . Ag+Hg2+Fe3+Cu2+H+Pb2+Sn2+Fe2+ Zn2+ Al3+Mg2+Na+Ca+K+ 活性電極 ＞ S 2I Br Cl OH 含氧酸根 (2)陽極 : 還原性越強(qiáng) ,越易放電 (陽極本身或溶液中陰離子失電子 ) 與電極材料有關(guān) .若陽極為 活性 電極 ,則陽極本身失電子溶解 .若陽極為 惰性 電極 ,則溶液中陰離子失電子 . 電解 含氧酸 (如 :H2SO4﹑ HNO3﹑ H3PO4等 ) 活潑金屬含氧酸鹽 (如 :Na2SO4﹑ KNO3等 ) ﹑ 強(qiáng)堿 (如 :NaOH﹑ KOH﹑ Ca(OH)2﹑ Ba(OH)2等 ) 實(shí)質(zhì)上是電解水 .陽極產(chǎn)生 O2，陰極產(chǎn)生 H2 陽極 : 4OH 4e = 2H2O + O2↑ 陰極 : 2H++ 2e = H2↑ 總反應(yīng) : 2H2O === 2H2 + O2↑ 電解過程中溶液濃度及 PH值如何變化 ? 溶液濃度增大 . PH值變化有三種情況 含氧酸 減小 活潑金屬含氧酸鹽 不變 強(qiáng)堿 增大 電解 電解不活潑金屬的含氧酸鹽（如： CuSO4﹑ AgNO3等）電解質(zhì)和水同時(shí)電解 ，陽極產(chǎn)物是 O2，陰極產(chǎn)物是析出不活潑金屬． 如：電解 CuSO4溶液 陽極 : 4OH 4e = 2H2O + O2↑ 陰極 : Cu2+ + 2e = Cu 總反應(yīng)： 2CuSO4+2H2O===2Cu+O2↑+2H2SO4 又如：電解 AgNO3溶液 陽極 : 4OH 4e = 2H2O + O2↑ 陰極： Ag+ + e = Ag 總反應(yīng)： 4AgNO3+2H2O===4Ag+O2↑+
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