高三化學(xué)總復(fù)習(xí)電離平衡2-免費閱讀
【正文】 （ 1） 若電離程度大于水解程度，呈酸性，如 NaHSO3 、 NaH2PO4等。故 a≠3 否 若 a=5,則 b=10,恰好中和時 :105 Va= 10(1410) Vb, Va/Vb=101,與題給條件 Va Vb矛盾，故 a≠5 a 14/3 例 3：在 50℃ 時， 2NH3 NH4+ + NH2， NH4+的平衡濃度 1 1015 mol/L， 下列說法錯誤的是（ ） NaNH2可使液氨離子積變大； NH4Cl， 液氨的離子積不變； 1 1030； NaNH2生成； A (1).pH相同的酸 (或堿 )，酸性 (或堿性 )越弱，其物質(zhì)的量濃度越大． (2).pH相同的強酸和弱酸溶液，加水稀釋相同的 倍數(shù)，則強酸溶液 pH變化較大；堿也如此 . 不同溶液酸堿性的比較 例：下列酸溶液的 pH相同時，其物質(zhì)的量濃度最小的是（ ） A H2SO4 B H2SO3 C CH3COOH D HNO3 A (3).酸與堿的 pH之和為 14，等體積混合 ①若為強酸與強堿，則 pH=7 ② 若為強酸與弱堿，則 pH7 ③ 若為弱酸與強堿，則 pH7 范例：甲溶液 pH=2, 乙溶液 pH=12. 當兩者等體積 混和后 ,有關(guān) pH值變化的敘述正確的是 ( ) ＞ 7, =7 , ＜ 7, D 【 例 】 1體積 pH= 10體積某一元強堿溶液恰好完全反應(yīng) ， 則該堿溶液的 pH等于 例： pH=5和 pH=3的兩種鹽酸以 1 ∶ 2體積比混合，該混合溶液的 PH值是多少？ 例： pH=8和 pH=10的兩種 NaOH溶液等體積混合，該混合溶液的 pH值是多少？ 例 ：將 溶液以等體積混合后，該溶液的 pH是多少？ 例：若 pH=3的酸溶液和 pH=11的堿溶液等體積混合后溶液呈酸性，其原因可能是 （ ） A． 生成了一種強酸弱堿鹽 B． 弱酸溶液和強堿溶液反應(yīng) C． 強酸溶液和弱堿溶液反應(yīng) D． 一元強酸溶液和一元強堿溶液反應(yīng) B 四、鹽類水解 概念：在溶液中 鹽 電離出來的離子跟 水 所電離出來的H+或 OH結(jié)合生成 弱電解質(zhì) 的反應(yīng) ,叫做鹽類的水解 。 pH 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 甲基橙 紅色 橙色 黃色 石蕊 紅色 紫色 藍色 酚酞 無色 淺紅色 紅色 ● pH試紙法： 將一小塊 pH試紙放在一干燥、潔凈的 玻璃片或表面皿 上，用一干燥、潔凈的 玻璃棒 蘸取少量待測溶液點在試紙的中
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