高三化學(xué)總復(fù)習(xí)電離平衡2-wenkub
2022-11-30 03:01:59 本頁面
【正文】 ” 或 “ 否 ” ) ，其理由 是 ； (3)a的取值范圍是 。（注：測(cè)定前不能用水潤濕 pH試紙 ) c(OH－ ) c(H+) Kw=c(H+)?c(OH) pH pH=lg{c(H+)} （堿性溶液） （酸性溶液） c(H+) = 10 PH 溶液 pH的計(jì)算 pOH pH=lg{c(OH)} c(H+) = 10 POH pH + pOH =14 酸或堿濃度 C pH pH的變化 (1)由于 強(qiáng)酸或強(qiáng)堿 在水中完全電離 ,加水稀釋后不會(huì)有溶質(zhì)進(jìn)一步電離 ,故僅僅是體積增大的因素導(dǎo)致酸溶液中的 CH+或堿溶液中的 COH減小 . 規(guī)律： pH=a的強(qiáng)酸稀釋 10n倍， pH值增大 n個(gè)單位， pH= a+n 規(guī)律： pH=b的強(qiáng)堿稀釋 10n倍， pH值減小 n個(gè)單位， pH= b n (2)弱酸或弱堿 由于在水中不完全電離 ,加水稀釋同時(shí) ,能促使其分子進(jìn)一步電離 ,故導(dǎo)致相應(yīng) CH+或 COH減小的幅度降低 . pH值的變化比 強(qiáng)酸或強(qiáng)堿 小。 pH=lg｛ c(H+)｝ （ pOH =lg｛ c(OH)｝ ） 25℃ 時(shí)純水或稀溶液： pH + pOH = 14 酸性越強(qiáng) ,pH值越小 , 堿性越強(qiáng) ,pH值越大 , pH值減小一個(gè)單位 ,c(H＋ )就增大到原來的 10倍， pH值減小 n個(gè)單位 , c(H＋ )就增大到原來的 10n倍 . 任意水溶液中 c(H＋ )≠0,但 pH可為 0,此時(shí) c(H＋ )＝1mol/L， 一般 c(H＋ )＞ 1mol/L時(shí) ,pH＜ c(H+)表示 . 溶液的 pH的測(cè)定方法 ● 酸堿指示劑一般是弱的有機(jī)酸或弱的有機(jī)堿，他們的顏色變化是在一定的 pH值范圍內(nèi)發(fā)生的。我們把指示劑發(fā)生顏色變化的 pH值范圍叫做指示劑的 變色范圍 。 規(guī)律： pH=a弱酸稀釋 10n倍， pH值增大小于 n個(gè)單位， pH a+n 規(guī)律： pH=b弱堿稀釋 10n倍， pH值減小小于 n個(gè)單位 ， pH b n 思考 ： pH＝ 5的鹽酸稀釋 1000倍 ,為何 pH≠8?如何計(jì)算 ? 例 ． pH=2的 A、 B兩種酸溶液各 1mL， 分別加水稀釋到 1L（ 其 pH與溶液體積 V的關(guān)系如圖所示），下列說法正確的是 ① a=5時(shí)， A是強(qiáng)酸， B是弱酸； ②若 A、 B都是弱酸，則 5＞ a＞ 2； ③ 稀釋后， A酸溶液的酸性比 B酸溶液強(qiáng)； ④ A、 B兩種酸溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等。
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